Карта сайта

Свойства вещества:

азотная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде представляет собой белые кристаллы (плотность 1,52 г/см3).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,01

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Реакцией нитрата калия с серной кислотой. [Лит.]
   
KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃

2. Реакцией нитрата натрия с серной кислотой. [Лит.]
   
NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃

Реакции вещества:

1. Окисляет иодоводород на холоду давая иод и оксид азота(II). [Лит.]
   6HI + 2HNO₃ → 3I₂ + 2NO + 4H₂O
   
2. В концентрации 10% реагирует с цинком давая нитрат цинка и преимущественно азот. [Лит.]
   5Zn + 12HNO₃ (10%) → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
   
3. В концентрации 10-20% реагирует с магнием давая нитрат магния и газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
   Mg + 2HNO₃ (10%) → Mg(NO₃)₂ + H₂
   
4. В концентрации 10-20% реагирует с марганцем давая газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
   Mn + 2HNO₃ (10%) → Mn(NO₃)₂ + H₂
   
5. 0,2 М азотная кислота при 0 С реагирует с железом с образованием нитрата железа(II). [Лит.]
6. С фтором дает нитрат фтора. [Лит.]
7. Кипящая кислота окисляет серу в серную кислоту. [Лит.]
8. Кипящая кислота окисляет уголь до углекислого газа. [Лит.]
9. Разлагается на свету или при нагревании на диоксид азота, кислород и воду. Выделяющийся диоксид азота окрашивает кислоту в желтый или красный цвет. 100% кислота медленно разлагается уже при комнатной температуре. [Лит.]
10. Растворяет селен, теллур, мышьяк. [Лит.]
11. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфид свинца до сульфата свинца. [Лит.]
12. Смесь азотной и фтороводородной кислот используют для растворения кремния, титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, вольфрама, олова и их сплавов. [Лит.]
13. В смеси с концентрированной соляной кислотой растворяет золото и платину. [Лит.]
14. В концентрации 68% реагирует с ртутью, цинком, медью, магнием, никелем давая нитрат металла(II), оксид азота(IV) и воду. [Лит.]
15. При нагревании окисляет иод, фосфор. [Лит.]
16. В концентрации 30% реагирует с ртутью давая нитрат ртути(II), воду и оксид азота(II). [Лит.]
17. Реагирует с металлами давая в зависимости от концентрации и активности металла нитрат аммония, водород, азот, оксид азота(I), оксид азота(II) или оксид азота(IV) в смеси друг с другом. [Лит.]
18. Воспламеняет скипидар. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. В концентрированном виде не реагирует с алюминием, хромом, железом из-за пассивации. [Лит.]
   
2. В концентрированном виде не реагирует с кальцием, барием из-за низкой растворимости их нитратов в концентрированной азотной кислоте. [Лит.]
   
3. Не реагирует с золотом, платиной, родием, иридием, осмием, рутением. [Лит.]
   
4. Из-за пассивации не реагирует с индием, галлием, ниобием, танталом, торием, титаном, цирконием, гафнием, бором. [Лит.]
   
5. Хромо-никелевые стали стойки к разбавленной азотной кислоте. [Лит.]
   
6. К кислоте любой концентрации устойчивы стекло, кварц, фторопласт-4. [Лит.]
   
7. Разбавленная азотная кислота не окисляет иодоводород. [Лит.]
   

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм.рт.ст.):

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

При поглощении азотной кислотой диоксида азота образуется нитроолеум - дымящая жидкость желтоватого цвета, сильный окислитель. Азотная кислота, содержащая 30% NO2 при давлении 100 кПа кипит при 38 С, а содержащая 40% NO2 - при 29 С. При этом в парах содержится 96,5% окислов азота и 3,5% паров азотной кислоты. Бесцветная кислота при хранении быстро желтеет из-за распада до диоксида азота.

Растворяет серебро, ртуть, медь с образованием нитратов этих металлов и выделением NO или NO2. С металлами стоящими до водорода азотная кислота дает продукты ее восстановления - нитрат аммония, азот, оксид азота(I), оксид азота(II), оксид азота(IV); соотношение выделяющихся продуктов зависит от активности металла и концентрации кислоты. При определенных концентрациях кислоты и подборе металлов можно получить водород. Смесь азотной и соляной кислот называется "царской водкой" и растворяет золото и платину.

Разбавленная азотная кислота не окисляет иодоводород, концентрированная - окисляет. Кипящая кислота окисляет серу до серной кислоты, уголь и многие органические вещества - до углекислого газа.

Азотная кислота является сильной одноосновной кислотой. С основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот образует растворимые в воде соли, называемые нитратами.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 445
   
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
   
3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 244
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 582-583
   
5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 117-118
   
6. Мельников Е.Я., Салтанова В.П., Наумова А.М., Блинова Ж.С. Технология неорганических веществ и минеральных удобрений. - М.: Химия, 1983. - С. 138-139
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 416-418, 427-430
   
8. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 196-201
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
   
10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 642-647
    
11. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 18-141
    
12. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 607
    
13. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
    
14. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 490-549
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 61-63
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).