Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

сурьмы(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

antimony pentafluoride (англ.)
antimony(V) fluoride (англ.)
сурьмы пентафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид сурьмы(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F5Sb

Формула в виде текста:

SbF5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 216,74

Температура плавления (в °C):

8,3

Температура кипения (в °C):

142,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

диоксид-дифторид серы(VI): смешивается (20°C) [Лит.]
диоксид-фторид-хлорид серы(VI): смешивается [Лит.]
трифторид брома: растворим [Лит.]

Плотность:

2,99 (23°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Метод получения 1:

Источник информации: Гудлицкий М. Химия органических соединений фтора. - М.: ГНТИХЛ, 1961 стр. 55

SbCl5 + 5HF → SbF5 + 5HCl

В алюминиевый сосуд (более пригодны сосуды из нержавеющей стали) с алюминиевым обратным холодильником, охлаждаемым до -45°, помещают 1500 г пятихлористой сурьмы и при перемешивании и температуре 10-35° вводят безводный фтористый водород. Температура постепенно повышается до 50° и после введения около 900 г фтористого водорода эту температуру поддерживают в течение 3—4 часов. Затем температуру повышают до 60—70 С и поддерживают на этом уровне до прекращения выделения хлористого водорода. По охлаждении до 40° температуру жидкости в обратном холодильнике повышают до 12—25°, а содержимое колбы нагревают до 140—150 С, чтобы отогнать избыточный фтористый водород. Таким образом получают 1084 г неочищенной пятифтористой сурьмы, из которой перегонкой из медной колбы выделяют 80—90% чистого вещества.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 118

SbF3 + F2 → SbF5

Реакцию трифторида сурьмы со фтором проводят в кварцевом приборе. Фтор пропускают в сосуд с парами трифторида сурьмы. Сосуд подогревают горелкой Бунзена заставляя трифторид сурьмы медленно кипеть. Струю фтора пропускают через алюминиевую трубку со скоростью не менее 10 г/час. Трифторид сурьмы при этом реагирует со фтором по временам с появлением пламени, образующийся пентафторид при этом отгоняется.

Пентафторид сурьмы можно подвергнуть фракционированной перегонке в кварцевой установке. Хранится в кварцевых или платиновых сосудах.

Способы получения:

  1. Реакцией пентахлорида сурьмы с газообразным фтороводородом. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Воспламеняет фосфор. [Лит.]
  2. При слабом нагревании воспламеняет натрий. [Лит.]
  3. Интенсивно реагирует с водой с образованием дигидрата. [Лит.]
  4. В присутствии следов влаги обугливает кожу, бумагу, дерево, пробку, резину. [Лит.]
  5. При -78 С во фтороводороде реагирует с хлороводородом с образованием пентафторхлорантимоната(V) фторония. [Лит.]
  6. Диоксидифторид реагирует с пентафторидом сурьмы с образованием гексафтороантимоната(V) диоксигенила и выделением фтора. [Лит.1]
    2O2F2 + 2SbF5 → 2O2SbF6 + F2
  7. Трифторуксусная кислота реагирует с 50 мол% раствором пентафторида сурьмы во фторсульфоновой кислоте с образованием тетрафторметана. При содержании пентафторида сурьмы 10 мол% тетрафторметан не образуется. [Лит.1]
  8. Фторазид реагирует с пентафторидом сурьмы и фтороводородом в 1,1,1,2,3,3,3-гептафторпропане с образованием гексафторантимоната дифтораммония. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Гексафтороаурат(V) диоксигенила не реагирует с раствором пентафторида сурьмы во фтороводороде. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    10 (39,2°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    460 (20°C)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    353,1 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    107,5 (г)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    43,39

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1630,1 (ж)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    270 (мыши, подкожно)

    Дополнительная информация:

    Не дает азеотропных смесей со фтороводородом.

    Источники информации:

    1. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 42-43
    2. Немодрук А.А. Аналитическая химия сурьмы. - М.: Наука, 1978. - С. 14
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 101
    4. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 93-95
    5. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 478


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер