Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

магний

Синонимы и иностранные названия:

magnesium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные металл

Брутто-формула (система Хилла):

Mg

Формула в виде текста:

Mg

Молекулярная масса (в а.е.м.): 24,31

Температура плавления (в °C):

650

Температура кипения (в °C):

1095

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим (20°C) [Лит.]
вода: реагирует (100°C) [Лит.]
натрий расплавленный: практически не растворим (97,5°C) [Лит.]
натрий расплавленный: растворим (638°C) [Лит.]
ртуть: 0,24 (18°C) [Лит.]

Плотность:

1,74 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,57 (651°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1808 (Дэви Г.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,0005

Способы получения:

  1. Электролиз расплава хлорида магния. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При нагревании с серой до 500-600 С образует сульфид магния. [Лит.]
    Mg + S → MgS
  2. Загорается на воздухе ослепительным пламенем при нагревании выше 600 °С с образованием оксида магния. [Лит.]
    2Mg + O2 → 2MgO
  3. При 700-800 °С реагирует с азотом с образованием нитрида маагния. [Лит.]
    3Mg + N2 → Mg3N2
  4. При нагревании с селеном образует селенид магния. [Лит.]
    Mg + Se → MgSe
  5. При нагревании с теллуром образует теллурид магния. [Лит.]
    Mg + Te → MgTe
  6. Реагирует с водородом при 570 °С и давлении около 20 МПа в присутствии иодида магния с образованием гидрида магния. [Лит.]
    Mg + H2 → MgH2
  7. Реагирует с кипящей водой с выделением водорода и образованием гидроксида магния. [Лит.]
    Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
  8. Тщательно очищенный магний в запаянной ампуле реагирует с ртутью и аммиаком с образованием интеркалята Mg(NH3)6Hg22. [Лит.]
  9. При комнатной температуре растворяется в водных растворах солей аммония. [Лит.]
  10. Реагирует с хлороводородом в абсолютном этаноле с образованием сольвата хлорид магния - этанол (1/6), который при нагревании в вакууме при 200 С распадается на безводный хлорид магния и этанол. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с холодной водой. [Лит.]
  2. На холоду не реагирует с плавиковой, концентрированными серной и азотной кислотами. [Лит.]
  3. Устойчив к разбавленным водным растворам щелочей вплоть до кипения щелочи. [Лит.]

Периоды полураспада:

2012Mg = 90 мс (β+ (100%))
2112Mg = 122 мс (β+ (100%))
2212Mg = 3,857 с (β+ (100%))
2312Mg = 11,317 с (β+ (100%))
2412Mg = стабилен (дефект масс -13933,567 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 78,99%))
2512Mg = стабилен (дефект масс -13192,83 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 10%))
2612Mg = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 10,01%))
2712Mg = 9,458 мин (β-)
2812Mg = 20,915 ч (β-)
2912Mg = 1,3 с (β-)
3012Mg = 335 мс (β-)
3112Mg = 230 мс (β-)
3212Mg = 95 мс (β-)
3312Mg = 90,5 мс (β-)
3412Mg = 20 мс (β-)
3512Mg = 70 мс (β-)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (510°C)
1 (602°C)
10 (723°C)
100 (892°C)

Стандартный электродный потенциал:

Mg2+ + 2e- → Mg, E = -2,363 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,983 (25°C)
1,6 (100°C)
1,31 (650°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

32,7 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

23,9 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

9,2

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

131,8

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

147,1 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

148,5 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,8 (г)

Природные и антропогенные источники:

Содержание в атмосфере Солнца 0,02 ат%.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Применение:

Используется как легкий конструкционный материал. Для катодной защиты металлов от коррозии. Поглотитель кислорода и восстановитель при производстве бериллия, титана, циркония, гафния, урана.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s2.

Устойчивость магниевых сплавов к высокой температуре (до 450 С) заметно улучшается при сплавлении с редкоземельными металлами (напр. Pr/Nd) или торием.

Реагирует с кислотами и солями аммония. Не реагирует с щелочами. Горит на воздухе с ослепительным пламенем (на фото). Горит в углекислом газе и парах воды.

Источники информации:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 113
  2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 40
  4. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 47-48
  5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 593
  8. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449
  9. Эйдензон М.А. Магний. - М.: Металлургия, 1969
  10. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 71, 193


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер