Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлороводород

Синонимы и иностранные названия:

hydrogen chloride (англ.)
водород хлористый (рус.)
водорода хлорид (рус.)
соляная кислота (рус.)
хлороводородная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде - бесцветная легко подвижная жидкость. Кристаллизуется в кубической решетке, ниже -174,15 С существует ромбическая модификация.

Брутто-формула (система Хилла):

HCl

Формула в виде текста:

HCl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 36,46

Температура плавления (в °C):

-114,2

Температура кипения (в °C):

-85,08

Температура разложения (в °C):

1500

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


108,584 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 79,778% хлороводород 20,222%
-74,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 77% хлороводород 23%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 40,69 (25°C) [Лит.]
2-бутанол: 44,72 (25,5°C) [Лит.]
бензиловый спирт: 24,29 (19,9°C) [Лит.]
бензол: 1,9 (20°C) [Лит.]
бутилацетат: 17,45 (19,7°C) [Лит.]
вода: 96 (-18,3°C) [Лит.]
вода: 93,31 (-15°C) [Лит.]
вода: 89,79 (-10°C) [Лит.]
вода: 82,3 (0°C) [Лит.]
вода: 78,7 (10°C) [Лит.]
вода: 72,47 (20°C) [Лит.]
вода: 67,3 (30°C) [Лит.]
вода: 63,3 (40°C) [Лит.]
вода: 59,6 (50°C) [Лит.]
вода: 56,1 (60°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: хорошо растворим [Лит.]
дихлорметан: 1,39 (-10°C) [Лит.]
дихлорметан: 0,794 (0°C) [Лит.]
дихлорметан: 0,568 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 55,28 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 43,58 (10°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 33,16 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 24,18 (30°C) [Лит.]
изобутанол: 41,28 (24,3°C) [Лит.]
изопропанол: 53,23 (27,3°C) [Лит.]
масляная кислота: 6,29 (21,3°C) [Лит.]
метанол: 105,3 (0°C) [Лит.]
метанол: 88,7 (18°C) [Лит.]
метанол: 75,4 (31,7°C) [Лит.]
метилацетат: 24,82 (19°C) [Лит.]
монохлоруксусная кислота: 1,15 (49°C) [Лит.]
муравьиная кислота: 6,5 (8,1°C) [Лит.]
муравьиная кислота: 4,76 (22,5°C) [Лит.]
муравьиная кислота: 2,62 (42,9°C) [Лит.]
оксид азота(II) жидкий: 40,4 (-132°C) [Лит.]
оксид азота(II) жидкий: 81,2 (-124°C) [Лит.]
пропанол: 49,2 (25,6°C) [Лит.]
пропионовая кислота: 6,84 (17°C) [Лит.]
пропионовая кислота: 6,2 (23,3°C) [Лит.]
серная кислота: 0,4015 (25°C) [Лит.]
сульфолан: 9,3 (25°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,39 (20°C) [Лит.]
трихлоруксусная кислота: 0,33 (66,7°C) [Лит.]
уксусная кислота: 11,48 (11°C) [Лит.]
уксусная кислота: 10,02 (16°C) [Лит.]
уксусная кислота: 7,34 (27°C) [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
хлороформ: 0,55 (20°C) [Лит.]
циклогексан: 0,63 (20°C) [Лит.]
этанол: 77,67 (0°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 69,5 (20°C) [Лит.]
этилацетат: 21,1 (20,4°C) [Лит.]
этилформиат: 10,58 (24,3°C) [Лит.]

Плотность:

1,469 (-166°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,48 (-154,79°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,265 (-112,4°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,2347 (-101,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,2038 (-90°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,187 (-85,1°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0016391 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,0004456 (0°C)
        1,256 (-85,1°C)

        Свойства растворов:

        2,364% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,01 (20°)
        6,433% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,03 (20°)
        10% (вес.), растворитель - вода
          Теплопроводность (Вт/(м·К)) = 29,3 (20°)
          Удельная электропроводность (См/м) = 0,003948 (18°)
        10,52% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,05 (20°)
        12,51% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,06 (20°)
        14,49% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
        16,47% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,08 (20°)
        17,45% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,085 (20°)
        18,43% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,09 (20°)
        20,39% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,1 (20°)
        23% (вес.), растворитель - вода
          Температура замерзания (°C) = -74,7
        31,14% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,155 (20°)
        40% (вес.), растворитель - вода
          Плотность (г/см3) = 1,198 (20°)

        Показатели диссоциации:

        H0 (1) = -4,6 (25°C, вода, 38% водный раствор)
        pKa (1) = 2,89 (25°C, 1-бутанол)
        pKa (1) = 3,35 (25°C, 1-гексанол)
        pKa (1) = 3,89 (25°C, 1-гептанол)
        pKa (1) = 13,32 (25°C, масляная кислота)
        pKa (1) = 3,6 (25°C, бензонитрил)
        pKa (1) = 1,23 (25°C, метанол)
        pKa (1) = 3,83 (25°C, изобутанол)
        pKa (1) = 3,55 (25°C, диметилформамид)
        pKa (1) = 2 (25°C, диметилсульфоксид)
        pKa (1) = 5,4 (25°C, пиридин)
        pKa (1) = 5,4 (25°C, уксусная кислота)
        pKa (1) = 2,9 (25°C, аммиак жидкий)
        pKa (1) = -7 (25°C, вода)
        pKa (1) = 1,95 (25°C, этанол)
        pKa (1) = 0,89 (25°C, муравьиная кислота)
        pKa (1) = 4 (25°C, ацетон)

        Диэлектрическая проницаемость:

        1,0046 (25°C)
        14,2 (-114,02°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -91,8 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -94,79 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        186,8 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        29,13 (г)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        1,99

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        16,15

        Природные и антропогенные источники:

        Содержится в желудочном соке в концентрации около 0,3%.

        Симптомы острого отравления:

        Животные. При высоких концентрациях - некроз слизистых, главным образом носа и подлежащих тканей, помутнение роговицы. Дыхание иногда замедлено. Общее состояние тяжелое. Поздними следствиями могут быть воспалительные заболевания легких. При смертельном исходе иа вскрытии - отек и гиперемия легких, иногда кровоизлияния в желудке. Вдыхание 6,40 мг/л в течение 30 мин вызывает у кроликов и морских свинок быструю смерть (спазм и отек гортани, отек легкого). Вдыхание 5,0 мг/л в течение 1,5 ч приводит кроликов и морских свинок к смерти через 2-6 дней. При невысоких концентрациях - раздражение слизистой носа, слюнотечение; 0,45 мг/л при воздействии в течение 6 ч вызывают катар дыхательных путей, легкое поражение роговицы. У кошек и кроликов вдыхание 0,15-0,21 мг/л по 6 ч в день в течение 50 дней вызывает лишь беспокойство, раздражение, небольшое уменьшение содержания гемоглобина в крови. 12 экспозиций по 6 ч при 0,05 мг/л не вызывают видимого заболевания у обезьян и других животных (Machle et al.). Интратрахеальное введение 2 или 3 мл/кг 0,1 н. HCl вызывает нарушение дыхания и сердцебиения, гибель собак (Greenfield et al.).

        Человек. При высоких концентрациях - раздражение слизистых, в особенности носа; конъюнктивит; помутнение роговицы. Охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель, иногда кровь в мокроте. Концентрации 0,05-0,075 мг/л переносятся с трудом, хотя "привычные" люди выносят в течение нескольких минут даже концентрации 1-2 мг/л. Хроническое отравление вызывает катары дыхательных путей; разрушение зубов; изъязвления слизистой носа и даже прободение носовой перегородки; желудочно-кишечные расстройства; возможны воспалительные заболевания кожи. Описан случай тяжелого отравления: сильное исхудание, слабость; горячая, сухая, землистая кожа; кашель, учащенное дыхание, мелкопузырчатые хрипы; мокрота отхаркивается о большим трудом; сердечная деятельность нормальная, но по нескольку раз в день сильные сердцебиения. Пульс - 70-80. Острые боли в области желудка, рвота желтоватой слизью. По весьма совпадающим данным разных авторов, предельная безвредная при постоянной работе концентрация - 0,015 мг/л. Наблюдается якобы привыкание к хлороводороду, причина которого пока неясна.

        Действие на кожу. Туман соляной кислоты, образующийся при нагревании растворов для травления, вызывает резкую болезненность кожи лица. Ожоги в большинстве случаев не столь тяжелы, как при действии серной и азотной кислот. Обычно возникает чисто серозное воспаление с пузырями. Изъязвления развиваются лишь при более длительном воздействии (если, например, после попадания на кожу кислота сразу не отмыта). Тем не менее у травильщиков на руках иногда наблюдаются значительные изъязвления.

        Лечение отравлений:

        Немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, освободить от стесняющей дыхание одежды. Ингаляция кислорода. Промывание глаз, носа, полоскание 2% раствором соды. При затруднении дыхания через нос - 2-3% раствор эфедрина 3-4 раза в день по 4-5 капель, подкожно атропин (1 мл 0,1% раствора). Тепло на область шеи. При кашле - кодеин, дионин, тепловлажные ингаляции 2-3% раствора соды (2-3 раза в день по 10 мин). В дальнейшем - отхаркивающие средства, горчичники на область трахеи, теплое молоко с боржомом или содой, маслом или медом. В более тяжелых случаях для профилактики и лечения пневмонии - ингаляции аэрозолей антибиотиков, курс лечения антибиотиками и сульфаниламидами.

        При поражении глаз после промывания впустить в глаза по 1 капле 2% раствора новокаина или 0,5% раствора дикаина с адреналином (1:1000) с последующей инсталляцией стерильного вазелинового или персикового масла в конъюнктивальный мешок. Очки-консервы. В дальнейшем - 30% раствор альбуцида, гидрокортизоновая мазь. При попадании кислоты в глаза промывать их водой, а не нейтрализующими (щелочными) растворами.

        При попадании крепкой кислоты на кожу - немедленное обмывание ее водой, лучше под давлением (например, из гидранта в течение 5-10 мин. В здравпункте наложить на обожженную поверхность кашицу из соды.

        Нормативные документы, связанные с веществом:

        Критическая температура (в °C):

        51,4

        Критическое давление (в МПа):

        8,26

        Критическая плотность (в г/см3):

        0,42

        Применение:

        Водный раствор используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамината натрия, соды, хлора и других продуктов.

        Дополнительная информация:

        Химия безводного хлороводорода и его водного раствора различны.

        Безводный хлороводород сильно дымит во влажном воздухе. Безводный хлороводород химически пассивен: не реагирует с серой, фосфором, углем, многими металлами. С нитридами, карбидами, боридами и сульфидами реагирует выше 650 С, с гидридами кремния, германия и бора - в присутствии хлорида алюминия, с оксидами переходных металлов - при 300 С и выше. Окисляется кислородом и азотной кислотой до хлора, с триоксидом серы дает хлорсульфоновую кислоту.

        Водный раствор называется соляная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота, химически активна. Растворяет с выделением водорода все металлы имеющие отрицательный нормальный потенциал, со многими оксидами и гидроксидами дает хлориды, вытесняет более слабые кислоты (фосфорную, борную и т.д.) из их солей.

        Производство 31%-ной соляной кислоты в СССР составляло 1 520 000 т. (1986).

        Источники информации:

        1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 147-149
        2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 571-578 (растворимость)
        3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 41-42
        4. Левинский М.И, Мазанко А.Ф., Новиков И.Н. Хлористый водород и соляная кислота. - М.: Химия, 1985
        5. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 91
        6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 256-259
        7. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 636-638
        8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 110
        9. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 232 (кислотность в ДМСО)
        10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 343-344
        11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 984-995
        12. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 80, 322
        13. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №11. - С. 1936 (функция кислотности)
        14. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 381-383
        15. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 464-514


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер