Карта сайта

Свойства вещества:

натрия азид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 65,01

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Для получения азида натрия помещали молекулярную смесь гидразин-гидрата и натриевой щелочи (1,5 л) в сухую пятилитровую банку с пришлифованной пробкой. Затем смесь охлаждали льдом, а когда температура понижалась до 0—5°С, наливали тонкой струей, перемешивая стеклянной палочкой, 250 мл этилнитрита, после чего быстро приливали 1,5 л эфира, закрывали банку пробкой, несколько раз встряхивали (осторожно приоткрывая банку после каждого встряхивания) и оставляли смесь стоять 12 ч во льду и затем еще 12 ч при нормальной температуре. Азид натрия выделялся при этом в виде белой мелкокристаллической массы. Жидкость с осадка сливали в воронку Бюхнера, а остаток промывали декантацией смесью спирта с эфиром, переносили в воронку, отсасывали, промывали два раза спиртом и 2—3 раза чистым эфиром. После этого азид натрия сушили и получали продукт с содержанием азида натрия от 93 до 96% (в зависимости от степени чистоты гидразинсульфата). Выход азида натрия на гидразин составлял 90—95%.

Метод получения 2:

К раствору 8,35 г (0,05 моль) 1-нитрозо-1,2-бис-(2-цианэтил)гидразина в 50 мл этанола добавляли при перемешивании 4 г (0,1 моль) едкого натра. После перемешивания в течение 3 ч выпавший в осадок азид натрия отфильтровали, промыли этанолом, сушили на воздухе.

Выход 1,8 г (55%).

Способы получения:

1. Действие оксида азота (I) на расплав амида натрия при 200-220°С. Полученный плав растворяют в воде и концентрируют упариванием в вакууме, при охлаждении выпадает азид натрия. Это промышленный метод получения азида натрия. [Лит.]
   
2NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NH₃ + NaOH

2. Реакцией нитрата натрия с амидом натрия под давлением в жидком аммиаке при температуре 97°С. [Лит.]
   
3. Реакцией азотистоводородной кислоты с гидроксидом натрия. [Лит.]
   
4. Реакцией гидразина с дифенилнитрозамином и гидроксидом натрия в спиртовой среде. (выход 70%) [Лит.]
   
5. Щелочной гидролиз азида карбаминовой кислоты, получаемого из семикарбазида и азотистой кислоты. [Лит.]
   
6. Действие оксида азота (I) на раствор амида натрия в жидком аммиаке под давлением. [Лит.]
   
7. Азид натрия может быть получен реакцией нитрата натрия с амидом натрия в расплаве. Выход 60%. [Лит.1]
   NaNO₃ + 3NaNH₂ → NaN₃ + 3NaOH + NH₃
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. В глубоком вакууме начинает разлагаться при 275 С с выделением азота и образованием натрия. (выход 100%) [Лит.]
2. При медленном нагревании выше 330 С может взорватся. [Лит.]
3. При облучении рентгеновскими лучами или бомбардировке медленными нейтронами становится коричневого цвета. [Лит.]
4. Фтор реагирует с азидом натрия с образованием смеси изомеров дифтордиазинов. Выход 30%. [Лит.1]
   2NaN₃ + 2F₂ → N₂F₂ + 2NaF + 2N₂
   
5. Азидодитиоугольную кислоту получают реакцией азида натрия с сероуглеродом с последующим подкислением продукта соляной кислотой. [Лит.1]
   NaN₃ + CS₂ → N₃CSSNa
   N₃CSSNa + HCl → N₃CSSH + NaCl
   
6. Хлордифторамин можно получить реакцией азида натрия с фтором и хлором. [Лит.1]
   2NaN₃ + 3F₂ + Cl₂ → 2NF₂Cl + 2NaF + 2N₂
   
7. Азотистоводородную кислоту получают реакцией азида натрия с серной кислотой. [Лит.1]
   NaN₃ + H₂SO₄ → HN₃ + NaHSO₄
   
8. 2,2,4,4,6,6-Гексаазидоциклотрифосфазен был получен реакцией 2,2,4,4,6,6-гексахлорциклотрифосфазена с азидом натрия в ацетоне. [Лит.1]
   P₃N₃Cl₆ + 6NaN₃ → P₃N₃(N₃)₆ + 6NaCl
   
9. Реакцией азида натрия с тионилхлоридом в ацетонитриле при -35 С получают сульфанурхлорид. [Лит.1]
10. Реакция серы с азидом натрия в гексаметилфосфаттриамиде дает гептасульфуримид. [Лит.1]
11. Диазид-оксид углерода был получен выдерживанием оксида-фторида-хлорида углерода с азидом натрия в течение 4 дней при комнатной температуре в запаяной ампуле. [Лит.1]
12. Азотистоводородная кислота может быть получена реакцией азида натрия с расплавленной стеариновой кислотой. Реакция может быть остановлена охлаждением смеси ниже температуры плавления стеариновой кислоты. [Лит.1]
13. Этиловый эфир тетразол-5-карбоновой кислоты получают реакцией этилцианоформиата с азидом натрия. [Лит.1, Лит.2]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не взрывается от удара. [Лит.]
   

Свойства растворов:

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Токсичен. На одноклеточные водоросли действует как один из наиболее мощных мутагенов, хотя уступает нитрозосоединениям. Картина отравления у теплокровных во многом сходна с вызываемой цианидами в силу сходства биохимического действия.

Симптомы отравления у животных: При введении крысам внутрибрюшинно (3-5 мг/кг веса в течение 1-5 дней) - апатия, тремор, судороги, цианоз, снижение температуры тела, резкое угнетение дыхания, кома и смерть; у выживших - выпадение шерсти, нефрит. На вскрытии - повреждение миокарда, в легких отек и кровоизлияния, вакуолизация и жировая дистрофия печени, некрозы в ткани мозга, вакуолизация митохондрий. Ультраструктурные изменения сходны с теми, которые наблюдаются при гиповитаминозе В1. При аппликации на кожу спины кроликов нарушение вестибулярной хронаксии, снижение подвижности.

Симптомы отравления у человека: После случайного приема азида натрия через 5 минут удушье и сердцебиение, через 1,5-4 ч слабость, тошнота, падение кровяного давления, сильный понос со слизью, одышка. Смерть в одном случае наступила через 40 мин, в другом - через 12 ч. На вскрытии - отек легких, многочисленные кровоизлияния в слизистые оболочки внутренних органов, отек мозга.

Применение:

Для получения азидов тяжелых металлов. В органическом синтезе.

Источники информации:

1. Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. - М., 1975. - С. 154-158
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 99-100
   
3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 25-26
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 405
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 83
   
6. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 220-222
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 117, 666
   
8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 132-133
   
9. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 214, 544
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).