Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

уран

Синонимы и иностранные названия:

uranium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебрист. ромбические кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в альфа (ромбическая), бета (тетрагональная) и гамма модификациях (кубическая). Температуры переходов: из альфа в бета 662 С, из бета в гамма 769 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

U

Формула в виде текста:

U

Молекулярная масса (в а.е.м.): 238,03

Температура плавления (в °C):

1139

Температура кипения (в °C):

4200

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

висмут расплавленный: 0,6 (500°C) [Лит.]
висмут расплавленный: 3,8 (700°C) [Лит.]
магний расплавленный: 0,14 (1135°C) [Лит.]
ртуть: 0,0014 (20°C) [Лит.]
ртуть: 11,1 (320°C) [Лит.]
серебро расплавленное: 4,2 (1135°C) [Лит.]

Плотность:

19,04 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
16,63 (1130°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1789 (Коапрот М.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,8 (гамма-форма)

    Реакции вещества:

    1. Растворяется в азотной кислоте. [Лит.]
    2. Быстро растворим в соляной кислоте. [Лит.]
    3. С водой медленно реагирует при комнатной температуре, быстрее - при нагревании, с образованием оксида урана(IV) и водорода. [Лит.]
    4. При 225-250 С реагирует с водородом с образованием гидрида. [Лит.]
    5. Быстро растворяется в 70% хлорной кислоте при нагревании до 50 С. Реакция идет с выделением тепла. [Лит.]
    6. При нагревании реагирует со фтором с образованием гексафторида урана. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не растворим в щелочах. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    21592U = 1,4 мс ()
    21692U = 6,9 мс (α (100%))
    216m92U = 1,4 мс (α (100%))
    21792U = 800 мс (α (около 100%))
    21892U = 550 мкс (α (100%))
    218m92U = 660 мкс (α (100%))
    21992U = 55 мкс (α (около 100%), β+ (0,000014%))
    22292U = 1,4 мкс (α (100%))
    22392U = 21 мкс (α (100%))
    22492U = 940 мкс (α (100%))
    22592U = 61 мс (α (100%))
    22692U = 0,5 с (α)
    22792U = 1,1 мин (α)
    22892U = 9,1 мин (α)
    22992U = 58 мин (α (20%); ЗЭ (80%))
    23092U = 20,8 сут (α (около 100%); кластерный распад 22Ne (0,000 000 000 004 8%); дефект масс 31615 кэВ)
    23192U = 4,2 сут (α (0,0055%))
    23292U = 68,9 лет (α (около 100%); спонтанное деление (0,000 000 000 09%); кластерный распад 24Ne (0,000 000 000 2%))
    23392U = 159 200 лет (α)
    23492U = 245 000 лет (α (около 100%); спонтанное деление (0,0000000017%) (содержание в природной смеси изотопов 0,0055%))
    23592U = 703 800 000 лет (α (около 100%); спонтанное деление (0,0000000072%) (содержание в природной смеси изотопов 0,72%))
    235m92U = 26,1 мин (изотопный переход)
    23692U = 23 416 000 лет (α (около 100%); спонтанное деление (0,000000096%))
    23792U = 6,75 сут (β-)
    23892U = 4 468 000 000 лет (α (около 100%); спонтанное деление (0,000054%) (содержание в природной смеси изотопов 99,2745%))
    23992U = 23,50 мин (β-)
    24092U = 14,1 ч (β-)
    24292U = 16,8 мин (β- (100%))

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,1 (2166°C)
    1 (2456°C)
    10 (2824°C)
    100 (3205°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    U3+ + 3e- → U, E = -1,66 (вода, 25°C)
    U4+ + 4e- → U, E = -1,38 (вода, 25°C)
    U4+ + e- → U3+, E = -0,52 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    50,3 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    27,5 (т)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    536 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    199,7 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    23,7 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    9,2

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    494

    Природные и антропогенные источники:

    Содержание урана в виде соединений в земной коре составляет 0,001%. Количество урана в слое литосферы толщиной 20 км оценивается в 130 000 000 000 000 тонн.

    Применение:

    Мировое производство в 1994 г составило 31000 тонн.

    Практически весь производимый в настоящее время уран используется в качестве ядерного топлива. В 1996 году атомные реакторы для получения энергии использовались 30 странами.

    Для получения атомной энергии пригодны изотопы урана 233 и 235. Изотоп 238 используется для получения плутония.

    История:

    Открыт М. Клапротом в 1789 г в урановой смоляной руде. Назван в честь планеты Уран.

    Впервые самоподдерживающаяся ядерная реакция была осуществлена под руководством Э. Ферми 2 декабря 1942 года на заброшенном поле для игры в мяч университета в Чикаго. Так как использовалась природная смесь изотопов потребовалось 6 т металлического урана, 50 т диоксида урана и около 400 т графита. Реакция контролировалась полосками кадмия.

    В 1972 г в Окло (Габон) были обнаружены потухшие природные ядерные реакторы.

    Дополнительная информация::

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f36s26p66d17s2.

    Медленно реагирует с водой, серной кислотой, холодной фосфорной и плавиковыми кислотами, реагирует с соляной, азотной и горячей фосфорной кислотами, не растворим в щелочах.

    Источники информации:

    1. Аналитическая химия урана. - М.: ИАН, 1962. - С. 10
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 568-584
    3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 92, 96
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
    6. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 1039


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер