Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серная кислота


серная кислота
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sulfuric acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. вязкая жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

H2O4S

Формула в виде текста:

H2SO4

CAS №: 7664-93-9

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,07

Температура плавления (в °C):

10,31

Температура кипения (в °C):

279,6

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


330 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: смешивается
этанол: реагирует

Плотность:

1,8305 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует в водном растворе с цинком с образованием сульфата цинка и водорода.
    2. Реагирует с оксидом меди(II) с образованием сульфата меди(II) и воды.
    3. Реагирует с аммиаком с образованием сульфата аммония.
    4. Вытесняет более слабые кислоты из их солей.
    5. Реагирует с хлоридом натрия с образованием хлороводорода.
    6. Реагирует с нитратом натрия с образованием азотной кислоты.
    7. Реагирует с фосфатом кальция с образованием фосфорной кислоты и сульфата кальция.
    8. Реагирует с фторидом кальция с образованием фтороводорода и сульфата кальция.

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,429 (20°C)

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (145,8°C)
      10 (194,2°C)
      100 (257°C)

      Свойства растворов:

      4% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,025 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -1,2°C , температура кипения = 100,8°C
      6,956% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,045 г/см3 при 20°C
      9,843% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,065 г/см3 при 20°C
      11,96% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,08 г/см3 при 20°C
      16,08% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,11 г/см3 при 20°C
      20% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,1394 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -19°C , температура кипения = 104,4°C
      29,57% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,215 г/см3 при 20°C
      30% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,2185 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -41,2°C , температура кипения = 107,9°C
      35,01% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,26 г/см3 при 20°C
      36,19% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,27 г/см3 при 20°C
      40% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,3028 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -65,2°C , температура кипения = 113,9°C
      40,82% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,31 г/см3 при 20°C
      43,62% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,335 г/см3 при 20°C
      45,8% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,355 г/см3 при 20°C
      49,99% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,395 г/см3 при 20°C
      60,17% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,5 г/см3 при 20°C
      79,81% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,725 г/см3 при 20°C
      90,12% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,815 г/см3 при 20°C
      96,2% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,8064 г/см3 при 50°C

      Свойства растворов:

      0,986% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,005 (20°)
      10% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -4
      10,56% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
      19,42% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,135 (20°)
      20% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -15
      30% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -35
      30,18% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,22 (20°)
      36,19% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,27 (20°)
      36,5% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -72,4
      39% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -58
      40,25% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,305 (20°)
      42% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -54
      48% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -40
      49,99% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,395 (20°)
      60% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -30
      60,17% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,5 (20°)
      69,96% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,61 (20°)
      70% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -42
      80,25% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,73 (20°)
      81% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = 0
      84,5% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = 8,5
      88,5% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = 0
      90,12% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,815 (20°)
      93,5% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -35,5
      95,72% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,835 (20°)
      97% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -10
      98,5% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = 0

      Показатели диссоциации:

      H0 (1) = -11,94 (25°C)
      pKa (1) = 4,3 (25°C, уксусная кислота)
      pKa (1) = -3 (25°C, вода)
      pKa (1) = 8,47 (25°C, трихлоруксусная кислота)
      pKa (2) = 1,9 (25°C, вода)
      pKs () = 3,6 (25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -814,2 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -690,3 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      156,9 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      138,9 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      10,7

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      50,2

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -743,9 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      301 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      80,8 (г)

      Энтальпия растворения ΔHраств (кДж/моль)

      -75,7 (ж) [18°C, 1 моль в 400 молях воды]

      Нормативные документы, связанные с веществом:

      Применение:

      Мировое производство в 1986 г. составило 145 000 000 тонн.

      Используется в производстве удобрений, очистке нефти, металлургии, химических производствах.

      Дополнительная информация:

      Требования к кислоте, примесей не более, %: марки чистая - нелетучий остаток 0,01, селен 0,001, тяжелые металлы 0,0005, соли аммония 0,001, соляная кислота 0,0005, окислы азота 0,0005, железо 0,0003, мышьяк 0,00001; чистая для анализа - нелетучий остаток 0,002, селен 0,0005, тяжелые металлы 0,0005, соли аммония 0,0003, соляная кислота 0,0002, окислы азота 0,0002, железо 0,0001, мышьяк 0,000003; химически чистая - нелетучий остаток 0,001, селен 0,0002, тяжелые металлы 0,0002, соли аммония 0,0001, соляная кислота 0,0001, окислы азота 0,0001, железо 0,00005, мышьяк 0,000003.

      Добавление к безводной серной кислоте борной кислоты увеличивает кислотность смеси до H0 = -13,6 (при максимальной растворимости борной кислоты равной 30 мол%). Добавление к безводной кислоте SO3 позволяет повысить кислотность смеси вплоть до H0 = -14,96 (75 мол% SO3).

      Источники информации:

      1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 479
      2. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 47
      3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 598-600
      4. Амелин А.Г., Яшке Е.В. Производство серной кислоты. - М.: Высшая школа, 1980
      5. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - С. 147
      6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 59-64
      7. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 93-100 (серная кислота как растворитель)
      8. Малин К.М., Боресков Г.К., Пейсахов И.Л., Слинько М.Г., Смыслов Н.И., Второв М.Н., Аркин Н.Л. Технология серной кислоты и серы. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1941. - С. 23-33
      9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 60, 337-341
      10. Новый справочник химика и технолога. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии. Интеллектуальная собственность. - СПб.: НПО Профессионал, 2006. - С. 147 (давление паров)
      11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
      12. Соросовский образовательный журнал. - 1998. - №12. - С. 61
      13. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 84-134
      14. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118, 522-523


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер