Карта сайта

Свойства вещества:

серы(VI) оксид α-форма

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 80,06

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

В кристаллах состоит из тримеров.

Способы получения:

1. При 440 С оксид серы(IV) окисляется кислородом в присутствии катализатора (оксида ванадия(V), платины на асбесте, оксида железа(III)) до оксида серы(VI). [Лит.1, Лит.2]
   2SO₂ + O₂ → 2SO₃
   

Реакции вещества:

1. Триоксид серы начинает разлагаться до диоксида серы и кислорода при 450 С, а при 1200 С его разложение полное. [Лит.1]
   2SO₃ → 2SO₂ + O₂
   
2. Действием излучения с длиной волны 365 нм на смесь дифторида кислорода с триоксидом серы при комнатной температуре получен фторпероксисульфурилфторид. Выход 100%. [Лит.1]
   OF₂ + SO₃ → FSO₂OOF
   
3. Трихлорид бора при 120 С реагирует с триоксидом серы c образованием сульфурилхлорида и оксида бора. [Лит.1]
   2BCl₃ + 3SO₃ → B₂O₃ + 3SO₂Cl₂
   
4. Реакция триоксида серы с водой весьма бурная и экзотермическая. Смесь триоксида серы с водой в отношении 4 к 1 полностью превращается в пар. Для безопасного превращения триоксида серы в серную кислоту рекомендуется растворять его в концентрированной серной кислоте и полученный разбавленный олеум смешивать с большим объемом воды при перемешивании. [Лит.1]
   SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   
5. Нитрозилхлорид образует белый кристаллический аддукт (1/1) с триоксидом серы [Лит.1]
   NOCl + SO₃ → NOCl * SO₃
   
6. Добавление к безводной серной кислоте триоксида серы позволяет повысить кислотность смеси вплоть до H₀ = -14,96 (при 75 мол% SO3) за счет образования полисерных кислот. [Лит.1]
7. При слабом нагревании триоксид серы реагирует с газообразным хлороводородом с образованием хлорсульфоновой кислоты. [Лит.1]
8. При 0 С триоксид серы реагирует с бромоводородом с образованием диоксида серы, брома и серной кислоты. [Лит.1]
9. Триоксид серы восстанавливается иодоводородом до сероводорода даже ниже 0 С. [Лит.1]
10. Диметилсульфоксид реагирует с триоксидом серы с образованием белого осадка аддукта (1/1), очень чувствительного к влаге. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

В Гринвуде т.2 другой порядок обозначения кристаллических форм, чем в Химической энциклопедии.

[Замечание автора базы данных Руслана Кипера]

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 55-56
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
   
3. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 83-84
   
4. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 333
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).