Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

рений

Синонимы и иностранные названия:

rhenium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Re

Формула в виде текста:

Re

Молекулярная масса (в а.е.м.): 186,21

Температура плавления (в °C):

3190

Температура кипения (в °C):

5600

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

алюминий расплавленный: растворим [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
железо расплавленное: растворим [Лит.]
медь расплавленная: не растворим [Лит.]
никель расплавленный: растворим [Лит.]
олово расплавленное: не растворим [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]
серебро расплавленное: не растворим [Лит.]
цинк расплавленный: не растворим [Лит.]

Плотность:

21,04 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1925 (Ноддак В., Ноддак И.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,697
Объем производства (тонн/год): 15 (1989 г., в мире, без СНГ)
Объем производства (тонн/год): 2,5 (1963 г., в мире, без СССР)
Твердость по Бринеллю (МПа): 2000 (отожженный)
Цена на мировом рынке (долларов США за 1 кг): 1542 (за рений 99,99% чистоты, 1990 г.)

Способы получения:

  1. Рений может быть получен восстановлением перрената калия водородом. [Лит.1aster]
    2KReO4 + 7H2 → 2Re + 2KOH + 6H2O
  2. Рений может быть получен восстановлением перрената аммония водородом. [Лит.1aster]
    2NH4ReO4 + 7H2 → 2Re + 2NH3 + 8H2O

Реакции вещества:

  1. Сгорает в кислороде выше 400 С. [Лит.]
  2. Легко растворяется в бромной воде при слабом нагревании. [Лит.]
  3. Реагирует с горячей серной кислотой с образованием рениевой кислоты. [Лит.]
  4. Легко растворяется в азотной кислоте образованием рениевой кислоты. [Лит.]
  5. Растворяется в 30% перекиси водорода с образованием рениевой кислоты. [Лит.]
  6. Гексафторид рения получают реакцией рения со фтором при 125 С. [Лит.1aster]
    Re + 3F2 → ReF6
  7. Пентахлорид рения получают сжиганием рения в потоке хлора при 400 С. Выход 80%. [Лит.1aster]
    2Re + 5Cl2 → 2ReCl5
  8. Рений реагирует с азотом под давлением 27-71 ГПа при лазерном нагреве с образованием смеси нитридов ReN0,6, Re2N и Re2(N2)(N)2. [Лит.1aster]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с азотом до 2200 С. [Лит.]
  2. Не растворим при комнатной температуре в соляной, фтороводородной, серной кислотах. [Лит.]
  3. Соляная и плавиковая кислоты не взаимодействуют с рением даже при нагревании. [Лит.1, Лит.2]
  4. Рений непосредственно не реагирует с бромом и иодом. [Лит.1]

Периоды полураспада:

159m75Re = 21,6 мкс (α (7,5%))
16075Re = 611 мкс (p (89%), α (11%))
160m75Re = 2,8 мкс (изотопный переход (100%))
16175Re = 440 мкс (p (около 100%), α (менее 1,4%))
161m75Re = 14,7 мс (α (93,0%), p (7,0%))
16275Re = 107 мс (α (94%))
162m75Re = 77 мс (α (91%))
16375Re = 390 мс (α (32%))
163m75Re = 214 мс (α (66%))
16475Re = 719 мс ()
164m75Re = 890 мс (α (3%))
16575Re = 2,62 с (α (14%))
165m75Re = 1,74 с (α (13%))
16675Re = 2,25 с (α (5%))
16775Re = 3,4 с (α (около 100%))
167m75Re = 5,9 с (β+ (около 99%), α (около 1%))
16875Re = 4,4 с (β+ (около 100%), α (0,005%))
16975Re = 8,1 с ()
169m75Re = 15,1 с ()
17075Re = 9,2 с (β+ (около 100%))
17175Re = 15,2 с (β+ (100%))
17275Re = 15 с (β+ (100%))
172m75Re = 55 с (β+ (100%))
17375Re = 2,0 мин (β+ (100%))
17475Re = 2,40 мин (β+ (100%))
17575Re = 5,89 мин (β+ (100%))
17675Re = 5,3 мин (β+ (100%))
17775Re = 14 мин (β+ (100%))
177m75Re = 50 мкс (изотопный переход (100%))
17875Re = 13,2 мин (β+ (100%))
17975Re = 19,5 мин (β+ (100%))
179m75Re = 95 мкс (изотопный переход (100%))
179n75Re = 408 нс (изотопный переход (100%))
179p75Re = 466 мкс (изотопный переход (100%))
18075Re = 2,46 мин (β+ (100%))
180n75Re = 9,0 мкс (изотопный переход (100%))
18175Re = 19,9 часа (β+ (100%))
181m75Re = 156,7 нс (изотопный переход (100%))
181n75Re = 250 нс (изотопный переход (100%))
181p75Re = 11,5 мкс (изотопный переход (100%))
181q75Re = 1,2 мкс (изотопный переход (100%))
18275Re = 64,2 часа (β+ (100%))
182m75Re = 14,14 часа (β+ (100%))
182n75Re = 585 нс (изотопный переход (100%))
182p75Re = 780 нс (изотопный переход (100%))
18375Re = 70,0 дней (захват электрона (100%))
183m75Re = 1,04 мкс (изотопный переход (100%))
18475Re = 35,4 дня (β+ (100%))
184m75Re = 169 дней (изотопный переход (74,5%), захват электрона (25,5%))
18575Re = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 37,4%))
185m75Re = 121 нс (изотопный переход (100%))
18675Re = 3,7183 дня (β- (92,53%), захват электрона (7,47%))
186m75Re = 200 000 лет ()
18775Re = 43 300 000 000 лет (β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 62,6%))
187m75Re = 555,3 нс (изотопный переход (100%))
187n75Re = 354 нс (изотопный переход (100%))
18875Re = 17,0040 дня (β- (100%))
188m75Re = 18,59 мин (изотопный переход (100%))
18975Re = 24,3 часа (β- (100%))
189m75Re = 223 мкс (изотопный переход (100%))
19075Re = 3,1 мин (β- (100%))
190m75Re = 3,2 часа (β- (54,4%))
19175Re = 9,8 мин (β- (100%))
191m75Re = 51 мкс (изотопный переход (100%))
19275Re = 16,0 с (β- (100%))
192m75Re = 88 мкс (изотопный переход (100%))
192n75Re = 70 с ()
193m75Re = 69 мкс (изотопный переход (100%))
19475Re = 5 с (β- (100%))
194m75Re = 25 с (β- (100%))
194n75Re = 100 с (β- (100%))
194p75Re = 45 мкс (изотопный переход (100%))
194q75Re = 38 мкс (изотопный переход (100%))
19575Re = 6 с (β- (100%))
19675Re = 2,4 с ()

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (3060°C)
0,1 (3375°C)
1 (3760°C)
10 (4250°C)
100 (4880°C)

Стандартный электродный потенциал:

Re3+ + 3e- → Re, E = 0,3 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,135 (25°C)
0,153 (0-1200°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

36,5 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

25,2 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

33,5

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

715,5

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

10000 (крысы, внутрибрюшинно)

Симптомы острого отравления:

Животные: При поступлении внутрь - незначительная вялость после введения.

Аэрозоль конденсации рения оказывает значительное острое действие на организм. При однократной ингаляции в концентрации 20 мг/л в легких крыс через 2 недели развились бронхит и острая очаговая пневмония. При этом наблюдалось резкое напряжение соединительнотканных и ретикуло-эндотелиальных элементов (гиперплазия лимфоидных фолликулов с образованием реактивных центров и т.д.). При интрахеальном введении 50 мг мелкодисперсного металлического рения через 3 и 6 месяцев в легких обнаружена активная клеточная реакция (отчетливо выраженный фагоцитоз, инфильтрация альвеолярных перегородок), незначительный фиброз, явления периваскулярного отека и гомогенизации стенок мелких сосудов.

Применение:

Мировое производство (без СССР) 9,4 т/год (1978 г).

Для изготовления катодов масс-спектрометров; покрытия электрических контактов. В производстве упругих элементов точных приборов. Катализатор дегидрогенизации и крекинга нефти.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s2.

Окисляется на воздухе выше 300 С до гептаоксида. При 700-800 С реагирует с парами серы с образованием ReS2. С водородом и азотом не реагирует вплоть до температуры плавления, но порошок металла сильно сорбирует водород. Не образует карбидов, но углерод диффундирует в металл при нагревании и сильно ухудшает его механические свойства.

Медленно реагирует с щелочами. Реагирует с горячей хлорной кислотой, расплавленными щелочами.

Этимология названия:

От латинского "Ренус" - река Рейн.

Применение вещества:

Источники информации:

  1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 175-178
  2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 424-425
  3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 91
  5. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 3. - М.: Мисис, 2003. - С. 313-315, 333-365
  6. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 236-238
  7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 505
  8. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 277-279


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер