Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

брома(III) фторид

Синонимы и иностранные названия:

bromine trifluoride (англ.)
брома трифторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид брома(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BrF3

Формула в виде текста:

BrF3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 136,9

CAS №: 7787-71-5

Температура плавления (в °C):

8,8

Температура кипения (в °C):

126

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
фтороводород: смешивается [Лит.]

Плотность:

2,84 (8,8°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Электропроводность (мСм/см): 7,71 (при 40 С)
Электропроводность (мСм/см): 7,31 (при 50 С)
Электропроводность (мСм/см): 8,03 (при 25 С)
Электропроводность (мСм/см): 8,34 (при 10,5 С)

Способы получения:

  1. Фтор энергично реагирует с бромом с образованием смеси трифторида брома и пентафторида брома. Соотношение продуктов зависит от количества фтора. [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. Дает аддукты с пентафторидами сурьмы и мышьяка. [Лит.]
  2. Реагирует с ураном при 50-125 С с образованием гексафторида урана. [Лит.]
  3. Тетрафторборат нитрония получают реакцией диоксида азота с оксидом бора и трифторидом брома. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    10 (29°C)
    100 (73°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    106,8 (25°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    1,19 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -303,1 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -242,9 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    178,1 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    124,6 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    12,03

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    42,68

    Источники информации:

    1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 95-97
    2. Journal of the Chemical Society. - 1950. - С. 164-168 [DOI: 10.1039/JR9500000164]
    3. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 320-336
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
    5. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 133-140
    6. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 52-75


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер