Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта
На 31.05.20 было прислано от 18 человек 18 875,23 руб (261 доллар по курсу Сбербанка). Этого хватит на оплату 13 месяцев хостинга.
Всем огромное спасибо за помощь!!!


Свойства вещества:

магний

Синонимы и иностранные названия:

magnesium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Mg

Формула в виде текста:

Mg

Молекулярная масса (в а.е.м.): 24,31

Температура плавления (в °C):

650

Температура кипения (в °C):

1095

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
вода: не растворим (20°C) [Лит.]
вода: реагирует (100°C) [Лит.]
натрий расплавленный: практически не растворим (97,5°C) [Лит.]
натрий расплавленный: растворим (638°C) [Лит.]
ртуть: 0,24 (18°C) [Лит.]

Плотность:

1,74 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,57 (651°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1808 (Дэви Г.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,0005

Способы получения:

  1. Электролиз расплава хлорида магния. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При нагревании с серой до 500-600 С образует сульфид магния. [Лит.]
    Mg + S → MgS
  2. Загорается на воздухе ослепительным пламенем при нагревании выше 600 °С с образованием оксида магния. [Лит.]
    2Mg + O2 → 2MgO
  3. При 700-800 °С реагирует с азотом с образованием нитрида маагния. [Лит.]
    3Mg + N2 → Mg3N2
  4. При нагревании с селеном образует селенид магния. [Лит.]
    Mg + Se → MgSe
  5. При нагревании с теллуром образует теллурид магния. [Лит.]
    Mg + Te → MgTe
  6. Реагирует с водородом при 570 °С и давлении около 20 МПа в присутствии иодида магния с образованием гидрида магния. [Лит.]
    Mg + H2 → MgH2
  7. Реагирует с кипящей водой с выделением водорода и образованием гидроксида магния. [Лит.]
    Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
  8. При комнатной температуре растворяется в водных растворах солей аммония. [Лит.]
    Mg + 2NH4Cl + 2H2O → MgCl2 + 2NH3 · H2O + H2
  9. Легко растворяется в разбавленной соляной кислоте с образованием хлорида магния и водорода. [Лит.]
    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
  10. Тщательно очищенный магний в запаянной ампуле реагирует с ртутью и аммиаком с образованием интеркалята Mg(NH3)6Hg22. [Лит.]
  11. При 340 С начинает реагировать с хлором с образованием хлорида магния. Реакция протекает легко и до конца. [Лит.]
  12. Реагирует с хлороводородом в абсолютном этаноле с образованием сольвата хлорид магния - этанол (1/6), который при нагревании в вакууме при 200 С распадается на безводный хлорид магния и этанол. [Лит.]
  13. Медленно реагирует с жидким аммиаком в присутствии иодида натрия с образованием амида магния. [Лит.]
  14. Легко растворяется в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
  15. Легко растворяется в разбавленной уксусной кислоте. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с холодной водой. [Лит.]
  2. На холоду не реагирует с плавиковой, концентрированными серной и азотной кислотами. [Лит.]
  3. Устойчив к разбавленным водным растворам щелочей вплоть до кипения щелочи. [Лит.]
  4. Не растворяется в водных растворах аммиака. [Лит.]

Периоды полураспада:

2012Mg = 90 мс (β+ (100%))
2112Mg = 122 мс (β+ (100%))
2212Mg = 3,857 с (β+ (100%))
2312Mg = 11,317 с (β+ (100%))
2412Mg = стабилен (дефект масс -13933,567 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 78,99%))
2512Mg = стабилен (дефект масс -13192,83 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 10%))
2612Mg = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 10,01%))
2712Mg = 9,458 мин (β-)
2812Mg = 20,915 ч (β-)
2912Mg = 1,3 с (β-)
3012Mg = 335 мс (β-)
3112Mg = 230 мс (β-)
3212Mg = 95 мс (β-)
3312Mg = 90,5 мс (β-)
3412Mg = 20 мс (β-)
3512Mg = 70 мс (β-)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (510°C)
1 (602°C)
10 (723°C)
100 (892°C)

Стандартный электродный потенциал:

Mg2+ + 2e- → Mg, E = -2,363 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,983 (25°C)
1,6 (100°C)
1,31 (650°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

32,7 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

23,9 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

9,2

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

131,8

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

147,1 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

148,5 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,8 (г)

Природные и антропогенные источники:

Содержание в атмосфере Солнца 0,02 ат%.

В виде соединений содержится в пищевых продуктах (мг/100 г): масло сливочное 0,4, голубика 7, абрикос мякоть 8, яблоки 9, вода боржоми 10, яйцо куриное 12, апельсины 13, молоко 14, колбасы 15-30, капуста 16, персики 16, манная крупа 18, помидоры 20, свинина 20-27, говядина 22-25, творог 23, картофель 23, макароны 19-25, смородина черная 31, рыба 35-60, морковь 38, бананы 42, изюм 42, сыр 20-50, хлеб 19-60, шоколад 20-60, мясо кальмара 90, борщ с мясом 101, чернослив 102, курага 105, горох 107, урюк 109, гречка 150-200, ядро фундука 172, арахис 202, соя 226, ядра сладкого миндаля 234, ядро кешью 270, подсолнечник 398, кунжут 540.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Применение:

Используется как легкий конструкционный материал. Для катодной защиты металлов от коррозии. Поглотитель кислорода и восстановитель при производстве бериллия, титана, циркония, гафния, урана.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s2.

Устойчивость магниевых сплавов к высокой температуре (до 450 С) заметно улучшается при сплавлении с редкоземельными металлами (напр. Pr/Nd) или торием.

Реагирует с кислотами и солями аммония. Не реагирует с щелочами. Горит на воздухе с ослепительным пламенем (на фото). Горит в углекислом газе и парах воды.

Источники информации:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 113
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 40
  4. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 47-48
  5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 593
  8. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449
  9. Эйдензон М.А. Магний. - М.: Металлургия, 1969
  10. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 71, 193


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер