Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

гидразин


гидразин
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

hydrazine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - моноклинные кристаллы.

Брутто-формула (система Хилла):

H4N2

Формула в виде текста:

N2H4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 32,05

Температура плавления (в °C):

2

Температура кипения (в °C):

113,5

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


120 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 32,3% гидразин 67,7%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: смешивается [Лит.]
вода: смешивается [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,008 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Гершкович А.А., Кибирев В.К. Синтез пептидов: Реагенты и методы. - Киев: Наукова думка, 1987 стр. 125

В двугорлую колбу вместимостью 5 л, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником, помещают 2 кг (35 моль) СаО и 2 л толуола. Холодильник закрывают хлоркальциевой трубкой, содержащей едкий натр. Колбу осторожно нагревают на колбонагревателе и медленно в течение 3 ч прибавляют по каплям 1 кг (18 моль) 90 %-ного гидразингидрата. При добавлении реагента толуол начинает кипеть. После того как весь гидразингидрат будет добавлен, реакционную смесь кипятят в течение 10 ч., а затем вместо обратного холодильника ставят насадку Дина - Старка, в которую собирают гидразин с толуолом. Безводный гидразин отделяется в виде нижнего слоя.

Выход 430 г (75 %).

    Реакции вещества:

    1. Реагирует в щелочной среде с бензальдегидом с образованием бензальазина, из которого могут быть выделены обратно соли гидразина нагреванием с кислотами. [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      10 (18,9°C)
      100 (61,8°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      N2 + 4H2O + 4e- → N2H4 + 4OH-, E = -1,16 (вода, 25°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      58 (25°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      1,21 (5°C)
      0,91 (25°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      66,7 (25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      50,5 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      149,2 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      121 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      98,83 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      12,66

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      41

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      60 (крысы, внутрижелудочно)
      59 (мыши, внутрижелудочно)

      Нормативные документы, связанные с веществом:

      Критическая температура (в °C):

      380

      Критическое давление (в МПа):

      14,7

      Дополнительная информация:

      Горит на воздухе фиолетовым пламенем до азота и воды.

      Источники информации:

      1. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 675-680
      2. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.3. - Warszawa, 1967. - С. 305-308
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 92-94
      4. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 65-67 (жидкий гидразин как растворитель)
      5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 55
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 403-404
      7. Одрит Л., Огг Б. Химия гидразина. - Нью-Йорк, 1951
      8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 912-916
      10. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 547-548


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер