Карта сайта

Свойства вещества:

молибден

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 95,94

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Молибден получают восстановлением оксида молибдена(VI) водородом сначала при 500 С, а затем при 1000 С. [Лит.1]
   MoO₃ + 3H₂ → Mo + 3H₂O
   
2. Молибден получают восстановлением оксида молибдена(IV) алюминием. Выход 90%. [Лит.1]
   3MoO₂ + 4Al → 3Mo + 2Al₂O₃
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Реагирует с аммиаком с образованием нитридов. [Лит.]
2. Быстро растворяется в царской водке. [Лит.]
3. При 500-600 С реагирует с парами воды. [Лит.]
4. Выше 800-900 С реагирует с диоксидом углерода. [Лит.]
5. Быстро растворяется в смеси серной и азотной кислот. [Лит.]
6. Растворяется в щелочном растворе гексацианоферрата(III) калия. [Лит.]
7. Выше 400 С реагирует с серой с образованием дисульфида молибдена. [Лит.]
8. Серная кислота с концентрацией выше 75% при кипении активно окисляет молибден. [Лит.]
9. При 700-800 С реагирует с бромом с образованием тетрабромида молибдена. [Лит.]
10. Медленно корродирует в водном растворе аммиака. [Лит.]
11. При доступе воздуха или в присутствии окислителей растворяется в расплавленных щелочах или карбонате натрия с образованием молибдатов. [Лит.]
12. Реагирует с углеродом при нагревании с образованием карбида. [Лит.]
13. При сильном измельчении реагирует с угарным газом под давлением с образованием гексакарбонила молибдена. [Лит.]
14. При 500-600 С реагирует с хлором с обраованием пентахлорида молибдена. [Лит.]
15. Растворяется в плавиковой кислоте. [Лит.]
16. Быстро растворяется в азотной кислоте с образованием молибденовой кислоты. [Лит.]
17. При 600 С загорается на воздухе с образованием дыма оксида молибдена(VI). [Лит.]
18. Фтор активно реагирует с молибденом при комнатной температуре с образованием гексафторида молибдена. [Лит.1, Лит.2]
    Mo + 3F₂ → MoF₆
    
19. При комнатной температуре проволока молибдена массой 0,2 г, длиной 0,6 и диаметром 0,0127 мм полностью растворяется в 10 мл 30% перекиси водорода в течение 3 часов. Скорость растворения растет при нагревании до 60 С в 12 раз, а при большей температуре падает из-за каталитического разложения перекиси водорода. Растворение 0,2 г порошкообразного молибдена в 1-5 мл 10-30% перекиси водорода происходит бурно. Раствор окрашен в ярко-желтый цвет трипероксодимолибденовой кислотой. При длительном стоянии этого раствора выпадает осадок гидрата оксида молибдена(VI). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с водородом до температуры плавления, хотя и растворяет его. [Лит.]
   
2. При комнатной температуре и нагревании не растворяется в фосфорной кислоте. [Лит.]
   
3. При комнатной температуре и нагревании не растворяется в серной кислоте с концентрацией до 50%. [Лит.]
   
4. При комнатной температуре не реагирует с водными растворами гидроксидов калия или натрия. [Лит.]
   
5. Расплавленные натрий, калий, литий, галлий, свинец, висмут в отсутствии окислителей не реагируют с молибденом даже при высокой температуре. [Лит.]
   
6. Не реагирует с иодом даже в раскаленном состоянии. [Лит.]
   
7. Не растворяется в разбавленной соляной кислоте. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s¹.

Реагирует с азотной кислотой (<10 н.), царской водкой, горячими концентрированными серной и соляной кислотами. Концентрированная азотная кислота пассивирует металл.

Жидкие алюминий, цинк и железо активно взаимодействуют с молибденом.

Реагирует с азотом при температурах 400-745 С с образованием нитридов молибдена. Под давлением водорода образует гидрид, устойчивый только под давлением. Реагирует выше 400 С с серой с образованием сульфидов. С фтором реагирует при 20 С, с хлором - выше 400-500 С. С иодом не взаимодействует. С углеродом образует карбиды.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1014
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
3. Зеликман А.Н. Молибден. - М.: Металлургия, 1970. - С. 387-395
   
4. Моргунова Н.Н., Клыпин Б.А., Бояршинов В.А., Тараканов Л.А., Манегин Ю.В. Сплавы молибдена. - М.: Металлургия, 1975
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
   
6. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 2. - М.: Мисис, 1998. - С. 368-373
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617
   
8. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 159-162
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).