Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия пероксидисульфат

Синонимы и иностранные названия:

potassium peroxydisulfate (англ.)
potassium persulfate (англ.)
калий надсернокислый (устар. рус.)
калия персульфат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

пероксидисульфат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. триклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

K2O8S2

Формула в виде текста:

K2S2O8

Молекулярная масса (в а.е.м.): 270,31

Температура разложения (в °C):

200

Продукты термического разложения:

калия дисульфат; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,7 (0°C) [Лит.]
вода: 2,9 (10°C) [Лит.]
вода: 4,8 (20°C) [Лит.]
вода: 6,1 (25°C) [Лит.]
вода: 7,6 (30°C) [Лит.]
вода: 11,4 (40°C) [Лит.]
вода: 16,8 (50°C) [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,48 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 134

В раствор 100 г 95-98%-ного персульфата аммония в 200 мл воды приливают 70 мл 50%-ного раствора гидроксида калия (ч.) (что составляет избыток в 5-6%) и смесь нагревают под тягой 30-40 минут при 50 С для удаления аммиака. Раствор охлаждают, выпавшие кристаллы персульфата калия отфильтровывают, промывают ледяной водой и сушат при 50 С.

Выход около 90 г (около 75%) препарата квалификации "чистый".

    Реакции вещества:

    1. В щелочном растворе количественно окисляет иодид калия до иодата. [Лит.]
    2. В подкисленном водном растворе медленно окисляет иодид калия до иода, реакция ускоряется нагреванием или добавлением катализаторов (солей железа(II)). [Лит.]
    3. Окисляет N,N-диметиланилин в орто-сульфат, который при кипячении с соляной кислотой дает 2-диметиламинофенол. (выход 40%) [Лит.]
    4. В присутствии ионов серебра расщепляет вициальные гликоли до кетонов и альдегидов. [Лит.]
    5. Персульфат калия при 200 С разлагается до пиросульфата калия и кислорода. [Лит.1]
      2K2S2O8 → 2K2S2O7 + O2
    6. Персульфат калия разлагается под действием света и в твердом виде и в водных растворах. [Лит.1]
    7. Азотистоводородная кислота образуется при окислении сульфата гидразина персульфатом калия в растворе серной кислоты. Использование перманганата калия или оксида свинца(IV) как окислителей дает выход 1-3%. Выход 40,3%. [Лит.1]
    8. Персульфат калия в присутствии ионов серебра окисляет в водном растворе сульфат марганца(II) до перманганата калия. [Лит.1]
      5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O → 2KMnO4 + 8H2SO4 + 4K2SO4
    9. Дигидроортопериодат натрия можно получить реакцией подщелоченного водного раствора иодата натрия с персульфатом калия при кипячении. [Лит.1aster]
      NaIO3 + 4NaOH + K2S2O8 → Na3H3IO6 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
    10. При окислении кумарина персульфатом калия в щелочной среде образуется 6-гидроксикумарин. Выход 11-27%. [Лит.1]
    11. 2,5-Дигидроксибензойная кислота образуется при окислении салициловой кислоты персульфатом калия. Выход 30-60%. [Лит.1]
    12. 2,5-Дигидроксибензальдегид образуется при окислении 2-гидроксибензальдегида персульфатом калия. Выход 20-34%. [Лит.1, Лит.2]
    13. Нейтральные растворы персульфата калия растворяют железо, цинк, кадмий, алюминий, магний, кобальт, медь, ртуть с образованием сульфатов. [Лит.1]
    14. Персульфат калия в присутствии ионов серебра окисляет в щелочном водном растворе аммиак до азота. [Лит.1]
    15. Персульфат калия без катализаторов окисляет в щелочном водном растворе аммиак до нитратов. [Лит.1]
    16. При кипячении водного раствора пентагидрата сульфата меди(II) с периодатом натрия и персульфатом калия в присутствии гидроксида калия образуется дипериодатокупрат(III) калия-натрия. [Лит.1]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,4610 (20°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      S2O82- + 2e- → 2SO42-, E = 2,01 (вода, 25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1918 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      278,7 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      213,1 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      1650 (белые крысы, внутрижелудочно)
      1250 (белые мыши, внутрижелудочно)

      Источники информации:

      1. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 130-131
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 69
      3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 84-85
      4. Токсикологический вестник. - 2003. - №2. - С. 34 (токсичность)
      5. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №12. - С. 2119-2120 (термический распад)


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер