Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серная кислота


серная кислота
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sulfuric acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. вязкая жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

H2O4S

Формула в виде текста:

H2SO4

CAS №: 7664-93-9

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,07

Температура плавления (в °C):

10,31

Температура кипения (в °C):

279,6

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


330 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: смешивается [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,8305 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Вытесняет более слабые кислоты из их солей. [Лит.]
    2. Реагирует с аммиаком с образованием сульфата аммония. [Лит.]
    3. Реагирует с оксидом меди(II) с образованием сульфата меди(II) и воды. [Лит.]
    4. Реагирует в водном растворе с цинком с образованием сульфата цинка и водорода. [Лит.]
    5. Реагирует с нитратом натрия с образованием азотной кислоты. [Лит.]
    6. Реагирует с хлоридом натрия с образованием хлороводорода. [Лит.]
    7. Реагирует с фторидом кальция с образованием фтороводорода и сульфата кальция. [Лит.]
    8. Реагирует с фосфатом кальция с образованием фосфорной кислоты и сульфата кальция. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с платиной, кварцем и стеклом до температуры кипения серной кислоты. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,429 (20°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (145,8°C)
    10 (194,2°C)
    100 (257°C)

    Свойства растворов:

    4% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,025 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -1,2°C , температура кипения = 100,8°C
    6,956% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,045 г/см3 при 20°C
    9,843% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,065 г/см3 при 20°C
    11,96% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,08 г/см3 при 20°C
    16,08% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,11 г/см3 при 20°C
    20% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,1394 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -19°C , температура кипения = 104,4°C
    29,57% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,215 г/см3 при 20°C
    30% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,2185 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -41,2°C , температура кипения = 107,9°C
    35,01% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,26 г/см3 при 20°C
    36,19% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,27 г/см3 при 20°C
    40% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,3028 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -65,2°C , температура кипения = 113,9°C
    40,82% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,31 г/см3 при 20°C
    43,62% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,335 г/см3 при 20°C
    45,8% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,355 г/см3 при 20°C
    49,99% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,395 г/см3 при 20°C
    60,17% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,5 г/см3 при 20°C
    79,81% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,725 г/см3 при 20°C
    90,12% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,815 г/см3 при 20°C
    96,2% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,8064 г/см3 при 50°C

    Свойства растворов:

    0,986% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,005 (20°)
    10% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -4
    10,56% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
    19,42% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,135 (20°)
    20% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -15
    30% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -35
    30,18% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,22 (20°)
    36,19% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,27 (20°)
    36,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -72,4
    39% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -58
    40,25% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,305 (20°)
    42% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -54
    48% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    49,99% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,395 (20°)
    60% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -30
    60,17% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,5 (20°)
    69,96% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,61 (20°)
    70% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -42
    80,25% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,73 (20°)
    81% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 0
    84,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 8,5
    88,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 0
    90,12% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,815 (20°)
    93,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -35,5
    95,72% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,835 (20°)
    97% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -10
    98,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 0

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -11,94 (25°C)
    pKa (1) = 4,3 (25°C, уксусная кислота)
    pKa (1) = -3 (25°C, вода)
    pKa (1) = 8,47 (25°C, трихлоруксусная кислота)
    pKa (2) = 1,9 (25°C, вода)
    pKs () = 3,6 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -814,2 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -690,3 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    156,9 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    138,9 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    10,7

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    50,2

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -743,9 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    301 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    80,8 (г)

    Энтальпия растворения ΔHраств (кДж/моль)

    -75,7 (ж) [18°C, 1 моль в 400 молях воды]

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Применение:

    Мировое производство в 1986 г. составило 145 000 000 тонн.

    Используется в производстве удобрений, очистке нефти, металлургии, химических производствах.

    Дополнительная информация:

    Требования к кислоте, примесей не более, %: марки чистая - нелетучий остаток 0,01, селен 0,001, тяжелые металлы 0,0005, соли аммония 0,001, соляная кислота 0,0005, окислы азота 0,0005, железо 0,0003, мышьяк 0,00001; чистая для анализа - нелетучий остаток 0,002, селен 0,0005, тяжелые металлы 0,0005, соли аммония 0,0003, соляная кислота 0,0002, окислы азота 0,0002, железо 0,0001, мышьяк 0,000003; химически чистая - нелетучий остаток 0,001, селен 0,0002, тяжелые металлы 0,0002, соли аммония 0,0001, соляная кислота 0,0001, окислы азота 0,0001, железо 0,00005, мышьяк 0,000003.

    Добавление к безводной серной кислоте борной кислоты увеличивает кислотность смеси до H0 = -13,6 (при максимальной растворимости борной кислоты равной 30 мол%). Добавление к безводной кислоте SO3 позволяет повысить кислотность смеси вплоть до H0 = -14,96 (75 мол% SO3).

    Источники информации:

    1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 479
    2. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 47
    3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 598-600
    4. Амелин А.Г., Яшке Е.В. Производство серной кислоты. - М.: Высшая школа, 1980
    5. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - С. 147
    6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 59-64
    7. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 93-100 (серная кислота как растворитель)
    8. Малин К.М., Боресков Г.К., Пейсахов И.Л., Слинько М.Г., Смыслов Н.И., Второв М.Н., Аркин Н.Л. Технология серной кислоты и серы. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1941. - С. 23-33
    9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 60, 337-341
    10. Новый справочник химика и технолога. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии. Интеллектуальная собственность. - СПб.: НПО Профессионал, 2006. - С. 147 (давление паров)
    11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
    12. Соросовский образовательный журнал. - 1998. - №12. - С. 61
    13. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 84-134
    14. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118, 522-523


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер