Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азотистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

nitrous acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

водный раствор

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HNO2

Формула в виде текста:

HONO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 47,013

Температура разложения (в °C):

0

Способы получения:

  1. Реакцией кислот с нитритами, более чистая реакцией нитрита бария с серной кислотой или нитрита серебра с соляной кислотой. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Восстанавливается сероводородом до аммиака. [Лит.]
  2. Восстанавливается солями олова(II) до азотноватистой кислоты. [Лит.]
  3. Восстанавливается диоксидом серы до оксида азота(II) и оксида азота(I). [Лит.]
  4. С солями гидразина образует азотистоводородную кислоту, которая может реагировать с избытком азотистой кислоты до азота и оксида азота(I). [Лит.]
  5. С первичными ароматическими аминами в кислой среде дает соли диазония, с алифатическими - спирты, со вторичными аминами - нитрозамины, с третичными аминами - нитриты аминов, которые при нагревании разлагаются до нитрозаминов и спиртов. [Лит.]
  6. Окисляется озоном до азотной кислоты. [Лит.]
  7. Окисляется перекисью водорода до азотной кислоты. [Лит.]
  8. Восстанавливается солями железа(II) до оксида азота(II). [Лит.]
  9. При комнатной температуре азотистая кислота диспропорционирует до азотной кислоты и оксида азота(II). [Лит.1]
    3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O
  10. Этиламин реагирует с азотистой кислотой с образованием этанола Выход 60%. [Лит.1aster]
    C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O
  11. В подкисленном водном растворе (0,05 М) азотистая кислота мгновенно окисляет иодид калия до иода, восстанавливаясь до оксида азота(II). При рН выше 4,8 реакция прекращается. [Лит.1, Лит.2]
  12. Метилнитрамин с азотистой кислотой образует метанол, диметилнитрамин и O-метил-аци-метилнитрамин. [Лит.1]
  13. 1-Пропиламин реагирует с азотистой кислотой с образованием 32% изопропанола, 28% пропена и 7% 1-пропанола. [Лит.1aster]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -79,5 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -46 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    254,1 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    45,6 (г)

    Дополнительная информация::

    Реагирует с активными металлами с образованием нитритов.

    В кислой среде окисляется перекисью водорода до азотной кислоты. Окисляется до азотной кислоты перманганатом.

    При pH менее 4,8 окисляет иодоводород до иода.

    Источники информации:

    1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 56-79
    2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
    3. Markovits G. Y., Schwartz S. E., Newman L. Hydrolysis equilibrium of dinitrogen trioxide in dilute acid solution / Inorganic Chemistry. - 1981. - Vol. 20, No. 2. - С. 445-450 [DOI: 10.1021/ic50216a025]
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 430-433
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 423-424
    6. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 78
    7. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 276
    8. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер