Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебро

Синонимы и иностранные названия:

silver (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. кубические кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В тонких пленках и проходящем свете - голубого цвета.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ag

Формула в виде текста:

Ag

Молекулярная масса (в а.е.м.): 107,87

Температура плавления (в °C):

960,5

Температура кипения (в °C):

2167

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0000035 (20°C) [Лит.]
галлий: 204,5 (500°C) [Лит.]
ртуть: 0,042 (18°C) [Лит.]
ртуть: 0,035 (20°C) [Лит.]
ртуть: 0,08 (50°C) [Лит.]
ртуть: 0,23 (100°C) [Лит.]
ртуть: 0,48 (150°C) [Лит.]
ртуть: 0,94 (200°C) [Лит.]
уран расплавленный: 0,03 (1135°C) [Лит.]
хлорид серебра расплавленный: 0,0232 (490°C) [Лит.]
хлорид серебра расплавленный: 0,0452 (700°C) [Лит.]

Плотность:

10,5 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
9,4 (960,8°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по Бринеллю (МПа): 500 (отожженное)
Твердость по шкале Мооса: 2,7
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 458,9 (0 С)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 0,149 (при 0°C)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Реакции вещества:

  1. При 170 С на воздухе покрывается пленкой оксида Ag2O. [Лит.]
    4Ag + O2 → 2Ag2O
  2. Реагирует с влажным хлором с образованием хлорида серебра, на свету реакция идет быстрее. [Лит.]
    2Ag + Cl2 → 2AgCl
  3. Реагирует с сероводородом в присутствии кислорода с образованием сульфида серебра, с чем связано потемнение серебра со временем. [Лит.]
    4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O
  4. При нагревании медленно растворяется в концентрированной серной кислоте образуя сульфат серебра, диоксид серы и воду. [Лит.]
    2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
  5. При анодном растворении в сильнощелочной среде образует желтые растворы тетрагидроксоаргентатов(III) с периодом полураспада в 1,2 М гидроксиде калия около 100 мин, в 12 М гидроксиде калия - 240 мин.. [Лит.]
  6. При доступе воздуха или в присутствии перекиси водорода растворяется в растворах цианидов. [Лит.]
  7. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до оксида серебра(I, III) Ag2O2 и оксида серебра(III) Ag2O3. [Лит.]
  8. Реагирует с бромом на холоду в присутствии света и влаги с образованием бромида серебра. [Лит.]
  9. Серебро реагирует равновесно с хлороводородом при температуре красного каления с образованием хлорида серебра и водорода. При 600 С в запаяной ампуле в газовой фазе содержится 92,8% хлороводорода и 7,2% водорода. [Лит.1]
    2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2
  10. Серебро реагирует с хлорноватой кислотой с образованием хлората серебра, хлорида сереба и воды. [Лит.1]
    6Ag + 6HClO3 → 5AgClO3 + AgCl + 3H2O
  11. Серебро реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием нитрата серебра и оксида азота(II). [Лит.1]
    3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
  12. Серебро растворяется в концентрированной азотной кислоте с образованием нитрата серебра и оксида азота(IV). [Лит.1]
    Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  13. Фторид серебра(II) получают реакцией фтора с серебром. [Лит.1aster, Лит.2]
    Ag + F2 → AgF2
  14. При нагревании серебро реагирует с серой давая сульфид серебра. [Лит.1aster, Лит.2]
    2Ag + S → Ag2S
  15. В водном растворе иодоводород реагирует с серебром с выделением водорода из-за образования комплекса. [Лит.1]
    2Ag + 4HI → 2H[AgI2] + H2
  16. Смесь тионилхлорида с пиридином в отношении 3:1 (об/об) растворяет золото со скоростью 0,3 моль/(м2*ч) (быстрее цианидного и иодидного растворов), также эта смесь растворяет серебро и палладий. [Лит.1, Лит.2]
  17. Субфторид серебра получают нагреванием концентрированного раствора фторида серебра с порошком серебра. [Лит.1]
  18. Субфторид серебра получают электролизом концентрированного раствора фторида серебра с серебрянными электродами. [Лит.1]
  19. Фторид серебра(III) можно получить окислением серебра, монофторида или дифторида серебра дифторидом криптона при комнатной температуре. [Лит.1]
  20. При нагревании селеновая кислота растворяет серебро. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При комнатной температуре не окисляется воздухом. [Лит.]
  2. Расплавленные щелочи не действуют на серебро. [Лит.]
  3. Не реагирует с соляной кислотой. [Лит.]
  4. Непосредственно не реагирует с азотом и углеродом, даже при высоких температурах. [Лит.]
  5. Не реагирует с разбавленной серной кислотой. [Лит.]
  6. Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.]
  7. Не реагирует с сухим хлором при комнатной температуре. [Лит.]

Периоды полураспада:

10047Ag = 2,01 мин (β+ (100%))
100m47Ag = 2,24 мин ()
10147Ag = 11,1 мин (β+ (100%))
101m47Ag = 3,10 с (изотопный переход (100%))
10247Ag = 12,9 мин (β+ (100%))
102m47Ag = 7,7 мин (β+ (51%), изотопный переход (49%))
10347Ag = 65,7 мин (β+ (100%))
103m47Ag = 5,7 с (изотопный переход (100%))
10447Ag = 69,2 мин (β+ (100%))
104m47Ag = 33,5 мин (β+ (около 100%), изотопный переход)
10547Ag = 41,29 дня (β+ (100%))
105m47Ag = 7,23 мин (изотопный переход (около 100%), β+ (0,34%))
10647Ag = 23,96 мин ()
106m47Ag = 8,28 дня (β+ (около 100%), изотопный переход)
10747Ag = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 51,839%))
107m47Ag = 44,3 с (изотопный переход (100%))
10847Ag = 2,382 мин (β- (97,15%), β+ (2,85%))
108m47Ag = 438 лет (β+ (91,3%), изотопный переход (8,7%))
10947Ag = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 48,161%))
109m47Ag = 39,6 с (изотопный переход (100%))
11047Ag = 24,56 с (β- (около 100%), захват электрона (0,3%))
110m47Ag = 660 нс (изотопный переход (100%))
110n47Ag = 249,83 дня (β- (98,67%), изотопный переход (1,33%))
11147Ag = 7,433 дня (β- (100%))
111m47Ag = 64,8 с (изотопный переход (99,3%), β- (0,7%))
11247Ag = 3,130 ч (β- (100%))
11347Ag = 5,37 ч (β- (100%))
113m47Ag = 68,7 с (изотопный переход (64%), β- (36%))
11447Ag = 4,6 с (β- (100%))
114m47Ag = 1,50 мс (изотопный переход (100%))
11547Ag = 20,0 мин (β- (100%))
115m47Ag = 18,0 с (β- (79,0%), изотопный переход (21,0%))
11647Ag = 3,83 мин (β- (100%))
116m47Ag = 20 с (β- (93,0%), изотопный переход (7,0%))
116n47Ag = 9,3 с (β- (92,0%), изотопный переход (8,0%))
11747Ag = 73,6 с (β- (100%))
117m47Ag = 5,34 с (β- (94,0%), изотопный переход (6,0%))
11847Ag = 3,76 с (β- (100%))
118m47Ag = 0,1 мкс (изотопный переход (100%))
118n47Ag = 2,0 с (β- (59%), изотопный переход (41%))
118p47Ag = 0,1 мкс (изотопный переход (100%))
11947Ag = 6,0 с (β- (100%))
119m47Ag = 2,1 с (β- (100%))
12047Ag = 1,52 с (β- (100%), β-n)
120m47Ag = 940 мс ()
120n47Ag = 384 мс (изотопный переход (68%), β- (32%))
12147Ag = 780 мс (β- (100%), β-n (0,080%))
12247Ag = 529 мс (β- (100%), β-n (0,186%))
122m47Ag = 550 мс (β- (100%), β-n)
122n47Ag = 200 мс (β- (100%), β-n)
122p47Ag = 6,3 мкс (изотопный переход (100%))
12347Ag = 300 мс (β- (100%), β-n (1,0%))
123n47Ag = 202 нс (изотопный переход (100%))
123p47Ag = 393 нс (изотопный переход (100%))
12447Ag = 177,9 мс (β- (100%), β-n (1,3%))
124m47Ag = 144 мс (β- (100%), β-n )
124n47Ag = 1,7 мкс (изотопный переход (100%))
12547Ag = 159 мс (β- (100%), β-n)
125n47Ag = 80 нс (изотопный переход (100%))
125p47Ag = 491 нс (изотопный переход (100%))
12647Ag = 99,3 мс (β- (100%), β-n)
126m47Ag = 92 мс (β- (100%), β-n)
126n47Ag = 27 мкс (изотопный переход (100%))
12747Ag = 89 мс (β- (100%), β-n)
12847Ag = 59 мс (β- (100%), β-n)
12947Ag = 49,9 мс (β- (100%), β-n)
13047Ag = 40,6 мс (β- (100%), β-n)
13147Ag = 35 мс (β- (100%), β-n)
13247Ag = 30 мс (β- (100%), β-n)
9447Ag = 37 мс (β+ (100%))
94m47Ag = 550 мс (β+ (100%), β+p (20%))
94n47Ag = 400 мс (β+ (95,4%), β+p (27%), p (4,1%), 2p (0,5%))
9547Ag = 1,76 с (β+ (100%), β+p (2,5%))
9647Ag = 4,44 с (β+ (100%), β+p (6,9%))
96m47Ag = 6,9 с (β+ (100%), β+p (15,1%))
96n47Ag = 100 мкс (изотопный переход (100%))
96p47Ag = 1,543 мкс (изотопный переход (100%))
96q47Ag = 160 нс (изотопный переход (100%))
9747Ag = 25,5 с (β+ (100%))
9847Ag = 47,5 с (β+ (100%), β+p (0,0012%))
98m47Ag = 220 нс (изотопный переход (100%))
9947Ag = 2,07 мин (β+ (100%))
99m47Ag = 9,5 с (изотопный переход (100%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,000000001 (527°C)
0,00000001 (573°C)
0,0000001 (625°C)
0,000001 (684°C)
0,00001 (751°C)
0,0001 (828°C)
0,001 (918°C)
0,01 (1028°C)
0,1 (1163°C)
1 (1330°C)
10 (1543°C)
100 (1825°C)

Стандартный электродный потенциал:

Ag+ + e- → Ag, E = 0,7996 (вода, 25°C)
Ag2+ + e- → Ag+, E = 1,98 (вода, 25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

2,98 (1200°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

1140 (900°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,235 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

42,55 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

25,4 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

11,3

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

251,5

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

284,9 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

172,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,8 (г)

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1. Обладает высокой отражательной способностью: в ИК-диапазоне 98%, в видимом спектре - 95%, при длине волны 320 нм - всего 10%.

Образует сплавы с Au, Hg, Cu.

При нагревании реагирует с фосфором и мышьяком. Реагирует с галогенами в присутствии влаги с образованием галогенидов серебра (I).

Не растворимо в растворах органических кислот.

В присутствии воздуха легко растворяется в растворах цианидов щелочных металлов давая комплексные соли M[Ag(CN)2]. Реагирует с галогенами в присутствии влаги или галогеноводородных кислот.

Дополнительная информация:

В расплавленном состоянии серебро растворяет заметные количества кислорода, который выделяется при остывании расплава с разбрызгиванием серебра. Расплавленное серебро хорошо растворяет фосфор.

Источники информации:

  1. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии. - 5 изд. - Киев: Наукова думка, 1987. - С. 38-39
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  3. Денисов В.М., Истомин С.А., Белоусова Н.В., Денисова Л.Т., Пастухов Э.А. Серебро и его сплавы. - Екатеринбург: УрО РАН, 2011
  4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 244-245
  5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
  6. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. - М.: Наука, 1975. - С. 7-14
  7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
  8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 420-425
  9. Свойства элементов. - Ч. 2, под редакцией Самсонова Г.В. - М.: Металлургия, 1976. - С. 46-49
  10. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 71-79
  11. Славинский М.П. Физико-химические свойства элементов. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1952. - С. 95-113
  12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 5, 592-593
  13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 593, 596 (давление паров)
  14. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 323-324


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер