Карта сайта

Свойства вещества:

натрия нитрит

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 68,995

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В фарфоровом тигле плавят 50 г нитрата натрия с 60 г свинца. По охлаждении сплав обрабатывают минимальным количеством горячей воды и растворившуюся окись свинца осаждают, пропуская углекислый газ. Смесь охлаждают и отсасывают осадок, содержащий карбонат свинца, карбонат натрия и нитрат натрия. Фильтрат выпаривают досуха и остаток кипятят с 200-250 мл этилового спирта. Раствор отфильтровывают от нерастворившегося нитрата натрия и из фильтрата отгоняют спирт. остается нитрит натрия в виде белого порошка.

Выход 30-35 г (75-85%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации "чистый".

Метод получения 2:

В спиртовый раствор гидроксида натрия добавляют этилнитрит и смесь оставляют на 2 суток. Затем раствор переливают в колбу и отгоняют в вакууме летучие вещества. Остаток отфильтровывают (нитрит натрия с выходом 91-96%) и перекристаллизовывают из воды. Полученный препарат содержит 95,5-99,8% нитрита натрия.

Способы получения:

1. Пропускание смеси 1:1 оксида азота(II) и оксида азота(IV) через раствор гидроксида натрия. [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. п-Ацетамидофенол реагирует с 5-молярным количеством нитрита натрия в водной уксусной кислоте или фосфатном буфере с рН 7 при 0 С с образованием 4-ацетамидо-3-нитрофенола. Добавление перекиси водорода повышает выход на 13%. Выход 81% (без перекиси водорода). [Лит.1]
2. Гипонитрит натрия получают восстановлением нитрита натрия амальгамой натрия. Выход 18%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Человек. При любом способе отравления типичными симптомами являются сильные головные боли, шум в ушах, головокружение, тошнота, рвота, снижение артериального давления, гиперемия кожи, цианоз, коллапс, кома, угнетение дыхания. В крови метгемоглобин (кровь шоколадно-коричневого цвета), тельца Гейнца.

Аналитические реакции вещества:

• реагент: иодид калия 0,1 н. раствор + уксусная кислота 2 н. раствор + крахмал раствор; результат реакции: син. окрашивание; чувствительность реакции: 0,1 мкг/мл
  
• реагент: сульфаниловая кислота 1% раствор в 30% уксусной кислоте + α-нафтиламин 0,3% раствор в 30% уксусной кислоте; результат реакции: розов. окрашивание; чувствительность реакции: 0,2 мкг/мл
  

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 629-630
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1273-1275
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 238
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
   
5. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 221-222
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 667-668
   
7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 363
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).