Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
азотная кислота
Синонимы и иностранные названия:
nitric acid (англ.)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. жидкостьКристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:
В твердом виде представляет собой белые кристаллы (плотность 1,52 г/см3).
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
HNO3Формула в виде текста:
HONO2Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,01
Температура плавления (в °C):
-41,6Температура кипения (в °C):
83Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):
121,9 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) азотная кислота 68,4% вода 31,6% Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
Плотность:
1,513 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
Способы получения:
- Реакцией нитрата калия с серной кислотой. [Лит.]
KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3
- Реакцией нитрата натрия с серной кислотой. [Лит.]
NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
Реакции вещества:
- Окисляет иодоводород на холоду давая иод и оксид азота(II). [Лит.]
6HI + 2HNO3 → 3I2 + 2NO + 4H2O
- В концентрации 10% реагирует с цинком давая нитрат цинка и преимущественно азот. [Лит.]
5Zn + 12HNO3 (10%) → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
- В концентрации 10-20% реагирует с магнием давая нитрат магния и газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
Mg + 2HNO3 (10%) → Mg(NO3)2 + H2
- В концентрации 10-20% реагирует с марганцем давая газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
Mn + 2HNO3 (10%) → Mn(NO3)2 + H2
- 0,2 М азотная кислота при 0 С реагирует с железом с образованием нитрата железа(II). [Лит.]
- С фтором дает нитрат фтора. [Лит.]
- Кипящая кислота окисляет серу в серную кислоту. [Лит.]
- Кипящая кислота окисляет уголь до углекислого газа. [Лит.]
- Разлагается на свету или при нагревании на диоксид азота, кислород и воду. Выделяющийся диоксид азота окрашивает кислоту в желтый или красный цвет. 100% кислота медленно разлагается уже при комнатной температуре. [Лит.]
- Растворяет селен, теллур, мышьяк. [Лит.]
- Концентрированная азотная кислота окисляет сульфид свинца до сульфата свинца. [Лит.]
- Смесь азотной и фтороводородной кислот используют для растворения кремния, титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, вольфрама, олова и их сплавов. [Лит.]
- В смеси с концентрированной соляной кислотой растворяет золото и платину. [Лит.]
- В концентрации 68% реагирует с ртутью, цинком, медью, магнием, никелем давая нитрат металла(II), оксид азота(IV) и воду. [Лит.]
- При нагревании окисляет иод, фосфор. [Лит.]
- В концентрации 30% реагирует с ртутью давая нитрат ртути(II), воду и оксид азота(II). [Лит.]
- Реагирует с металлами давая в зависимости от концентрации и активности металла нитрат аммония, водород, азот, оксид азота(I), оксид азота(II) или оксид азота(IV) в смеси друг с другом. [Лит.]
- Воспламеняет скипидар. [Лит.]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- В концентрированном виде не реагирует с алюминием, хромом, железом из-за пассивации. [Лит.]
- В концентрированном виде не реагирует с кальцием, барием из-за низкой растворимости их нитратов в концентрированной азотной кислоте. [Лит.]
- Не реагирует с золотом, платиной, родием, иридием, осмием, рутением. [Лит.]
- Из-за пассивации не реагирует с индием, галлием, ниобием, танталом, торием, титаном, цирконием, гафнием, бором. [Лит.]
- Хромо-никелевые стали стойки к разбавленной азотной кислоте. [Лит.]
- К кислоте любой концентрации устойчивы стекло, кварц, фторопласт-4. [Лит.]
- Разбавленная азотная кислота не окисляет иодоводород. [Лит.]
Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,397 (10,4°C)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
10 (-4,4°C)
100 (34,2°C)
Свойства растворов:
0,3296% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1 (20°)
1,255% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,005 (20°)
2,164% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,01 (20°)
5% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,0256 (20°)
10% (вес.), растворитель - вода
Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,044 (20°)
Плотность (г/см3) = 1,0543 (20°)
Показатель преломления для D-линии натрия = 1,346 (20°)
Температура замерзания (°C) = -6,6
10,12% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,055 (20°)
13,9% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -10
20% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,115 (20°)
25,48% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,15 (20°)
30% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,18 (20°)
31,5% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -40
32,7% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -43
32,94% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,2 (20°)
40% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,2463 (20°)
Температура замерзания (°C) = -30
48,42% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,3 (20°)
50% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,31 (20°)
53,8% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -18,5
60% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,3667 (20°)
64,74% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,39 (20°)
65% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,3913 (20°)
68,1% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,405 (20°)
69,7% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -40
70% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,4134 (20°)
70,5% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -42
71,63% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,42 (20°)
72,5% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -40
75% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,4337 (20°)
77,75% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -38
80% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,4521 (20°)
82,4% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -40
85% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,4686 (20°)
89,95% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -66,3
90% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,4826 (20°)
91,9% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -60
94,8% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -50
95,46% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,495 (20°)
99,01% (вес.), растворитель - вода
Плотность (г/см3) = 1,509 (20°)
Показатели диссоциации:
H0 (1) = -6 (25°C, вода)
H0 (1) = -3,78 (20°C, вода, 65% водный раствор)
pKa (1) = -1,64 (25°C, вода)
pKa (1) = 3,57 (25°C, этанол)
pKa (1) = 3,17 (25°C, метанол)
pKa (1) = 9,38 (25°C, уксусная кислота)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-174,1 (ж)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-80,8 (ж)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
155,6 (ж)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
109,9 (ж)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
10,47Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-133,9 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-73,5 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
266,9 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
54,1 (г)Дополнительная информация::
При поглощении азотной кислотой диоксида азота образуется нитроолеум - дымящая жидкость желтоватого цвета, сильный окислитель. Азотная кислота, содержащая 30% NO2 при давлении 100 кПа кипит при 38 С, а содержащая 40% NO2 - при 29 С. При этом в парах содержится 96,5% окислов азота и 3,5% паров азотной кислоты. Бесцветная кислота при хранении быстро желтеет из-за распада до диоксида азота.
Растворяет серебро, ртуть, медь с образованием нитратов этих металлов и выделением NO или NO2. С металлами стоящими до водорода азотная кислота дает продукты ее восстановления - нитрат аммония, азот, оксид азота(I), оксид азота(II), оксид азота(IV); соотношение выделяющихся продуктов зависит от активности металла и концентрации кислоты. При определенных концентрациях кислоты и подборе металлов можно получить водород. Смесь азотной и соляной кислот называется "царской водкой" и растворяет золото и платину.
Разбавленная азотная кислота не окисляет иодоводород, концентрированная - окисляет. Кипящая кислота окисляет серу до серной кислоты, уголь и многие органические вещества - до углекислого газа.
Азотная кислота является сильной одноосновной кислотой. С основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот образует растворимые в воде соли, называемые нитратами.
Источники информации:
- Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 445
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
- Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 244
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 582-583
- Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 117-118
- Мельников Е.Я., Салтанова В.П., Наумова А.М., Блинова Ж.С. Технология неорганических веществ и минеральных удобрений. - М.: Химия, 1983. - С. 138-139
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 416-418, 427-430
- Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 196-201
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
- Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 642-647
- Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 18-141
- Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 607
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
- Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 490-549
- Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61-63
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер