Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

хлороводород

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 36,46

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Постановление правительства РФ № 681 от 30.06.1998 "Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации" (Описание документа: Списки наркотических и психотропных веществ.)
  - список = 4 (прекурсор, таблица III, с концентрацией 15% и более)
  
• РД № 52.04.793-2014 "Массовая концентрация хлорида водорода в пробах атмосферного воздуха. Методика измерений фотометрическим методом"
  

1. Сжигание водорода в хлоре является важным промышленным способом получения хлороводорода. Температура самовоспламенения смеси водорода и хлора равна 207 С. [Лит.1, Лит.2]
   H₂ + Cl₂ → 2HCl
   

Реакции вещества:

1. Серебро реагирует равновесно с хлороводородом при температуре красного каления с образованием хлорида серебра и водорода. При 600 С в запаяной ампуле в газовой фазе содержится 92,8% хлороводорода и 7,2% водорода. [Лит.1]
   2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂
   
2. Золото растворяется в смеси соляной и азотной кислот (царской водке). [Лит.1]
   Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + NO + 2H₂O
   
3. Хлороводород обратимо реагирует с кислородом при 450 С в присутствии катализатора (асбест пропитанный хлоридом меди(II)) с образованием хлора и воды. Выше 600 С преобладает обратная реакция. Выход 70%. [Лит.1]
   4HCl + O₂ → 2Cl₂ + 2H₂O
   
4. Хлорид ртути(II) получают растворением оксида ртути(II) в соляной кислоте. [Лит.1]
   HgO + 2HCl → HgCl₂ + H₂O
   
5. Трихлорид сурьмы образуется при растворении тонкоизмельченного сульфида сурьмы(III) в горячей концентрированной соляной кислоте. [Лит.1]
   Sb₂S₃ + 6HCl → 2SbCl₃ + 3H₂S
   
6. Водород получают реакцией цинка с разбавленной соляной кислотой. [Лит.1]
   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
   
7. Хлорид галлия(III) получают реакцией галлия с сухим хлороводородом. [Лит.1]
   2Ga + 6HCl → 2GaCl₃ + 3H₂
   
8. Нитрозилхлорид получают реакцией нитрозилсерной кислоты с хлороводородом. [Лит.1]
   NOHSO₄ + HCl → NOCl + H₂SO₄
   
9. Фосфорную кислоту можно получить реакцией гидрофосфата натрия с соляной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
   Na₂HPO₄ + 2HCl → H₃PO₄ + 2NaCl
   
10. Порошок золота растворяется в смеси диметилсульфоксида с соляной кислотой при нагревании до 90 С в течение 2 часов с образованием комплекса (диметилсульфид)хлорозолота(I). Выход 81%. [Лит.1]
11. Циклопропанон присоединяет хлороводород с образованием 1-хлорциклопропан-1-ола. Выход 65%. [Лит.1]
12. При слабом нагревании триоксид серы реагирует с газообразным хлороводородом с образованием хлорсульфоновой кислоты. [Лит.1]
13. Никель очень медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида никеля(II). [Лит.1]
14. Нитрозилхлорид можно получить реакцией смеси оксида азота(III) и оксида фосфора(V) с сухим хлороводородом. [Лит.1]
15. Хлорид железа(II) получают пропусканием сухого хлороводорода над железными опилками при температуре красного каления. [Лит.1]
16. Тетрагидрат хлорида железа(II) получают растворением железа в разбавленной соляной кислоте без доступа воздуха и упариванием раствора. [Лит.1]
17. Сульфид ртути(II) растворяется в соляной кислоте в присутствии окислителей (перекиси водорода, хлората калия). [Лит.1]
18. Диметилформамид бурно реагирует с водной соляной кислотой при комнатной температуре и с фосфорной кислотой при небольшом нагревании. [Лит.1]
19. Хлороводород легко растворяется в воде в сильным выделением тепла. Водный раствор называют соляной кислотой. При охлаждении водного раствора, в зависимости от состава раствора, при охлаждении можно выкристаллизовать различные гидраты хлороводорода. При атмосферном давлении выкристаллизовывается тригидрат. [Лит.1]
20. Со фтором хлороводород немедленно реагирует при обычной температуре с образованием пламени. [Лит.1]
21. С жидким хлором хлороводород дает аддукты (1/1) и (1/2). [Лит.1]
22. Чистый алюминий медленно растворяется в соляной кислоте, при наличии примесей других металлов растворение протекает легко. [Лит.1]
23. Галлан при -95 С реагирует с безводным хлороводородом с образованием водорода и хлорида галлия. [Лит.1]
24. Хлорит серебра взрывается при контакте с соляной кислотой. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Золото не реагирует с разбавленными и концентрированными соляной, азотной, фосфорной, мышьяковой и серной кислотами. [Лит.1]
2. Ванадий не реагирует с соляной, бромоводородной и холодной серной кислотами. [Лит.1]
3. Ртуть не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. [Лит.1]
4. Тантал устойчив к действию водных растворов соляной кислоты любой концентрации до температуры их кипения. [Лит.1]
5. Тантал устойчив к газообразному хлороводороду до 400 С. [Лит.1]
6. Золото не растворяется в заметной степени в соляной кислоте. [Лит.1]
7. Сульфид ртути(II) не растворим в холодной соляной кислоте. [Лит.1]
8. При комнатной температуре титан не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах. [Лит.1]
9. Ди-трет-бутилпероксид не реагирует с сильными основаниями, хлороводородом, иодоводородом. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Энтальпия испарения ΔH_исп (кДж/моль)

Природные и антропогенные источники:

Содержится в желудочном соке в концентрации около 0,3%.

Симптомы острого отравления:

Животные. При высоких концентрациях - некроз слизистых, главным образом носа и подлежащих тканей, помутнение роговицы. Дыхание иногда замедлено. Общее состояние тяжелое. Поздними следствиями могут быть воспалительные заболевания легких. При смертельном исходе иа вскрытии - отек и гиперемия легких, иногда кровоизлияния в желудке. Вдыхание 6,40 мг/л в течение 30 мин вызывает у кроликов и морских свинок быструю смерть (спазм и отек гортани, отек легкого). Вдыхание 5,0 мг/л в течение 1,5 ч приводит кроликов и морских свинок к смерти через 2-6 дней. При невысоких концентрациях - раздражение слизистой носа, слюнотечение; 0,45 мг/л при воздействии в течение 6 ч вызывают катар дыхательных путей, легкое поражение роговицы. У кошек и кроликов вдыхание 0,15-0,21 мг/л по 6 ч в день в течение 50 дней вызывает лишь беспокойство, раздражение, небольшое уменьшение содержания гемоглобина в крови. 12 экспозиций по 6 ч при 0,05 мг/л не вызывают видимого заболевания у обезьян и других животных (Machle et al.). Интратрахеальное введение 2 или 3 мл/кг 0,1 н. HCl вызывает нарушение дыхания и сердцебиения, гибель собак (Greenfield et al.).

Человек. При высоких концентрациях - раздражение слизистых, в особенности носа; конъюнктивит; помутнение роговицы. Охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель, иногда кровь в мокроте. Концентрации 0,05-0,075 мг/л переносятся с трудом, хотя "привычные" люди выносят в течение нескольких минут даже концентрации 1-2 мг/л. Хроническое отравление вызывает катары дыхательных путей; разрушение зубов; изъязвления слизистой носа и даже прободение носовой перегородки; желудочно-кишечные расстройства; возможны воспалительные заболевания кожи. Описан случай тяжелого отравления: сильное исхудание, слабость; горячая, сухая, землистая кожа; кашель, учащенное дыхание, мелкопузырчатые хрипы; мокрота отхаркивается о большим трудом; сердечная деятельность нормальная, но по нескольку раз в день сильные сердцебиения. Пульс - 70-80. Острые боли в области желудка, рвота желтоватой слизью. По весьма совпадающим данным разных авторов, предельная безвредная при постоянной работе концентрация - 0,015 мг/л. Наблюдается якобы привыкание к хлороводороду, причина которого пока неясна.

Действие на кожу. Туман соляной кислоты, образующийся при нагревании растворов для травления, вызывает резкую болезненность кожи лица. Ожоги в большинстве случаев не столь тяжелы, как при действии серной и азотной кислот. Обычно возникает чисто серозное воспаление с пузырями. Изъязвления развиваются лишь при более длительном воздействии (если, например, после попадания на кожу кислота сразу не отмыта). Тем не менее у травильщиков на руках иногда наблюдаются значительные изъязвления.

Лечение отравлений:

Немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, освободить от стесняющей дыхание одежды. Ингаляция кислорода. Промывание глаз, носа, полоскание 2% раствором соды. При затруднении дыхания через нос - 2-3% раствор эфедрина 3-4 раза в день по 4-5 капель, подкожно атропин (1 мл 0,1% раствора). Тепло на область шеи. При кашле - кодеин, дионин, тепловлажные ингаляции 2-3% раствора соды (2-3 раза в день по 10 мин). В дальнейшем - отхаркивающие средства, горчичники на область трахеи, теплое молоко с боржомом или содой, маслом или медом. В более тяжелых случаях для профилактики и лечения пневмонии - ингаляции аэрозолей антибиотиков, курс лечения антибиотиками и сульфаниламидами.

При поражении глаз после промывания впустить в глаза по 1 капле 2% раствора новокаина или 0,5% раствора дикаина с адреналином (1:1000) с последующей инсталляцией стерильного вазелинового или персикового масла в конъюнктивальный мешок. Очки-консервы. В дальнейшем - 30% раствор альбуцида, гидрокортизоновая мазь. При попадании кислоты в глаза промывать их водой, а не нейтрализующими (щелочными) растворами.

При попадании крепкой кислоты на кожу - немедленное обмывание ее водой, лучше под давлением (например, из гидранта в течение 5-10 мин. В здравпункте наложить на обожженную поверхность кашицу из соды.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Применение:

Водный раствор используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамината натрия, соды, хлора и других продуктов.

Дополнительная информация::

Химия безводного хлороводорода и его водного раствора различны.

Безводный хлороводород сильно дымит во влажном воздухе. Безводный хлороводород химически пассивен: не реагирует с серой, фосфором, углем, многими металлами. С нитридами, карбидами, боридами и сульфидами реагирует выше 650 С, с гидридами кремния, германия и бора - в присутствии хлорида алюминия, с оксидами переходных металлов - при 300 С и выше. Окисляется кислородом и азотной кислотой до хлора, с триоксидом серы дает хлорсульфоновую кислоту.

Водный раствор называется соляная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота, химически активна. Растворяет с выделением водорода все металлы имеющие отрицательный нормальный потенциал, со многими оксидами и гидроксидами дает хлориды, вытесняет более слабые кислоты (фосфорную, борную и т.д.) из их солей.

Производство 31%-ной соляной кислоты в СССР составляло 1 520 000 т. (1986).

Дополнительная информация:

Жидкий хлороводород смешивается с жидким углекислым газом или с жидким сероводородом.

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 147-149
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 571-578 (растворимость)
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 41-42
   
4. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974. - С. 179-190
   
5. Левинский М.И, Мазанко А.Ф., Новиков И.Н. Хлористый водород и соляная кислота. - М.: Химия, 1985
   
6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 91
   
7. Неводные растворители. - М.: Химия, 1971. - С. 81-83
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 256-259
   
9. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 636-638
   
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 110
    
11. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 232 (кислотность в ДМСО)
    
12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 343-344
    
13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 984-995
    
14. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 80, 322
    
15. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №11. - С. 1936 (функция кислотности)
    
16. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 381-383
    
17. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 464-514
    
18. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и соновных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 243-265
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).