Карта сайта

Свойства вещества:

хрома(III) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Известны 3 кристаллические модификации: ромбоэдрическая (альфа, цвет от светло-зеленого, через серый до черного), кубическая (цвет коричневый), тетрагональная.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 151,99

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Восстановление дихромата калия серой при нагревании. [Лит.]
   
2. Дихромат аммония термически разлагается с образованием оксида хрома(III), воды и азота с выбрасыванием раскаленных частиц оксида хрома(III); эта реакция часто используется в демонстрационных целях (химический вулкан). [Лит.1]
   (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O
   

Реакции вещества:

1. Сплавляется с пиросульфатом калия с образованием сульфата хрома(III). [Лит.]
2. Сплавлением с нитратом и карбонатом натрия переводится в хромат натрия. [Лит.]
3. Реагирует с окислами металлов с образованием хромитов. [Лит.]
4. Окисляется 70%-ной хлорной кислотой до оксида хрома(VI). [Лит.]
5. Легко окисляется в шестивалентное состояние расплавленными нитратом, хлоратом, перманганатом калия. [Лит.]
6. При высоких температурах восстанавливается до хрома водородом, окисью углерода, кремнием, алюминием, магнием, щелочными металлами, кальцием. [Лит.]
7. Оксид хрома(III) легко растворяется при нагревании с водным раствором бромата натрия с образованием дихромата натрия, дихромовой кислоты и брома. Растворение в присутствии хлоратов идет значительно медленнее. [Лит.1, Лит.2]
   5Cr₂O₃ + 6NaBrO₃ + 2H₂O → 2H₂Cr₂O₇ + 3Na₂Cr₂O₇ + 3Br₂
   
8. Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Оксид хрома(III) не реагирует с водой. [Лит.1]
2. Оксид хрома(III) не реагирует с водными растворами кислот и щелочей. [Лит.1]

Формулы расчёта величин:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Температура Нееля (в К):

Дополнительная информация::

Реагирует с расплавленными щелочами с образованием хромитов.

Источники информации:

1. Беленький Е.Ф., Рискин И.В. Химия и технология пигментов. - Л.: ГНТИХЛ, 1960. - С. 530-538
   
2. Лаврухина А.К., Юкина Л.В. Аналитическая химия хрома. - М.: Наука, 1979. - С. 16
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 378
   
4. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.1. - М.: Академия, 2007. - С. 179-181
   
5. Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9-12
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 111
   
7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 151-152
   
8. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 113-115
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 312
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).