Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
селена(IV) оксид
Синонимы и иностранные названия:
selenium dioxide (англ.)
селена диоксид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид селена(IV) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. тетрагональные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
O2SeФормула в виде текста:
SeO2Молекулярная масса (в а.е.м.): 110,96
Температура возгонки (сублимации) (в °C):
337Температура разложения (в °C):
1000Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
ацетон: 55 (15,3°C) [Лит.]
вода: 38,5 (11,3°C) [Лит.]
вода: 264 (22°C) [Лит.]
вода: 472 (65°C) [Лит.]
метанол: 84,3 (11,8°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
уксусная кислота: 10,6 (12,9°C) [Лит.]
этанол: 6,67 (14°C) [Лит.]
Цвет растворов:
ярко-желт. (растворитель: серная кислота)
Плотность:
3,954 (16°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
запах: гнилой редьки
Способы получения:
- Диоксид селена получают окислением селена азотной кислотой с выпариванием раствора досуха. [Лит.1]
Se + 4HNO3 → H2SeO3 + 4NO2 + H2O
H2SeO3 → SeO2 + H2O
- Диоксид селена получают реакцией селена с кислородом в присутствии диоксида азота. [Лит.1]
Se + O2 → SeO2
Реакции вещества:
- Селеновую кислоту можно получить окислением диоксида селена пероксидом водорода. Полученную кислоту концентрируют в вакууме при температуре не более 160 С, чтоб избежать разложения. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4, Лит.5]
SeO2 + H2O2 → H2SeO4
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,1 (155°C)
1 (189°C)
10 (231°C)
100 (282°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-225,5 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-173,5 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
56,9 (т)Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):
91,2Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-127 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
264,8 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
42,7 (г)Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
4 (кролики, подкожно)
Источники информации:
- Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 117-120
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1486
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 360
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 96
- Реакции и методы исследования органических соединений. - Кн. 1. - М.-Л. 1951. - С. 103
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 342
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 983
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер