Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азот

Синонимы и иностранные названия:

nitrogen (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

N2

Формула в виде текста:

N2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,0134

Температура плавления (в °C):

-210

Температура кипения (в °C):

-196

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 0,0173 (25°C)
ацетон: 0,0266 (25°C)
вода: 0,00294 (0°C)
вода: 0,00233 (10°C)
вода: 0,00193 (20°C)
вода: 0,00179 (25°C)
вода: 0,00168 (30°C)
вода: 0,00148 (40°C)
вода: 0,00136 (50°C)
вода: 0,0128 (60°C)
вода: 0,0012 (80°C)
вода: 0,00119 (100°C)
диметилсульфоксид: не растворим
метанол: 0,0239 (25°C)
метанол: 0,0245 (50°C)
этанол: 0,0217 (25°C)

Плотность:

0,8792 (-210°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)
0,808 (-196°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0012506 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: без вкуса
запах: без запаха

Некоторые числовые свойства вещества:

Потенциал ионизации (эВ): 15,58
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 0,02428 (0 С, газ)

Способы получения:

  1. Ректификацией жидкого воздуха.
  2. Разложением нитрита аммония при нагревании в растворе.
  3. NH4NO2 → N2 + 2H2O
  4. Термическим разложением азида натрия.
  5. 2NaN3 → 3N2 + 2Na

      Периоды полураспада:

      107N = 0,0002 ас ()
      117N = 0,00059 ас (p (100%))
      11m7N = 0,00069 ас (p (100%))
      127N = 11 мс (β+ (100%); дефект масс 17338,1 кэВ)
      137N = 9,965 мин (β+ (100%))
      147N = стабилен (дефект масс 2863,417 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 99,632%))
      157N = стабилен (дефект масс 101,438 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 0,368%))
      167N = 7,13 с (β- (100%))
      177N = 4,173 с (β- (100%))
      187N = 622 мс (β- (100%))
      197N = 271 мс (β- (100%))
      207N = 130 мс (β- (100%))
      217N = 87 мс (β- (100%))
      227N = 13,9 мс (β- (100%))
      237N = 14,5 мс (β- (100%))
      247N = менее 52 нс ()
      257N = менее 260 нс ()

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-226°C)
      10 (-219°C)
      100 (-210°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      N2 + 6H+ + 6e- → 2NH3(газ), E = 0,057 (вода, 25°C)
      N2 + 8H+ + 6e- → 2NH4+, E = 0,275 (вода, 25°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      1,000528 (25°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      0,0165 (0°C)
      0,0208 (100°C)
      0,0246 (200°C)
      0,0311 (400°C)
      0,0366 (600°C)

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      334 (0°C, состояние среды - газ)
      349 (19,1°C, состояние среды - газ)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      0 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      0 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      199,9 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      29,1 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      0,721

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      5,59

      Природные и антропогенные источники:

      В земной атмосфере содержится 4 000 000 000 000 000 (четыре квадриллиона) тонн азота (78,03% по объему, 76% по массе, 99,8% всего азота на планете).

      В атмосфере Солнца содержится 0,01 ат%.

      Критическая температура (в °C):

      -149,9

      Критическое давление (в МПа):

      3,905

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,304

      Применение:

      Основная часть идет на синтез аммиака. Используется как инертная среда при проведении органических и неорганических синтезов. Жидкий азот используется для поддержания низкой температуры. Для азотирования поверхности стали (повышает твердость). Инертный наполнитель электроламп.

      История:

      Название азот в переводе с греческого означает "безжизненный".

      Дополнительная информация:

      Не поддерживает горение и дыхание. При комнатной температуре реагирует только с литием образуя нитрид лития, а также образует некоторые комплексы с d-элементами (рутением, железом, родием, палладием). При нагревании реагирует со многими металлами образуя нитриды. При нагревании под давлением, в присутсвии катализатора (губчатое железо с добавками оксидов алюминия и калия), реагирует с водородом образуя аммиак. Магний способен гореть в азоте.

      Электронная конфигурация атома 1s22s22p3. Атомный радиус = 0,071 нм. Содержание азота в атмосфере и земной коре 0,04 массовых процента.

      Степень окисления азота в его соединениях изменяется от -3 до +5. Молекула азота имеет необычайно прочную тройную связь между атомами (энергия связи 224,5 ккал/моль (940,09 кДж/моль)).

      Источники информации:

      1. Nuclear Physics A. - 2003. - vol.729, Issue 1, 1 December. - С. 28-31
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1015-1027
      3. Волынец В.Ф., Волынец М.П. Аналитическая химия азота. - М.: Наука, 1977. - С. 7-17
      4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
      5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 30
      6. Деньгуб В.М., Смирнов В.Г. Единицы величин. Словарь-справочник. - М.: Издательство стандартов, 1990. - С. 56-57
      7. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 392-395, 411
      8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 382-383, 387-388
      9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 27, 50
      10. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 101-107
      11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 557-568
      12. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №5. - С. 863-902 (фиксация атмосферного азота)
      13. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 15


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер