Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
калия надпероксид
Синонимы и иностранные названия:
potassium superoxide (англ.)
калия супероксид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
надпероксид калияТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
желт. тетрагональные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
KO2Формула в виде текста:
KO2Молекулярная масса (в а.е.м.): 71,1
Температура плавления (в °C):
440Температура разложения (в °C):
702Температуры полиморфных переходов (в °C):
тетрагональные крист. (α) в кубические крист. (β) = 122°C
тетрагональные крист. (α) в крист. (γ) = -42°C
крист. (γ) в моноклинные крист. (δ) = -77°C
Продукты термического разложения:
калия пероксид; кислород; Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):
237 °C (температура плавления эвтектической смеси) калия надпероксид 30% рубидия нитрат 70%
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: 0,036 (-40°C) [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диметилсульфоксид: очень мало растворим [Лит.]
нитрат калия расплавленный: растворим [Лит.]
нитрат рубидия расплавленный: растворим [Лит.]
нитрат цезия расплавленный: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]
Плотность:
2,14 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Энергии, длины и углы связей молекул вещества:
Длина связи (пм): 271 (K-O) [кристаллы]
Длина связи (пм): 292 (K-O) [кристаллы]
Длина связи (пм): 128 (O-O) [кристаллы]
Некоторые числовые свойства вещества:
Год открытия: 1811 (Гей-Люссак Ж., Тенар Л.)
Способы получения:
- Сжиганием калия в кислороде в присутствии следов влаги. [Лит.]
- Реакцией кислорода с трет-бутилатом калия в присутствии бензгидрола в безводном бензоле или тетрагидрофуране при комнатной температуре. [Лит.]
- Реакцией гидроксида калия с кислородом при 375 С и 100 атм в течение 5 часов. [Лит.]
- Реакцией калия с закисью азота. [Лит.]
- При окислении или горении калия при избытке кислорода или воздуха при 75-300 С образуется надпероксид калия. [Лит.1]
K + O2 → KO2
- Надпероксид калия в чистом виде можно получить окислением раствора калия в совершенно сухом жидком аммиаке кислородом при -50 С. [Лит.1, Лит.2]
K + O2 → KO2
Реакции вещества:
- При контакте с серой воспламеняется с образованием сульфата калия. [Лит.]
2KO2 + S → K2SO4
- При действии концентрированной серной кислоты выделяет озон. [Лит.]
2KO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + O3
- Реагирует с водой при 0 С с образованием гидроксида калия и кислорода. [Лит.]
- Реагирует с сероводородом в присутствии влаги с образованием сульфата калия. [Лит.]
- Реагирует с газообразным диоксидом серы при 100 С с образованием сульфата калия и кислорода. [Лит.]
- При реакции с углекислым газом при 0-5 С в среде абсолютного спирта образует пероксидикарбонат калия. [Лит.]
- При нагревании реагирует с водородом с образованием гидроксида калия и воды. [Лит.]
- Смесь с графитом взрывается. [Лит.]
- Количественно восстанавливает перхлораты щелочных металлов до хлоридов. [Лит.]
- Реагирует с аммиаком с образованием азота, гидроксида калия и воды. [Лит.]
- Бурно реагирует с фосфором при его плавлении с образованием фосфата калия. [Лит.]
- Начинает реагировать с жидким калием выше 117°С, выше 177°С происходит взрыв. [Лит.]
- Смесь со сплавом натрия и калия самовоспламеняется и горит. В присутствии влаги и органических веществ происходит взрыв. [Лит.]
- С минеральными кислотами реагирует только в присутствии влаги и при температуре выше -40 С. В отсутствии влаги или при температуре ниже -40 С надперекись с ними не реагирует. [Лит.]
- Реагирует с углекислым газом в присутствии влаги с образованием карбоната калия и кислорода. При полном отсутствии влаги реакция протекает при 100-120 С. Реакция используется для регенерации воздуха. [Лит.]
- При нагревании надпероксид калия ступенчато и обратимо диссоциирует с выделением кислорода сначала до пероксида калия, затем до оксида калия. Давление диссоциации (в мм рт.ст.) при 198 С = 30, при 279 С = 111, при 390 С = 245, при 475 С = 351, при 592 С = 540. [Лит.1]
2KO2 → K2O2 + O2
- Озонид калия получают действием озонированного кислорода на надпероксид калия без растворителя, а также во фреонах или тетрахлорметане. [Лит.1]
KO2 + O3 → KO3 + O2
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Не реагирует с соляной кислотой ниже -40 С. [Лит.]
- Не реагирует с водородом при комнатной температуре. [Лит.]
Стандартный электродный потенциал:
HO2 + H+ + e- → H2O2, E = 1,495 (вода, 25°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-280 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-209 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
117 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
77,5 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
20Некоторые нечисловые свойства вещества:
парамагнитное вещество
Температура Нееля (в К):
7Дополнительная информация:
При охлаждении до температуры жидкого азота становится белой.
Растворяется в диметилсульфоксиде до концентрации 0,15 М при добавлении к нему 0,3 М дициклогексил-18-краун-6.
Источники информации:
- Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 283-285
- Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. - М.: Наука, 1980. - С. 69-102
- Перекись водорода и перекисные соединения. - Под ред. Позина М.Е. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1951. - С. 295-296
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 69
- Успехи химии. - 1979. - Т.48, №11. - С. 1970-1977 (реакции с органическими веществами)
- Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 491
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер