Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрий


натрий
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sodium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла):

Na

Формула в виде текста:

Na

Молекулярная масса (в а.е.м.): 22,99

Температура плавления (в °C):

97,8

Температура кипения (в °C):

883

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


-110,2 °C (температура плавления эвтектической смеси) аммиак 78,34% натрий 21,66%
-30 °C (температура плавления эвтектической смеси) натрий 5,5% цезий 94,5%
-12,5 °C (температура плавления эвтектической смеси) калий 77,2% натрий 22,8%
-78 °C (температура плавления эвтектической смеси) калий 22,14% натрий 4,16% цезий 73,7%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 29,4 (-105°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 30,7 (-70°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 31,9 (-50°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 24,6 (-33,8°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 31,6 (-30°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 34,6 (0°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 36,42 (22°C) [Лит.]
бензин: практически не растворим [Лит.]
бензол: практически не растворим [Лит.]
бромид натрия расплавленный: 0,034 (720°C) [Лит.]
бромид натрия расплавленный: 3,71 (943°C) [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
галлий: 0,001 (30°C) [Лит.]
гексаметилфосфаттриамид: хорошо растворим [Лит.]
гидроксид натрия расплавленный: 25,3 (480°C) [Лит.]
гидроксид натрия расплавленный: 10,1 (600°C) [Лит.]
гидроксид натрия расплавленный: 6,9 (800°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
иодид натрия расплавленный: 0,65 (722°C) [Лит.]
иодид натрия расплавленный: 3,87 (954°C) [Лит.]
керосин: практически не растворим [Лит.]
ксилол: практически не растворим [Лит.]
метиламин: 0,013 [Лит.]
петролейный эфир: практически не растворим [Лит.]
ртуть: 0,68 (18°C) [Лит.]
толуол: практически не растворим [Лит.]
углекислый газ жидкий: не растворим [Лит.]
фторид натрия расплавленный: 4,5 (1000°C) [Лит.]
хлорид натрия расплавленный: 3,5 (800°C) [Лит.]
хлорид натрия расплавленный: 16,24 (1001°C) [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]
этиламин: практически не растворим [Лит.]
этилендиамин: 0,0061 (20°C) [Лит.]

Плотность:

0,9725 (0°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)
0,968 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,956 (77°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,952 (98°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,928 (98°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,926 (100°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
0,921 (127°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,897 (227°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,826 (527°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,778 (727°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,742 (877°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1807 (Г. Дэви)
Потенциал ионизации (эВ): 5,139
Твердость по шкале Мооса: 0,4

Метод получения 1:

Источник информации: Патент США US4,725,311 (от 16.02.1988)

В 1 л четырехгорлой колбе кипятят смесь 25,2 г (1,037 моля) магниевых стружек, 40,9 г гидроксида натрия (1,023 моля), 9,7 г (0,101 моля) трет-бутилата натрия и 314 г Shellsol D 70 при температуре 210 С, при перемешивании, в течение 15 часов. Растворитель удаляют вакуумной дистилляцией (120 С, 20 мбар). К остатку приливают 350 г 1,4-диоксана и смесь нагревают до кипения при перемешивании. Расплавленный натрий всплывает, мешалку останавливают, дисперсию охлаждают и собирают натрий.

Выход 19,8 г (84% от теретического).

Диоксан отгоняют и используют повторно.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.3, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1010-1012

Очень чистые щелочные металлы без примеси газов можно получить путем тщательно проведенного в высоком вакууме разложения азидов. Установка, в которой проводят разложение азидов, должна быть изготовленной из аппаратного (G20) или дюранового стекла, чтобы не происходило разъедания частей установки под действием образующихся щелочных металлов.

Для получения «физически чистого» щелочного металла все части установки спаивают; краны высоковакуумной части установки не следует смазывать. В других случаях, когда требования к чистоте получаемого металла не столь высоки, можно использовать в установке шлифовые соединения и краны; однако надо исключить контакт жидкого или газообразного щелочного металла со шлифами и с кранами.

Исходный азид натрия прежде всего надо растереть в агатовой ступке в тонкий порошок, который затем помещают в реторту (примерно 10—12 г азида натрия). Азид, занимающий четверть объема реторты, распределяют по ней равномерно. Затем реторту припаивают к другим частям установки; для обезгаживания установку откачивают с помощью форвакуумного насоса (например, стеклянного ртутного пароструйного насоса) при одновременном нагревании. Охлаждаемые ловушки до конца работы должны быть опущены в жидкий воздух. Реторту задвигают в электрическую печь и, непрерывно поддерживая в установке вакуум, выдерживают в течение 12 ч при 200°С. Присоединенная к установке разрядная трубка должна регистрировать хороший вакуум (отсутствие свечения). Затем печь нагревают до более высокой температуры, ртутный клапан закрывают, чтобы выделяющийся при разложении азида азот не захватил азид и не загрязнил им конденсирующийся в приемнике щелочной металл.

Азид разлагается при 275 C. После начала разложения температуру регулируют таким образом, чтобы давление в установке не превышало 0,1 мм рт. ст. В случае внезапного повышения давления следует открыть кран на буферную емкость (~8-литровая колба), которая еще до начала разложения должна быть хорошо откачана (форвакуумный насос). По этой же причине следует обращать особое внимание на то, чтобы все трубки имели внутренний диаметр 12—16 мм. По достижении температуры разложения, само разложение может не начаться тотчас, а только через 3—4 ч. Поэтому нельзя допускать перегревания азида, так как это может повлечь за собой взрывоподобное разложение и вследствие этого — разрушение всей установки.

Конец разложения детектируется с помощью разрядной трубки (свободный газовый разряд отсутствует). При продолжающемся откачивании установки давление азота в ней уменьшается и щелочной металл перегоняется из реторты в приемник. Затем реторту и трубку, соединяющую приемник с форвакуумным насосом, отпаивают. Приводят в действие высоковакуумный насос (например, стеклянный ртутный диффузионный насос) и открывают ртутный клапан. Благодаря тому что высоковакуумный насос подключают к установке, предварительно откачанной форвакуумным насосом, а также используют хорошо вакуумированную буферную емкость, удается достичь остаточного давления менее 0,000 000 1 мм.рт.ст. При этом щелочной металл уже при слабом подогревании электрической печью перегоняется из приемника в приемник. Металл в приемнике расплавляют так, чтобы он стекал в ампулу, которую запаивают.

В наиболее благоприятных случаях получение щелочного металла по описанной методике продолжается 3—4 сут, в неблагоприятных (если давление в установке во время разложения азида не поднимается выше 0,1 мм.рт. ст.) — 6—8 сут. В последнем случае, однако, полученный щелочной металл совершенно не содержит газов и при нагревании такого металла в высоком вакууме не наблюдается повышения давления.

Выход натрия 100%.

Метод получения 3:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.3, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1009-1010

Синтез под вакуумом. Готовят смесь молибдата натрия с порошком циркония в соотношении 1 : 4. При нагревании смеси до ~550°С спокойно происходит выделение металлического натрия. Из молибдата натрия получают не содержащий оксидов металл с практически количественным выходом.

Метод получения 4:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.3, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1009-1010

Синтез под вакуумом. Готовят смесь вольфрамата натрия с порошком циркония в соотношении 1 : 4. При нагревании смеси до 450°С спокойно происходит выделение металлического натрия. Из вольфрамата натрия получают не содержащий оксидов металл с выходом 80%.

Способы получения:

  1. Получают электролизом расплава хлорида натрия. [Лит.]
  2. Электролизом гидроксида натрия. [Лит.]
  3. Прокаливание карбоната натрия с углем без доступа воздуха. [Лит.]
  4. Нагревание гидроксида натрия с железом при температуре красного каления. [Лит.]
  5. Восстановление карбоната натрия железом, алюминием. [Лит.]
  6. Восстановление хлорида натрия алюминием, магнием, кальцием, гидридом кальция, силицидом кальция, карбидом кальция, свинцом. [Лит.]
  7. Восстановление гидроксида натрия тонкоизмельченным железом, ферросилицием, карбидом кальция, коксом. [Лит.]
  8. Электролиз растворов солей натрия в пиридине, диметилформамиде или ацетоне при температуре ниже 20 С. (выход 100%) [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Воспламеняется в атмосфере фтора с образованием фторида натрия. [Лит.]
    2Na + F2 → 2NaF
  2. Гладко присоединяется к 1,4-дифенилбутадиену в положения 1 и 4. [Лит.]
  3. Интенсивно окисляется с поверхности воздухом, при 200 С - загорается, при этом образуется смесь оксида и пероксида натрия. [Лит.]
    4Na + O2 → 2Na2O
    2Na + O2 → Na2O2
  4. Реагирует с аммиаком при 300-400 С с образованием амида натрия. [Лит.]
    2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2
  5. Реагирует с метанолом с образованим метанолята натрия и водорода. [Лит.]
    2Na + 2CH3OH → 2CH3ONa + H2
  6. При сильном нагревании (200-300 С) реагирует с ацетиленом с образованием карбида натрия. [Лит.]
    C2H2 + 2Na → Na2C2 + H2
  7. При небольшом нагревании (90-200 С) реагирует с ацетиленом с образованием ацетиленида мононатрия. [Лит.]
    2C2H2 + 2Na → 2HC≡CNa + H2
  8. Реагирует с серой при комнатной температуре с выделением большого количества тепла с образованием сульфида натрия и полисульфидов. [Лит.]
    2Na + S → Na2S
  9. Энергично реагирует с селеном при нагревании с образованием селенида натрия и полиселенидов. [Лит.]
    2Na + Se → Na2Se
  10. Реагирует с теллуром при нагревании до 250 С с образованием теллурида натрия и полителлуридов. [Лит.]
    2Na + Te → Na2Te
  11. Энергично реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием гидроксида натрия. При реакции с водой происходит расплавление натрия, при соприкосновении значительных количеств натрия и воды происходит взрыв. Реакция с водой начинается при температуре -98 С. [Лит.]
    2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
  12. Натрий реагирует с гидроксидом натрия давая оксид натрия и водород. Реакция обратима. [Лит.]
    2Na + 2NaOH → 2Na2O + H2
  13. С фосфором при нагревании в вакууме образует фосфид натрия Na3P. [Лит.]
    3Na + P → Na3P
  14. При 200 С натрий начинает реагировать с водородом образуя гидрид натрия. [Лит.]
    2Na + H2 → 2NaH
  15. Реагирует с мочевиной в жидком аммиаке с образованием карбамоиламида натрия. [Лит.]
  16. Реагирует с триизопропилсилил-бис(2,4,6-триизопропилфенил)фторсилилфосфанидом натрия в толуоле в присутствии стирола в качестве катализатора с образованием триизопропилсилил-бис(2,4,6-триизопропилфенил)фторсилилфосфанида кластерного катиона Na42+. [Лит.]
  17. Реагирует в расплавленном виде с мочевиной при 100-130 С с образованием цианата натрия и аммиака. (выход 73%) [Лит.]
  18. С ртутью дает амальгаму с большим выделением тепла. [Лит.]
  19. Чувствительны к удару смеси натрия с нитрометаном, нитробензолом, динитробензолом, динитронафталином, этилнитритом, этилнитратом, нитроглицерином. [Лит.]
  20. Смеси натрия с галогенидами металлов чувствительны к удару. Очень сильные взрывы дают FeCl3, FeBr3, FeBr2, FeI2, CoCl2, CoBr2. Сильные взрывы дают галогениды алюминия, сурьмы, мышьяка, висмута, меди(II), ртути, серебра, свинца, VCl5. Слабые взрывы дают AlCl3, галогениды меди(I), кадмия, никеля. [Лит.]
  21. Реагирует с нафталином в 1,2-диметоксиэтане или тетрагидрофуране с образованием темно-зеленого раствора анион-радикала нафталин-натрия. [Лит.]
  22. Легко присоединяется к пирену. [Лит.]
  23. Реагирует с нафталином в кипящем жидком аммиаке с образованием тетралина. [Лит.]
  24. Реагирует с нитратом натрия с образованием оксида натрия и азота. [Лит.]
  25. Реагирует с нитритом натрия с образованием оксида натрия и азота. [Лит.]
  26. Реагирует с пероксидом натрия при 120 С с образованием оксида натрия. [Лит.]
  27. С плавиковой кислотой натрий воспламеняется. [Лит.]
  28. Энергично реагирует с газообразными сероводородом, окислами азота. [Лит.]
  29. Спокойно, без воспламенения, реагирует с водными растворами соляной кислоты. [Лит.]
  30. С арсином реакция начинается при -80 С с образованием арсенида натрия и водорода. [Лит.]
  31. Начинает разрушать стекло при температуре выше 350 С, процесс энергично идет выше 500 С с выделением кремния. [Лит.]
  32. Нагревание с газообразным диоксида серы расплавленного натрия дает бурную реакцию с образованием сульфатов и сульфитов натрия. [Лит.]
  33. Начинает разрушать стекло выше 350 С, особенно энергично реакция идет выше 500 С. При этом на поверхности стекла образуется темно-коричневый слой кремния. [Лит.]
  34. При 800 С реагирует с нитратом натрия и гидроксидом натрия с образованием перекиси натрия и аммиака. [Лит.]
  35. Вызывает полимеризацию непредельных углеводородов. [Лит.]
  36. Реагирует с фенолами с образованием фенолятов натрия. [Лит.]
  37. Глицерин и этиленгликоль с натрием дают монопроизводные натрия. [Лит.]
  38. Реагирует со спиртами (например, с этанолом) с образованием алкоголятов натрия и водорода. Скорость реакции зависит от углеводородного радикала - чем он длинее, тем медленнее реакция. При охлаждении реакция замедляется; при -78 С реакция со спиртами не идет. [Лит.]
  39. Спокойно реагирует с органическими кислотами (муравьиная, уксусная) с образованием солей натрия. Теплоты реакции недостаточно, для воспламенения выделяющегося водорода или для разложения соли. [Лит.]
  40. Реагирует с азидом аммония в жидком аммиаке с образованием азида натрия. [Лит.]
  41. При реакции натрия с фосфатами или фосфорной кислотой образуется фосфид натрия Na3P. [Лит.]
  42. Энергично реагирует с бромом при нагревании до 300 С. [Лит.]
  43. Горит при обычной температуре в хлоре в присутствии паров воды. В сухом хлоре загорается при плавлении. [Лит.]
  44. При сильном нагревании энергично реагирует с сульфатами, восстанавливая их до сульфидов. [Лит.]
  45. Сульфат серебра восстанавливается натрием уже при 100 С до серебра, серы и оксида натрия. [Лит.]
  46. Энергично реагирует с нитратами и нитритами образуя оксид натрия, азот и оксиды металлов или металлы. [Лит.]
  47. При высокой температуре способен восстанавливать оксиды углерода до углерода. [Лит.]
  48. При нагревании медленно реагирует с карбонатом кальция с выделением углерода. [Лит.]
  49. Тетрахлорметан и сероуглерод восстанавливаются натрием до углерода. [Лит.]
  50. Расплавленный натрий очень энергично реагирует с BF3, SiF4, SiCl4 с выделением бора и кремния соответственно. [Лит.]
  51. При высокой температуре натрий со взрывом реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием хлорида и фосфида натрия; при комнатной температуре эта реакция идет только с поверхности. [Лит.]
  52. Восстанавливает сульфиды, оксиды, галогениды и цианиды металлов до свободных металлов. [Лит.]
  53. С органическими галогенидами дает очень чувствительные смеси: смесь сплава натрия и калия с четыреххлористым углеродом по чувствительности в 150-200 раз превосходит гремучую ртуть. [Лит.]
  54. С серной кислотой реакция идет энергично даже при низках температурах с образованием сульфида натрия; например с 35% серной кислотой реакция начинается при -80°С. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с кремнием ни при обычной температуре, ни при температуре кипения натрия. [Лит.]
  2. При комнатной температуре не реагирует с чистыми парафиновыми углеводородами, ксилолом, толуолом и их смесями (бензин, керосин, петролейный эфир). [Лит.]
  3. При комнатной температуре не реагирует с безводным диэтиловым эфиром. [Лит.]
  4. Не реагирует с бромом при комнатной температуре. [Лит.]
  5. Не реагирует с хлором при -80 С. [Лит.]
  6. Не реагирует с иодом даже при 300-600 С. [Лит.]
  7. При комнатной температуре не реагирует с углеродом. [Лит.]
  8. Не реагирует с этилендиамином. [Лит.]
  9. Ниже 200 С не реагирует с угарным газом. [Лит.]
  10. Практически не взаимодействует с жидким безводным хлороводородом при низких температурах. [Лит.]
  11. Не реагирует с жидким диоксидом серы. При комнатной температуре не реагирует с газообразным диоксидом серы. [Лит.]
  12. Не реагирует с жидким фтором. [Лит.]
  13. Не реагирует с азотом. [Лит.]
  14. Ни при какой температуре не соединяется с графитом. [Лит.]
  15. Кипящий натрий (883 С) не действует на бор. [Лит.]
  16. Не реагирует с водой при -200 С. [Лит.]
  17. На изделия из оксидов алюминия или циркония расплавленный натрий практически не действует. [Лит.]
  18. Практически не реагирует с аминами. [Лит.]

Периоды полураспада:

1811Na = 0,0013 ас (дефект масс 24190 кэВ)
2011Na = 447,9 мс (β+ (100%))
2111Na = 22,49 с (β+ (100%))
2211Na = 2,6019 года (β+ (100%))
2311Na = стабилен (дефект масс -9529,85 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 100%))
2411Na = 14,959 ч (β- (100%))
24m11Na = 20,2 мс (изотопный переход (около 100%))
2511Na = 59,1 с (β- (100%))
2611Na = 1,077 с (β- (100%))
2711Na = 301 мс (β- (100%))
2811Na = 30,5 мс (β- (100%))
2911Na = 44,9 мс (β- (100%))
3011Na = 48,4 мс (β- (100%))
3111Na = 17 мс (β- (100%))
3211Na = 12,9 мс (β- (100%))
3311Na = 8,2 мс (β- (100%))
3411Na = 5,5 мс (β- (100%))
3511Na = 1,5 мс (β- (100%))

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,01 (289°C)
0,1 (355°C)
1 (439°C)
10 (550°C)
100 (704°C)

Стандартный электродный потенциал:

Na+ + e- → Na, E = -3,42 (муравьиная кислота, 25°C)
Na+ + e- → Na, E = -2,87 (ацетонитрил, 25°C)
Na+ + e- → Na, E = -2,778 (метанол, 25°C)
Na+ + e- → Na, E = -2,714 (вода, 25°C)
Na+ + e- → Na, E = -2,675 (этанол, 25°C)
Na+ + e- → Na, E = -1,85 (аммиак жидкий, -50°C)
Na+ + Hg + e- → Na(Hg), E = -1,84 (вода, 25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,814 (100°C)
0,742 (132°C)
0,635 (183°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

222 (100°C)
211 (250°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

1,225 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

51,45 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

28,16 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

2,64

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

86,36

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

107,7 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

72,3 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

153,61 (г)

Природные и антропогенные источники:

Распространенность натрия в земной коре 2,64%. Из-за высокой реакционной способности натрий находится в земной коре только в виде солей. Минералами натрия являются: анальцим, арфведсонит, боронатрокальцит, бура, галит, гаюин, гейландит, десмин, жадеит, канкринит, криолит, лазурит, мирабилит, нефелин, пирохлор, сода, чилийская селитра, глауберит, трона и др. Важнейшими минералами являются галит, мирабилит, криолит, бура и чилийская селитра.

Анализ вещества:

Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет (на фото).

Критическая температура (в °C):

2230

Критическое давление (в МПа):

25,6

Критическая плотность (в г/см3):

0,207

Применение:

Находит применение в качестве теплоносителя в клапанах авиационных двигателей, в машинах для литья под давлением. В виде сплава с калием - как теплоноситель в ядерных реакторах. Свечение паров натрия используется в натриевых лампах. Сплав 10% натрия и 90% свинца применяется в производстве тетраэтилсвинца. Соли натрия находят применение во многих отраслях жизни (лекарственные средства, пищевые компоненты, красители и т.д.).

Правила обращения с веществом:

Натрий обычно хранится под слоем керосина или сухого минерального масла. Натрий не горит в атмосфере азота или аргона и может храниться под этими газами.

Из-за окисления кислородом и влагой воздуха натрий быстро обрастает коркой оксида и гидроксида. Мелкие обрезки и дисперсия натрия из-за развитой поверхности могут воспламениться при контакте с воздухом, поэтому они должны уничтожатся сразу после использования.

Натрий очень бурно реагирует с водой с выделением водорода. Теплоты реакции часто вывает достаточно для воспламенения или взрыва образующегося водорода. В холодной воде небольшие кусочки натрия не воспламеняются, но если подвижность кусочков натрия ограничена (например, они помещены в фильтровальную бумагу или вязкий раствор), воспламенение неизбежно. При контакте натрия со льдом происходит взрыв.

Реакция с низшими спиртами происходит энергично, но медленнее чем с водой. При наличии в спирте более 5% воды реакция небезопасна. Реакция с горячим глицерином происходит бурно, поэтому нагревание установок, содержащих натрий на глицериновых банях не допускается.

Натрий не реагирует с углекислым газом, но уже загоревшийся натрий продолжает гореть в нем, причем интенсивность горения увеличивается. Контакт сухого льда с натрием приводит к взрыву.

Смеси натрия с галогенпроизводными углеводородов, за исключением перфторированных, взрываются при нагревании, а также от удара или сжатия. Смеси натрия с неорганическими галогенидами металлов чувствительны к удару (исключение составляют галогениды щелочных и щелочноземельных металлов). Также чувствительны к удару смеси натрия с органическими нитропроизводными и нитроэфирами.

Получение амальгамы натрия сопровождается значительным выделением теплоты. Во избежание взрывов и разбрызгивания ртути ее получение следует проводить под слоем инертной защитной жидкости (толуола или минерального масла).

Для выделения натрия из сильно окислившихся кусков рекомендуется его плавление под слоем ксилола.

Обрезки натрия в количествах не более 5-10 г уничтожают, заливая их в фарфоровом стакане небольшими порциями этилового спирта до полного растворения. Допускается использование изопропилового спирта с содержанием до 2% воды для ускорения реакции. Необходимо следить за полнотой растворения натрия. Так куски натрия покрытые галогенидами (которые нерастворимы в спирте) могут не прореагировать и вызвать взрыв при добавлении воды.

Наилучшие результаты при тушении горящего натрия достигаются при использовании порошковых огнетушителей ПС-1 и ПС-2. Порошок должен полностью покрыть поверхность горящего металла. Горение прекращается также при засыпании горящего металла сухим кварцевым песком, кальцинированной содой, мелкой поваренной солью. Порошкообразный графит пригоден для тушения горящего натрия. Натрий можно тушить аргоном.

Диоксид углерода не пригоден для тушения натрия, однако углекислотным огнетушителем можно успешно потушить горящий растворитель в присутствии натрия, так как натрий обычно не воспламеняется пока не выгорит весь растворитель из-за того, что пары растворителя защищают натрий от контакта с воздухом. Иногда этот эффект удается использовать при тушении горящего металла. Если на горящий в какой-то емкости натрий вылить немного керосина пламя можно потушить углекислотным огнетушителем.

Щелочной металл считается потушенным только после полного остывания.

История:

Название происходит от арабского натрун, греческого nitron - природная сода.

Открыт Г. Дэви в 1807 г.

Дополнительная информация:

Естественный элемент состоит всего из одного изотопа - натрий-23. Радиус иона натрия 0,095 нм. Первый потенциал ионизации 5,138 эВ, второй = 47,29 эВ. Дает интерметаллиды с Ag, Au, Cd, Ga, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi, K, Cs. Сплавляется со ртутью со вспышкой давая амальгамы, содержащие интерметаллиды. Легко сплавляется со свинцом.

Легко растворяется в жидком аммиаке давая растворы синего цвета.

Расплавленный натрий разрушает большинство органических веществ до неорганических соединений, что используется в элементном анализе.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s1.

Натрий при увличении давления до 31 ГПа увеличивает температуру плавления до 727 С, при дальнейшем повышении давления температура плавления снижается и достигает минимума около 27 С при давлении 118 ГПа, после чего опять начинает повышаться.

При давлении около 200 ГПа натрий переходит в прозрачную форму, являющуюся диэлектриком.

Режется ножом. Пары натрия окрашены в пурпурно-красный цвет.

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 835
  2. Ma Y., Eremets M., Oganov A.R., Xie Y., Trojan I., Medvedev S., Prakapenka V. Transparent dense sodium / Nature. - 2009. - Vol. 458, No. 7235. - С. 182-185 (прозрачный натрий) [DOI: 10.1038/nature07786]
  3. Gregoryanz E., Degtyareva O., Somayazulu M., Hemley R.J., Mao H.K. Melting of dense sodium / Physical Review Letters. - 2005. - Vol. 94, No. 18. - С. 185502-1 - 185502-4 (температура плавления натрия под давлением) [DOI: 10.1103/PhysRevLett.94.185502]
  4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1145-1146
  5. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 12-259
  6. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
  7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 83-84
  8. Захаров Л.Н. Техника безопасности в химических лабораториях. - Л.: Химия, 1991. - С. 234-251
  9. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. - М.: Наука, 1986
  10. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 30
  11. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 3: Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 367-371
  12. Морачевский А.Г., Шестеркин И.А., Буссе-Мачукас В.Б., Клебанов Е.Б., Козин Л.Ф. Натрий. Свойства, производство, применение. - С-Пб.: Химия, 1992
  13. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10 (растворимость в ртути)
  14. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 24, 83
  15. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 36-42
  16. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961
  17. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 590-591
  18. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 178-179
  19. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 360
  20. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 83
  21. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 186


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер