Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кислород

Синонимы и иностранные названия:

oxygen (англ.)
пищевая добавка E948 (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Внешний вид при разных температурах:

светло-голуб. жидкость
светло-голуб. гексагональные кристаллы (-220°C)

Фотографии вещества:


Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - синие ромбические (α, плотность 1,53 г/см3), гексагональные (β, плотность 1,495 г/см3) или кубические (γ, плотность 1,334 г/см3) кристаллы. Альфа переходит в бета при -249,3 С, бета в гамма при -229,4 С. Гамма-форма образующаяся при застывании кислорода имеет ротационную неупорядоченность структуры, и кристаллы прозрачные, мягкие и лишь ненамного более плотные, чем жидкость. При 25°C и давлении 5,9 ГПа кислород кристаллизуется, образуя окрашенную в розовый цвет гексагональную β-форму, а при повышении давления до 9 ГПа - оранжевую ромбическую ε-форму (при 9,6 ГПа плотность 2,548 г/см3).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O2

Формула в виде текста:

O2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 31,999

Температура плавления (в °C):

-219

Температура кипения (в °C):

-183

Температуры полиморфных переходов (в °C):

ромбические крист. (α) в гексагональные крист. (β) = -249,26°C, ΔHперехода = -0,0938 кДж/моль
гексагональные крист. (β) в кубические крист. (γ) = -229,35°C, ΔHперехода = -0,744 кДж/моль

Температуры плавления под давлением (в °C):

351 (15600 МПа)
777 (20000 МПа)

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,1,1,2,2,3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8-гептадекафтороктан: 0,034 (16°C) [Лит.]
1,1,1,2,2,3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8-гептадекафтороктан: 0,033 (26,02°C) [Лит.]
1,1,1,2,2,3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8-гептадекафтороктан: 0,031 (39,33°C) [Лит.]
1,1,2,2,3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8-гексадекафтороктан: 0,03 (17,53°C) [Лит.]
1,1,2,2,3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8-гексадекафтороктан: 0,03 (24,82°C) [Лит.]
1,1,2,2,3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8-гексадекафтороктан: 0,029 (34,84°C) [Лит.]
1-бромгептадекафтороктан: 0,032 (16,43°C) [Лит.]
1-бромгептадекафтороктан: 0,031 (24,22°C) [Лит.]
1-бромгептадекафтороктан: 0,029 (39,42°C) [Лит.]
1-бутанол: 0,036 (0°C) [Лит.]
1-бутанол: 0,0339 (25°C) [Лит.]
1-бутанол: 0,03314 (50°C) [Лит.]
1-деканол: 0,02536 (10°C) [Лит.]
1-деканол: 0,02508 (25°C) [Лит.]
1-деканол: 0,02495 (50°C) [Лит.]
1-октанол: 0,02854 (10°C) [Лит.]
1-октанол: 0,0278 (25°C) [Лит.]
1-хлоргексан: 0,03586 (25°C) [Лит.]
2-бутанон: 0,04491 (25°C) [Лит.]
2-бутанон: 0,0474 (60°C) [Лит.]
2-гексанон: 0,03755 (25°C) [Лит.]
2-гексанон: 0,03608 (60°C) [Лит.]
2-пентанон: 0,04136 (25°C) [Лит.]
2-пентанон: 0,04229 (60°C) [Лит.]
N,N-диметиланилин: 0,01897 (25°C) [Лит.]
N-метилформамид: 0,0042 (25°C) [Лит.]
азотная кислота 100%: 0,0062 (20°C) [Лит.]
анилин: 0,00777 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,04655 (-70°C) [Лит.]
ацетон: 0,0448 (-50°C) [Лит.]
ацетон: 0,04423 (-30°C) [Лит.]
ацетон: 0,04485 (0°C) [Лит.]
ацетон: 0,367 (10°C) [Лит.]
ацетон: 0,0309 (20°C) [Лит.]
ацетон: 0,04597 (20°C) [Лит.]
ацетон: 0,0277 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,04841 (50°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,01 (25°C) [Лит.]
бензойная кислота: 0,0132 (122,4°C) [Лит.]
бензол: 0,03288 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,027 (25°C) [Лит.]
бензол: 0,03354 (30°C) [Лит.]
бензол: 0,03431 (40°C) [Лит.]
бензол: 0,03514 (50°C) [Лит.]
бензол: 0,03608 (60°C) [Лит.]
бензол: 0,03711 (70°C) [Лит.]
бромбензол: 0,01525 (25°C) [Лит.]
вода: 0,00699 (0°C) [Лит.]
вода: 0,00543 (10°C) [Лит.]
вода: 0,00443 (20°C) [Лит.]
вода: 0,00404 (25°C) [Лит.]
вода: 0,00373 (30°C) [Лит.]
вода: 0,0033 (40°C) [Лит.]
вода: 0,00299 (50°C) [Лит.]
вода: 0,00252 (80°C) [Лит.]
вода: 0,00246 (100°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,042 (14,79°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,039 (24,73°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,032 (35,2°C) [Лит.]
гексан: 0,073 (20°C) [Лит.]
гексан: 0,076 (25°C) [Лит.]
гексафторбензол: 0,04264 (10°C) [Лит.]
гексафторбензол: 0,042 (20°C) [Лит.]
гептан: 0,064 (20°C) [Лит.]
гептан: 0,066 (25°C) [Лит.]
гептан: 0,068 (30°C) [Лит.]
гептан: 0,071 (40°C) [Лит.]
декан: 0,049 (30°C) [Лит.]
декан: 0,049 (30°C) [Лит.]
диметилнитрозамин: 0,00864 (25°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,00096 (25°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,019 (25°C) [Лит.]
диоксан: 0,01955 (25°C) [Лит.]
дипропиловый эфир: 0,05899 (20°C) [Лит.]
дипропиловый эфир: 0,05993 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,10395 (-70°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,08734 (-30°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,08374 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,08361 (20°C) [Лит.]
золото расплавленное: растворим [Лит.]
изопропанол: 0,04332 (0°C) [Лит.]
изопропанол: 0,04167 (25°C) [Лит.]
изопропанол: 0,04034 (50°C) [Лит.]
изопропилбензол: 0,03701 (25°C) [Лит.]
иодбензол: 0,008 (25°C) [Лит.]
м-ксилол: 0,03609 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,04506 (-20°C) [Лит.]
метанол: 0,04256 (10°C) [Лит.]
метанол: 0,0339 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,0313 (25°C) [Лит.]
метилацетат: 0,03556 (-70°C) [Лит.]
метилацетат: 0,0353 (-50°C) [Лит.]
метилацетат: 0,03598 (-20°C) [Лит.]
метилацетат: 0,03692 (0°C) [Лит.]
метилацетат: 0,03815 (20°C) [Лит.]
метилацетат: 0,03886 (30°C) [Лит.]
метилциклогексан: 0,05128 (20°C) [Лит.]
метилциклогексан: 0,05197 (30°C) [Лит.]
нитробензол: 0,01287 (25°C) [Лит.]
нонан: 0,051 (30°C) [Лит.]
о-ксилол: 0,03373 (25°C) [Лит.]
октаметилциклотетрасилоксан: 0,04677 (20°C) [Лит.]
октаметилциклотетрасилоксан: 0,04581 (30°C) [Лит.]
октаметилциклотетрасилоксан: 0,04494 (40°C) [Лит.]
октан: 0,06 (20°C) [Лит.]
октан: 0,059 (30°C) [Лит.]
октан: 0,059 (40°C) [Лит.]
олово расплавленное: 0,00018 (536°C) [Лит.]
олово расплавленное: 0,0049 (750°C) [Лит.]
п-ксилол: 0,03528 (25°C) [Лит.]
п-ксилол: 0,03521 (30°C) [Лит.]
п-ксилол: 0,03515 (40°C) [Лит.]
перфтордекалин (смесь изомеров): 0,029 (15,7°C) [Лит.]
перфтордекалин (смесь изомеров): 0,028 (26,67°C) [Лит.]
перфтордекалин (смесь изомеров): 0,028 (38,46°C) [Лит.]
перфтордекалин (смесь изомеров): 0,027 (40,05°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,02716 (0°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,0262 (20°C) [Лит.]
пирролидин: 0,02728 (25°C) [Лит.]
платина расплавленная: растворим [Лит.]
пропанол: 0,04839 (0°C) [Лит.]
пропанол: 0,04476 (25°C) [Лит.]
пропанол: 0,04183 (50°C) [Лит.]
пропилбензол: 0,03586 (25°C) [Лит.]
серебро расплавленное: растворим [Лит.]
сероуглерод: 0,01859 (25°C) [Лит.]
тетрагидро-2H-пиран: 0,03499 (20°C) [Лит.]
тетрагидро-2H-пиран: 0,03585 (25°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 0,03567 (20°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 0,03624 (25°C) [Лит.]
тетрадекафторгексан: 0,049 (14,25°C) [Лит.]
тетрадекафторгексан: 0,044 (18,24°C) [Лит.]
тетрадекафторгексан: 0,04 (25,5°C) [Лит.]
тетрадекафторгексан: 0,033 (33,5°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,02504 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,02499 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,0251 (60°C) [Лит.]
толуол: 0,03188 (20°C) [Лит.]
толуол: 0,03226 (30°C) [Лит.]
толуол: 0,03261 (40°C) [Лит.]
фторбензол: 0,0503 (25°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,02214 (0°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,02236 (20°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,02251 (30°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,02352 (80°C) [Лит.]
циклогексан: 0,04686 (20°C) [Лит.]
циклогексан: 0,04705 (30°C) [Лит.]
циклогексанон: 0,02082 (20°C) [Лит.]
циклогексанон: 0,02075 (25°C) [Лит.]
циклогексен: 0,0406 (20°C) [Лит.]
циклооктан: 0,03117 (20°C) [Лит.]
циклооктан: 0,03103 (30°C) [Лит.]
эйкосафторнонан: 0,038 (15,13°C) [Лит.]
эйкосафторнонан: 0,036 (24,89°C) [Лит.]
эйкосафторнонан: 0,032 (38,23°C) [Лит.]
этанол: 0,04372 (-20°C) [Лит.]
этанол: 0,04212 (0°C) [Лит.]
этанол: 0,0414 (10°C) [Лит.]
этанол: 0,0204 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,0405 (25°C) [Лит.]
этанол: 0,0402 (30°C) [Лит.]
этанол: 0,03829 (70°C) [Лит.]
этилацетат: 0,03588 (20°C) [Лит.]
этилбензол: 0,03682 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,27 (-219°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,14 (-183°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,001429 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: без вкуса
запах: без запаха

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 120,74 (O-O) [газ]

Некоторые числовые свойства вещества:

Год начала промышленного производства: 1886 (фирмой British Oxygen Co.)
Год открытия: 1771 (Шееле К.)
Магнитная восприимчивость (мм3/кг): 107,8 (при 20 С)
Магнитная восприимчивость (мм3/кг): 240,6 (при -183,1 С, жидкий)
Объем производства (тонн/год): 23300000 (в США, 1995 г)
Поляризуемость молекул (нм3): 0,00157
Потенциал ионизации (эВ): 12,077
Сродство к электрону (эВ): 0,44
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 0,02465 (при 273 К)
Теплопроводность (Вт/(м·К)): 0,147 (при 90 К, жидкий)
Электроотрицательность по Полингу: 3,5

Способы получения:

  1. Разложением хлората калия при нагревании (катализаторы: диоксид марганца, триоксид дижелеза, триоксид дихрома). [Лит.]
  2. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
  3. Ректификацией жидкого воздуха. [Лит.]
  4. Электролиз воды (с растворенными серной кислотой или едким натром). [Лит.]
  5. Термическим разложением перманганата калия при 215-235 С. [Лит.]
  6. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
  7. Реакцией перманганата калия с перекисью водорода в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
  8. Разложение перекиси натрия водой в присутствии солей кобальта. [Лит.]
  9. Для получения особо чистого кислорода используют электролиз сернокислого раствора хромата калия. [Лит.]
  10. Таблетки из хлорной извести и пероксида натрия при попадании в воду выделяют кислород. [Лит.]
  11. Кислород выделяется при поджигании хлоратных свечей, состоящих из 80-85% хлората натрия, 4% пероксида бария и 3-10% порошка железа. [Лит.]
  12. Электролиз 30% водного раствора гидроксида калия. [Лит.]
  13. Разложение 30% раствора перекиси водорода на платинированной никелевой фольге. [Лит.]
  14. 2H2O2 → 2H2O + O2
  15. Реакция азотной кислоты со смесью пероксида бария и оксида свинца(IV). [Лит.]
  16. Выделение кислорода из воздуха адсорбционными установками, которые используют адсорбцию азота на цеолитах или адсорбцию кислорода на углеродных волокнах. [Лит.]
  17. Выделение кислорода из воздуха мембранными установками с помощью селективных газораспределительных мембран. [Лит.]
  18. Выделение кислорода из воздуха высокотемпературными ионотранспортными мембранами на основе твердого электролита оксида церия выше 600 С. [Лит.]
  19. Разложением пероксида бария при 870 С. [Лит.]
  20. 2BaO2 → 2BaO + O2
  21. При 400-500 С хлорат калия разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. В присутствии оксида марганца(IV) температура разложения снижается до 150 С, но в этом случае кислород загрязняется оксидом хлора(IV), содержание которого достигает 3%. [Лит.1]
    2KClO3 → 2KCl + 3O2
  22. Водород получают электролизом водного раствора гидроксида калия. На катоде выделяется водород, на аноде - кислород. Гидроксид калия используется для увеличения электропроводности раствора. [Лит.1]
    2H2O → 2H2 + O2

Реакции вещества:

  1. Выше 1200°C реагирует с азотом с образованием оксида азота(II). [Лит.]
    N2 + O2 → 2NO
  2. Под давлением, при температуре 295 К, кислород становится твердым в виде β-формы при 5,4 ГПа, при 9,6 ГПа трасформируется в оранжевую δ-фазу. При 10 ГПа переходит в красную ε-фазу со структурой тетрамера (O2)4. Выше 96 ГПа переходит в металлическую ζ-фазу. [Лит.]
  3. Поддерживает горение серы, фосфора, угля, железа. [Лит.]
  4. Железо воспламеняется в кислороде при 919,5 С, мягкая сталь - при 1276,7 С, нержавеющая сталь - при 1365,5 С. [Лит.]
  5. Бруски мягкой древесины в жидком кислороде взрывались от электродетонатора. [Лит.]
  6. Ди-трет-бутилпероксид может быть получен реакцией изобутана с кислородом в присутствии водяного пара и бромоводорода при 150-200 С. Выход 42%. [Лит.1]
  7. При нагревании выше 400°С водород реагирует с кислородом (около 600°С - с воздухом) с образованием воды. В присутствии катализаторов (платины, соединений родия) реакция может идти при комнатной температуре. Если водород и кислород уже смешаны - реакция идет со взрывом. [Лит.1]
    2H2 + O2 → 2H2O
  8. При реакции фтора с кислородом в тлеющем электрическом разряде в охлаждаемом жидким азотом сосуде образуется диоксидифторид. [Лит.1]
    O2 + F2 → O2F2
  9. При окислении или горении калия при избытке кислорода или воздуха при 75-300 С образуется надпероксид калия. [Лит.1]
    K + O2 → KO2
  10. При нагревании литий горит голубым пламенем в кислороде с образованием оксида лития. [Лит.1]
    4Li + O2 → 2Li2O
  11. Хлороводород обратимо реагирует с кислородом при 450 С в присутствии катализатора (асбест пропитанный хлоридом меди(II)) с образованием хлора и воды. Выше 600 С преобладает обратная реакция. Выход 70%. [Лит.1]
    4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O
  12. При нагревании слитка ниобия на воздухе до красного каления он только тускнеет с поверхности, далее реакция не протекает. В виде мелкого порошка он сгорает при 900 С в кислороде с образованием оксида ниобия(V). [Лит.1]
    4Nb + 5O2 → 2Nb2O5
  13. Гексафторид платины окисляет кислород до гексафтороплатината(V) диоксигенила. [Лит.1]
    O2 + PtF6 → O2PtF6
  14. Гексафтороаурат(V) диоксигенила образуется при реакции порошка золота со смесью фтора и кислорода в реакторе из монель-металла при 350-380 С, общем давлении около 8 атм, в течение 48-60 часов. [Лит.1]
    Au + 3F2 + O2 → O2AuF6
  15. При комнатной температуре гексафторарсенат(V) гексафторброма(VII) быстро окисляет кислород до гексафторарсената(V) диоксигенила. [Лит.1]
    2BrF6[AsF6] + 2O2 → 2O2[AsF6] + 2BrF5 + F2
  16. Дуговой разряд в воздухе с быстрым охлаждением продуктов реакции приводит к реакции азота с кислородом с образованием оксида азота(II). Выход составляет 31 г/кВт*ч. Увеличение содержания кислорода до 50 об% и высушивание газов позволяет поднять выход в 2 раза. [Лит.1]
    N2 + O2 → 2NO
  17. При 190-300 С нитрозилхлорид реагирует с кислородом с образованием оксида азота(IV) и хлора. [Лит.1]
    2NOCl + O2 → 2NO2 + Cl2
  18. Оксид азота(II) реагирует с кислородом с образованием бурого оксида азота(IV). Реакция с кислородом необычна тем, что имеет третий порядок и отрицательный температурный коэффициент (т.е. протекает медленнее при нагревании). Скорость реакции уменьшается в 2 раза при увеличении температуры от комнатной до 200 С. [Лит.1]
    2NO + O2 → 2NO2
  19. Пероксид натрия получают сжиганием натрия в кислороде в присутствии следов влаги при 300-400 С. [Лит.1, Лит.2aster]
    2Na + O2 → Na2O2
  20. Надпероксид калия в чистом виде можно получить окислением раствора калия в совершенно сухом жидком аммиаке кислородом при -50 С. [Лит.1, Лит.2]
    K + O2 → KO2
  21. Оксид цезия получают реакцией расплавленного цезия с точно рассчитанным количеством кислорода при низком давлении и контролируемой подаче кислорода. [Лит.1aster]
    4Cs + O2 → 2Cs2O
  22. Дихлорид дисеры при температуре красного каления окисляется кислородом до хлора, диоксида серы и триоксида серы. [Лит.1]
  23. Компактный титан загорается в кислороде при 1000 С с образованием диоксида титана. [Лит.1]
  24. При реакции дифенилметанолата натрия с кислородом образуется бензофенон и гидропероксид натрия, с неизвестной структурой. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Золото не реагирует с кислородом и серой при любой температуре. [Лит.1]
    2. При нормальных условиях фтор не реагирует с кислородом. [Лит.1]
    3. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония не окисляет при 25 °С во фтороводороде пентафторид хлора, пентафторид брома, пентафторид иода, тетрафторид ксенона, кислород, трифторид азота. [Лит.1]

    Периоды полураспада:

    128O = 0,00058 ас (2p; дефект масс 32048 кэВ)
    138O = 8,58 мс (β+ (100%); дефект масс 23112 кэВ)
    148O = 70,598 с (β+ (100%); дефект масс 8007,36 кэВ)
    158O = 122,24 с (β+ (100%); дефект масс 2855,6 кэВ)
    168O = стабилен (дефект масс -4737,0014 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 99,757%))
    178O = стабилен (дефект масс -808,81 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 0,038%))
    188O = стабилен (дефект масс -781,5 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 0,205%))
    198O = 26,464 с (β- (100%); дефект масс 3334,9 кэВ)
    208O = 13,51 с (β- (100%); дефект масс 3797,5 кэВ)
    218O = 3,42 с (β- (100%); дефект масс 8063 кэВ)
    228O = 2,25 с (β- (100%); дефект масс 9280 кэВ)
    238O = 90 мс (β- (100%); дефект масс 14610 кэВ)
    248O = 65 мс (β- (100%); дефект масс 19070 кэВ)
    258O = 2,8 цс (n (100%); дефект масс 27350 кэВ)
    268O = 90 цс (2n (100%); дефект масс 34730 кэВ)
    278O = менее 260 нс ()
    288O = менее 100 нс ()

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (-219°C)
    10 (-210,7°C)
    100 (-198,7°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    1,000486 (25°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,189 (-183°C)
    0,0192 (0°C)
    0,0218 (50°C)
    0,0244 (100°C)
    0,029 (200°C)
    0,0369 (400°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    314 (0°C, состояние среды - газ)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,911 (15°C)
    0,9125 (100°C)
    0,915 (200°C)
    0,926 (400°C)
    0,938 (600°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    205,04 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    29,35 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    0,446

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    6,828

    Энергия Гиббса присоединения протона (основность) в газовой фазе ΔGосн (298 К, кДж/моль)

    -396,3 (г) [Лит.]

    Природные и антропогенные источники:

    Содержание в атмосферном воздухе в молекулярном виде 23,10 вес% (20,95 об%, общая масса 1 200 000 000 000 000 тонн). Убыль кислорода в атмосфере из-за горения и дыхания возмещается фотосинтезом. Содержание в составе литосферы в виде соединений в общем 50 вес%, в составе гидросферы в виде воды 85,82 вес%.

    Содержание в атмосфере Солнца 0,03 ат%.

    Симптомы острого отравления:

    Человек. Пороговая концентрация кислорода при кислородной терапии 25-40 % при атмосферном давлении. Токсическое действие не проявляется или длительно не проявляется при вдыхании смеси с 55- 60% кислорода. Острые интоксикации могут развиться при ингаляции дыхательных смесей с высоким содержанием кислорода или чистого кислорода. Так, вдыхание смеси с 70-80% кислорода в течение 55 ч вызывало чувство стеснения в груди, снижение жизненной емкости легких, с 90% кислорода в течение 24 ч — у части лиц парестезии пальцев, 60-65 ч — тахикардию, рвоту, развитие бронхита или пневмонии. Ингаляция чистого кислорода в течение 15 мин может в отдельных случаях вызывать головокружение и рвоту, 6-24 ч — ощущение стеснения в груди, может развиваться поражение легких. Наиболее чувствительны курящие.

    Развитие интоксикации при действии кислорода под давлением разделяется на досудорожный и судорожный периоды. Ранние симптомы досудорожного периода (стадия предвестников) — бледность лица, сухость во рту, подергивание губ, потливость, брадикардия, ощущение недомогания. Затем появляются затрудненное дыхание, легкая тошнота, головокружение. Опасными симптомами являются беспокойное состояние, или, наоборот, сонливость, равнодушие, вялость, депрессия, учащение дыхания, икота, тошнота, рвота, напряжение в эпигастральной области, нарушение перистальтики желудка и кишечника, подергивание отдельных групп мышц (более всего — мышц лица), парестезии. Отмечаются повышение артериального давления, гипергликемия, тахикардия, расширение зрачков, уменьшение остроты зрения, особенно периферийного, звон в ушах, ощущение неприятного запаха и вкуса во рту.

    Судорожный период начинается с потери сознания, развиваются тонические и клинические судороги, которые длятся обычно 10-60 с, затем следует пауза и новый приступ судорог; повторяясь, приступы становятся все длиннее, сильнее и чаще, паузы — короче.

    Длительность ингаляции без появления симптомов интоксикации под давлением при 0,05 МПа — 133 ч (по некоторым данным — неопределенно велика); при 0,2 МПа — 2,5-3 ч; при 0,3 МПа — 15 мин — 2 ч; при 0,4 МПа — 5 — 42 мин; при 0,5 МПа — 10 мин; при 0,7 МПа — 6 мин; при 0,9 МПа — 3 мин (Жиронкин; Петровский, Ефуни; Smith, Shields). Если воздействие не прекращается, наступает расстройство дыхания и смерть от паралича дыхательного центра. Если воздействие кислорода под давлением прекращается, сознание возвращается примерно через 10 мин, развивается состояние возбуждения, затем человек засыпает и, просыпаясь, не помнит происшедшего (Петровский, Ефуни).

    У новорожденных младенцев особенно чувствительна к воздействию кислорода сетчатая оболочка глаз; патологические изменения, в основном в виде спазма сосудов, возникают при ингаляции смеси с 30—40 % кислорода. У недоношенных младенцев с массой тела менее 2 кг при ингаляции кислорода наблюдалось развитие заднехрусталиковой фиброплазии. Предполагается, что причиной этого может быть повышение парциального давления кислорода в артериальной крови, особенно если перед этим переливали кровь доноров и, следовательно, в кровь ребенка поступал гемоглобин донорской крови, уже связанный с кислородом и легко отдающий его тканям.

    Молодые люди более чувствительны к токсическому действию кислорода, чем пожилые (Петровский, Ефуни).

    Симптомы хронического отравления:

    Длительное (в течение десятков часов) или повторное воздействие кислорода под повышенным давлением вызывает раздражение верхних дыхательных путей в виде гиперемии и набухания слизистых, особенно носа, появления чувства жжения и сухости во рту, покраснение век, слезотечение. Затем появляются кашель, боли за грудиной, учащение дыхания, повышается температура тела, развиваются трахеобронхит, пневмония. Общетоксическое действие проявляется в виде поражения ЦНС и сердечно-сосудистой системы (Петровский, Ефуни).

    Резистентность к токсическому действию кислорода зависит от интенсивности процессов метаболизма и уровня развития организма: чем они выше, тем ниже устойчивость. Есть данные, что адаптация человека возможна к действию концентраций кислорода, не превышающих 40%, при условии периодической ингаляции дотоксических концентраций (Петровский, Ефуни).

    Анализ вещества:

    Концентрацию кислорода в газах определяют с помощью ручных газоанализаторов, например волюметрическим методом по изменению известного объема анализируемой пробы после поглощения из нее кислорода поглощающими растворами (медноаммиачным, пирогаллола, гидросульфита натрия и др.). Для непрерывного определения кислорода в газах применяются автоматические термомагнитные анализаторы, основанные на высокой магнитной восприимчивости кислорода.

    Температура Нееля (в К):

    23,9

    Критическая температура (в °C):

    -118,37

    Критическое давление (в МПа):

    5,08

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,41

    Применение:

    Для газовой сварки. Для дыхания при заболеваниях легких. Для выжигания руд. Окислитель реактивного топлива. При выплавке чугуна и стали.

    С 1898 г. опилки пропитанные жидким кислородом использовались как взрывчатые вещества под названием оксиликвиты. В дальнейшем данные взрывчатые вещества усовершенствовали и они использовались в гипсовых карьерах Вожура, на железных рудниках Лотарингии, в Пиринеях при строительстве Пюиморенского туннеля, в первой мировой войне в авиабомбах, при строительстве Днепрогэса.

    Используется в синтезе азотной и серной кислот, метанола, ацетилена, формальдегида, оксидов, пероксидов.

    Дополнительная информация::

    Растворяется в титане и платине, расплавленных благородных металлах. Хорошо поглощается активированным углем.

    Поддерживает горение древесины, горючих газов, водорода.

    История:

    Открыт в 1771-1773 г. К. Шееле, аптекарем из Упсалы (Швеция), но его результаты не были опубликованы до 1777 г. по вине нерадивого книгоиздателя. Д. Пристли (на рисунке) получил кислород разложением оксида ртути и сообщил об открытии кислорода раньше (в 1774 г.).

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p4.

    Голубой цвет кислорода обусловлен электронными переходами, при которых молекулы из основного триплетного состояния возбуждаются до синглетного состояния. Эти переходы обычно запрещены в чистом газообразном кислороде и относятся к инфракрасной части спектра. Однако в конденсированной фазе один фотон может переводить в возбужденное состояние сразу две сталкивающиеся молекулы, что сопровождатся поглощением энергии в видимой области спектра. Голубой цвет неба, конечно, обусловлен рэлеевским рассеянием, а не электронным поглощением молекул кислорода.

    При 25 С и давлении 5,4 ГПа кислород затвердевает в ромбоэдрической β-форме, которая при 9,6 ГПа переходит в оранжевую δ-форму, которая при 10 ГПа переходит в красную моноклинную ε-фазу состоящую из кластеров (O2)4. Выше 96 ГПа ε-фаза переходит в металлическую ξ-фазу.

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 635-639
    2. Journal of Fluorine Chemistry. - 1977. - Vol. 9, No. 2. - С. 137-146 (растворимость в перфторированных жидкостях) [DOI: 10.1016/S0022-1139(00)82152-1]
    3. Battino R., Rettich T.R., Tominaga T. The Solubility of Oxygen and Ozone in Liquids / Journal of Physical and Chemical Reference Data. - 1983. - Vol. 12, No.2. - С. 163-178
    4. Nuclear Physics A. - 2003. - vol.729, Issue 1, 1 December. - С. 28-31
    5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1352-1360
    6. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 150-170
    7. Глизманенко Д.Л. Получение кислорода. - 5 изд. - М.: Химия, 1972
    8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 565-566
    9. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
    10. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 47-49
    11. Патрунов Ф.Г. Ниже 120 по Кельвину. - М.: Знание, 1989. - С. 46-47
    12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 27, 72-73
    13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 568-575
    14. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 387-389
    15. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 44-50
    16. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 232-233


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер