Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азот

Синонимы и иностранные названия:

nitrogen (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

N2

Формула в виде текста:

N2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,0134

Температура плавления (в °C):

-210

Температура кипения (в °C):

-196

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 0,0173 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,0266 (25°C) [Лит.]
вода: 0,00294 (0°C) [Лит.]
вода: 0,00233 (10°C) [Лит.]
вода: 0,00193 (20°C) [Лит.]
вода: 0,00179 (25°C) [Лит.]
вода: 0,00168 (30°C) [Лит.]
вода: 0,00148 (40°C) [Лит.]
вода: 0,00136 (50°C) [Лит.]
вода: 0,0128 (60°C) [Лит.]
вода: 0,0012 (80°C) [Лит.]
вода: 0,00119 (100°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: не растворим [Лит.]
диметилформамид: 0,005 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,0239 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,0245 (50°C) [Лит.]
этанол: 0,0217 (25°C) [Лит.]

Плотность:

0,8792 (-210°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)
0,808 (-196°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0012506 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: без вкуса
запах: без запаха

Некоторые числовые свойства вещества:

Потенциал ионизации (эВ): 15,58
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 0,02428 (0 С, газ)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 21

В круглодонную колбу наливают 50 г насыщенного раствора сульфата аммония и закрывают колбу пробкой, через которую проходит капельная воронка и газоотводная трубка. Колбу с раствором нагревают на водяной бане и из капельной воронки приливают по каплям насыщенный раствор 50 г нитрита натрия. Скорость выделения газа можно регулировать, изменяя скорость приливания раствора NaNO2.

Собирать газ в газометр следует только после полного вытеснения воздуха из прибора.

Способы получения:

  1. Ректификацией жидкого воздуха.
  2. Разложением нитрита аммония при нагревании в растворе.
  3. NH4NO2 → N2 + 2H2O
  4. Термическим разложением азида натрия.
  5. 2NaN3 → 3N2 + 2Na

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 19

Грубая очистка технического азота от примеси кислорода может быть достигнута пропусканием газа над раскаленной медью. Этот метод можно применять для получения азота из атмосферного воздуха.

В трубку из тугоплавкого стекла помещают гранулированную окись меди (можно использовать туго свернутую медную сетку), водородом вытесняют из трубки воздух и, нагревая окись в струе водорода до 200—250 °С, проводят восстановление ее до металлической меди. После охлаждения трубки вытесняют из нее водород техническим азотом, нагревают трубку с медью до температуры красного каления и медленно пропускают через нее технический азот или воздух. Выходящий из трубки газ, почти освобожденный от кислорода, просасывают через 50%-ный раствор КОН для очистки от СО2, а затем для осушки — через колонку с СаСl2 и через промывалку с конц. H2SO4.

Более чистый азот получают, пропуская газ через вторую трубку с раскаленной медью.

Реакции вещества:

  1. Реагирует с раскаленным коксом с образованием дициана. [Лит.]
  2. При 1500 С реагирует с ацетиленом с образованием циановодорода. [Лит.]
  3. Реагирует с кислородом выше 2000 С с образованием оксида азота(II). [Лит.]
  4. При высокой температуре реагирует с Si, Ca, Sr, Ba, Ti, W, V, Cr, Mn, Zr, Ta, Mo, U. [Лит.]
  5. При высокой температуре реагирует с карбидом кальция с образованием цианамида кальция. [Лит.]
  6. При высоких температурах и давлении, в присутствии катализатора реагирует с водородом с образованием аммиака. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с галогенами.
  2. Не реагирует с серой.

Периоды полураспада:

107N = 0,0002 ас ()
117N = 0,00059 ас (p (100%))
11m7N = 0,00069 ас (p (100%))
127N = 11 мс (β+ (100%); дефект масс 17338,1 кэВ)
137N = 9,965 мин (β+ (100%))
147N = стабилен (дефект масс 2863,417 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 99,632%))
157N = стабилен (дефект масс 101,438 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 0,368%))
167N = 7,13 с (β- (100%))
177N = 4,173 с (β- (100%))
187N = 622 мс (β- (100%))
197N = 271 мс (β- (100%))
207N = 130 мс (β- (100%))
217N = 87 мс (β- (100%))
227N = 13,9 мс (β- (100%))
237N = 14,5 мс (β- (100%))
247N = менее 52 нс ()
257N = менее 260 нс ()

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-226°C)
10 (-219°C)
100 (-210°C)

Стандартный электродный потенциал:

N2 + 6H+ + 6e- → 2NH3(газ), E = 0,057 (вода, 25°C)
N2 + 8H+ + 6e- → 2NH4+, E = 0,275 (вода, 25°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,000528 (25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,0165 (0°C)
0,0208 (100°C)
0,0246 (200°C)
0,0311 (400°C)
0,0366 (600°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

334 (0°C, состояние среды - газ)
349 (19,1°C, состояние среды - газ)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

199,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

29,1 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,721

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

5,59

Природные и антропогенные источники:

В земной атмосфере содержится 4 000 000 000 000 000 (четыре квадриллиона) тонн азота (78,03% по объему, 76% по массе, 99,8% всего азота на планете).

В атмосфере Солнца содержится 0,01 ат%.

Критическая температура (в °C):

-149,9

Критическое давление (в МПа):

3,905

Критическая плотность (в г/см3):

0,304

Применение:

Основная часть идет на синтез аммиака. Используется как инертная среда при проведении органических и неорганических синтезов. Жидкий азот используется для поддержания низкой температуры. Для азотирования поверхности стали (повышает твердость). Инертный наполнитель электроламп.

История:

Название азот в переводе с греческого означает "безжизненный".

Дополнительная информация:

Не поддерживает горение и дыхание. При комнатной температуре реагирует только с литием образуя нитрид лития, а также образует некоторые комплексы с d-элементами (рутением, железом, родием, палладием). При нагревании реагирует со многими металлами образуя нитриды. При нагревании под давлением, в присутсвии катализатора (губчатое железо с добавками оксидов алюминия и калия), реагирует с водородом образуя аммиак. Магний способен гореть в азоте.

Электронная конфигурация атома 1s22s22p3. Атомный радиус = 0,071 нм. Содержание азота в атмосфере и земной коре 0,04 массовых процента.

Степень окисления азота в его соединениях изменяется от -3 до +5. Молекула азота имеет необычайно прочную тройную связь между атомами (энергия связи 224,5 ккал/моль (940,09 кДж/моль)).

Источники информации:

  1. Nuclear Physics A. - 2003. - vol.729, Issue 1, 1 December. - С. 28-31
  2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1015-1027
  3. Волынец В.Ф., Волынец М.П. Аналитическая химия азота. - М.: Наука, 1977. - С. 7-17
  4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
  5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 30
  6. Деньгуб В.М., Смирнов В.Г. Единицы величин. Словарь-справочник. - М.: Издательство стандартов, 1990. - С. 56-57
  7. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 392-395, 411
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 382-383, 387-388
  9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 27, 50
  10. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 101-107
  11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 557-568
  12. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №5. - С. 863-902 (фиксация атмосферного азота)
  13. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 58-59
  14. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 15


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер