Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

цинк

Синонимы и иностранные названия:

zinc (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные металл

Брутто-формула (система Хилла):

Zn

Формула в виде текста:

Zn

Молекулярная масса (в а.е.м.): 65,38

Температура плавления (в °C):

419,5

Температура кипения (в °C):

906

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


3 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 61% индий 25% олово серое (α-форма) 13% цинк 1%
13 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 67% индий 29% цинк 4%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,000072 (25°C) [Лит.]
ртуть: 2,2 (18°C) [Лит.]

Плотность:

7,133 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
6,66 (419,5°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
6,59 (500°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
6,4 (800°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,851

    Используется для синтеза веществ:

    3-фенил-3-гидроксипропановой кислоты этиловый эфир
    цинка дитионит

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с щелочами с выделением водорода. [Лит.]
    2. Реагирует с кислотами-неокислителями с выделением водорода. [Лит.]
    3. При 800 С реагирует с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода. [Лит.]
    4. Реагирует с 6% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, преимущественно азота и воды. [Лит.]
    5. Реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата цинка, оксида азота(IV) и воды. [Лит.]
    6. Реагирует с 20% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, преимущественно оксида азота(I) и воды. [Лит.]
    7. Реагирует с 40% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, преимущественно оксида азота(II) и воды. [Лит.]
    8. Реагирует с 0,5% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, преимущественно нитрата аммония и воды. [Лит.]
    9. Реагирует с концентрированными растворами нитрата аммония, восстанавливая его до нитрита аммония. [Лит.]

      Периоды полураспада:

      5430Zn = 1,8 мс (2p (87%))
      5530Zn = 19,8 мс (β+ (100%), β+p (91%))
      5630Zn = 32,9 мс (β+ (100%), β+p (88%))
      5730Zn = 38 мс (β+ (100%), β+p (около 65%))
      5830Zn = 86,7 мс (β+ (100%), β+p)
      5930Zn = 182,0 мс (β+ (100%), β+p (0,1%))
      6030Zn = 2,38 мин (β+ (100%))
      6130Zn = 89,1 с (β+ (100%))
      6230Zn = 9,193 ч (β+ (100%))
      6330Zn = 38,47 мин (β+ (100%))
      6430Zn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 49,17%))
      6530Zn = 243.93 дня (β+ (100%))
      65m30Zn = 1,6 мкс (изотопный переход (100%))
      6630Zn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 27,73%))
      6730Zn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 4,04%))
      67m30Zn = 9,19 мкс (изотопный переход (100%))
      67n30Zn = 333 нс (изотопный переход (100%))
      6830Zn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 18,45%))
      6930Zn = 56,4 мин (β- (100%))
      69m30Zn = 13,756 ч (изотопный переход (около 100%), β- (0,033%))
      7030Zn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,61%))
      7130Zn = 2,45 мин (β- (100%))
      71m30Zn = 4,125 ч (β- (100%), изотопный переход)
      7230Zn = 46,5 ч (β- (100%))
      7330Zn = 23,5 с (β- (100%))
      73m30Zn = 13,0 мс (изотопный переход (100%))
      73n30Zn = 5,8 с ()
      7430Zn = 95,6 с (β- (100%))
      7530Zn = 10,2 с (β- (100%))
      7630Zn = 5,7 с (β- (100%))
      7730Zn = 2,08 с (β- (100%))
      77m30Zn = 1,05 с (β- (66%), изотопный переход (34%))
      7830Zn = 1,47 с (β- (100%))
      78m30Zn = 320 нс (изотопный переход (100%))
      7930Zn = 746 мс (β- (100%), β-n (1,7%))
      8030Zn = 562,2 мс (β- (100%), β-n (1,0%))
      8130Zn = 303,2 мс (β- (100%), β-n (9,1%))
      8230Zn = 177,9 мс (β- (100%), β-n (69%))
      8330Zn = 119 мс (β- (100%), β-n )

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      0,01 (345°C)
      0,1 (408°C)
      1 (490°C)
      10 (596°C)
      100 (738°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      Zn2+ + e- → Zn+, E = -2,3 (вода, 25°C)
      Zn2+ + e- → Zn, E = -1,05 (муравьиная кислота, 25°C)
      Zn2+ + e- → Zn, E = -0,76 (вода, 25°C)
      Zn2+ + e- → Zn, E = -0,74 (метанол, 25°C)
      Zn2+ + e- → Zn, E = -0,74 (ацетонитрил, 25°C)
      Zn2+ + e- → Zn, E = -0,64 (этанол, 25°C)
      Zn2+ + e- → Zn, E = -0,53 (аммиак жидкий, -50°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      780 (419,5°C)
      778 (500°C)
      764 (600°C)
      754 (670°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      0 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      41,63 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      25,44 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      7,24

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      115,3

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      130,5 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      160,9 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      20,8 (г)

      Нормативные документы, связанные с веществом:

      Дополнительная информация:

      Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s2.

      Реагирует с кислотами и щелочами. Очень чистый цинк практически не растворяется в очень чистых кислотах.

      Источники информации:

      1. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
      2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 62
      4. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 112
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 593-594
      7. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
      8. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 377-379


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер