Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азотная кислота

Синонимы и иностранные названия:

nitric acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде представляет собой белые кристаллы (плотность 1,52 г/см3).

Брутто-формула (система Хилла):

HNO3

Формула в виде текста:

HONO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,01

Температура плавления (в °C):

-41,6

Температура кипения (в °C):

83

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


121,9 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) азотная кислота 68,4% вода 31,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

Плотность:

1,513 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Окисляет иодоводород на холоду давая иод и оксид азота(II). [Лит.]
      6HI + 2HNO3 → 3I2 + 2NO + 4H2O
    2. В концентрации 10% реагирует с цинком давая нитрат цинка и преимущественно азот. [Лит.]
      5Zn + 12HNO3 (10%) → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
    3. В концентрации 10-20% реагирует с магнием давая нитрат магния и газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
      Mg + 2HNO3 (10%) → Mg(NO3)2 + H2
    4. В концентрации 10-20% реагирует с марганцем давая газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
      Mn + 2HNO3 (10%) → Mn(NO3)2 + H2
    5. В смеси с концентрированной соляной кислотой растворяет золото и платину. [Лит.]
    6. В концентрации 68% реагирует с ртутью, цинком, медью, магнием, никелем давая нитрат металла(II), оксид азота(IV) и воду. [Лит.]
    7. При нагревании окисляет иод, серу, уголь, фосфор. [Лит.]
    8. В концентрации 30% реагирует с ртутью давая нитрат ртути(II), воду и оксид азота(II). [Лит.]
    9. Реагирует с металлами давая в зависимости от концентрации и активности металла нитрат аммония, водород, азот, оксид азота(I), оксид азота(II) или оксид азота(IV) в смеси друг с другом. [Лит.]
    10. Воспламеняет скипидар. [Лит.]
    11. Растворяет селен, теллур, мышьяк. [Лит.]
    12. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфид свинца до сульфата свинца. [Лит.]
    13. Смесь азотной и фтороводородной кислот используют для растворения кремния, титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, вольфрама, олова и их сплавов. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. В концентрированном виде не реагирует с алюминием, хромом, железом из-за пассивации. [Лит.]
    2. В концентрированном виде не реагирует с кальцием, барием из-за низкой растворимости их нитратов в концентрированной азотной кислоте. [Лит.]
    3. Не реагирует с золотом, платиной, родием, иридием, осмием, рутением. [Лит.]
    4. Из-за пассивации не реагирует с индием, галлием, ниобием, танталом, торием, титаном, цирконием, гафнием, бором. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,397 (10,4°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    10 (-4,4°C)
    100 (34,2°C)

    Свойства растворов:

    0,3296% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1 (20°)
    1,255% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,005 (20°)
    2,164% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,01 (20°)
    10,12% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,055 (20°)
    13,9% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -10
    25,48% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,15 (20°)
    31,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    32,7% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -43
    40% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -30
    48,42% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,3 (20°)
    53,8% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -18,5
    64,74% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,39 (20°)
    68,1% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,405 (20°)
    69,7% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    70,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -42
    71,63% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,42 (20°)
    72,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    77,75% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -38
    82,4% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -40
    89,95% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -66,3
    91,9% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -60
    94,8% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -50

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -6 (25°C, вода)
    H0 (1) = -3,78 (20°C, вода, 65% водный раствор)
    pKa (1) = 3,17 (25°C, метанол)
    pKa (1) = 9,38 (25°C, уксусная кислота)
    pKa (1) = -1,64 (25°C, вода)
    pKa (1) = 3,57 (25°C, этанол)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -174,1 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -80,8 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    155,6 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    109,9 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    10,47

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -133,9 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -73,5 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    266,9 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    54,1 (г)

    Дополнительная информация:

    При поглощении азотной кислотой диоксида азота образуется нитроолеум - дымящая жидкость желтоватого цвета, сильный окислитель. Азотная кислота, содержащая 30% NO2 при давлении 100 кПа кипит при 38 С, а содержащая 40% NO2 - при 29 С. При этом в парах содержится 96,5% окислов азота и 3,5% паров азотной кислоты. Бесцветная кислота при хранении быстро желтеет из-за распада до диоксида азота.

    Не реагирует с платиной и золотом. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

    Растворяет серебро, ртуть, медь с образованием нитратов этих металлов и выделением NO или NO2. С металлами стоящими до водорода азотная кислота дает продукты ее восстановления - нитрат аммония, азот, оксид азота(I), оксид азота(II), оксид азота(IV); соотношение выделяющихся продуктов зависит от активности металла и концентрации кислоты. При определенных концентрациях кислоты и подборе металлов можно получить водород. Смесь азотной и соляной кислот называется "царской водкой" и растворяет золото и платину.

    Разбавленная азотная кислота не окисляет иодоводород, концентрированная - окисляет. Кипящая кислота окисляет серу до серной кислоты, уголь и многие органические вещества - до углекислого газа.

    Азотная кислота является сильной одноосновной кислотой. С основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот образует растворимые в воде соли, называемые нитратами.

      Источники информации:

      1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 445
      2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
      3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 244
      4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 582-583
      5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 117-118
      6. Мельников Е.Я., Салтанова В.П., Наумова А.М., Блинова Ж.С. Технология неорганических веществ и минеральных удобрений. - М.: Химия, 1983. - С. 138-139
      7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 416-418, 427-430
      8. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 196-201
      9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
      10. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 18-141
      11. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 607
      12. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
      13. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 490-549


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер