Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
серы(IV) оксид
Синонимы и иностранные названия:
sulfur dioxide (англ.)
сернистый ангидрид (рус.)
сернистый газ (рус.)
серы двуокись (рус.)
серы диоксид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид серы(IV)Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. газБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
O2SФормула в виде текста:
SO2Молекулярная масса (в а.е.м.): 64,06
Температура плавления (в °C):
-75,5Температура кипения (в °C):
-10,01Температура разложения (в °C):
2800Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
2-нитротолуол: 18,3 (20°C) [Лит.]
ацетон: 100 (10°C) [Лит.]
ацетон: 78 (25°C) [Лит.]
ацетон: 62 (40°C) [Лит.]
бензол: 14,67 (30°C) [Лит.]
бензол: 9,64 (40°C) [Лит.]
бензол: 7,09 (50°C) [Лит.]
бензол: 4,05 (60°C) [Лит.]
вода: 22,8 (0°C) [Лит.]
вода: 11,5 (20°C) [Лит.]
вода: 2,1 (90°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 122 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 138 (0°C) [Лит.]
метанол: 246 (0°C) [Лит.]
метанол: 70 (20°C) [Лит.]
метанол: 47 (26°C) [Лит.]
метилацетат: 79 (10°C) [Лит.]
метилацетат: 56,6 (25°C) [Лит.]
нитробензол: 22,28 (20°C) [Лит.]
нитробензол: 15,97 (30°C) [Лит.]
серная кислота: 3,88 (20°C) [Лит.]
серная кислота: 2,21 (40°C) [Лит.]
серная кислота: 1,47 (60°C) [Лит.]
толуол: 56,5 (20°C) [Лит.]
толуол: 14,2 (60°C) [Лит.]
уксусная кислота: 31,5 (27°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 13,7 (0°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 10,6 (15°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 9,8 (20°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 8,3 (30°C) [Лит.]
фтороводород: смешивается [Лит.]
хлорбензол: 44 (0°C) [Лит.]
хлорбензол: 15,4 (20°C) [Лит.]
хлорбензол: 3,2 (80°C) [Лит.]
этанол: 115 (0°C) [Лит.]
этанол: 52,6 (20°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 32,3 (26°C) [Лит.]
Плотность:
1,5572 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,4846 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,4601 (-10°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0029267 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: резкий
Энергии, длины и углы связей молекул вещества:
Длина связи (пм): 143,21 (S-O)
Угол связи (°): 119,536 (O-S-O)
Некоторые числовые свойства вещества:
Объем производства (тонн/год): 162000 (в США, 1985 г.)
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,003
Способы получения:
- Сжиганием серы на воздухе. [Лит.]
- Реакцией меди, ртути, угля или серы с горячей концентрированной серной кислотой. [Лит.]
- Концентрированной серной кислотой сера окисляется примерно при 120°С до оксида серы(IV). [Лит.1]
2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O
- При прокаливании на воздухе пирит окисляется до оксида железа(III) и оксида серы(IV) с выделением тепла. [Лит.1]
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
- Медь растворяется в горячей концентрированной серной кислоте на песчаной бане выше 270 С с образованием сульфата меди(II), оксида серы(IV) и воды. [Лит.1]
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакции вещества:
- Реагирует с хлором на солнечном свету или в присутствии катализатора (активированного угля или камфоры) с образованием сульфурилхлорида. [Лит.]
SO2 + Cl2 → SO2Cl2
- Реагирует с суспензией цинка в воде с образованием дитионита цинка. [Лит.]
2SO2 + Zn → ZnS2O4
- Реагирует с суспензией оксида марганца(IV) в воде с образованием дитионата марганца(II). [Лит.]
2SO2 + MnO2 → MnS2O6
- При 440 С окисляется кислородом в присутствии оксида ванадия(V) до оксида серы(VI). [Лит.]
2SO2 + O2 → 2SO3
- В водном растворе, содержащем сероводород и диоксид серы (так называемая жидкость Вакенродера), происходят сложные превращения, ведущие к образованию серы и политионовых кислот. [Лит.]
- При пропускании через холодный раствор карбоната натрия образует гидросульфит натрия. [Лит.]
- При нагревании в запаяной трубке с водой до 150 С образует серную кислоту и серу. [Лит.]
- С сухим аммиаком дает амидосульфиновую и имидодисульфиновую кислоты. [Лит.]
- Реагирует с влажным аммиаком с образованием сульфита и гидросульфита аммония. [Лит.]
- При высокой температуре, в присутствии катализатора восстанавливается водородом до сероводорода. [Лит.]
- Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет титан, ванадий, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и кадмий с образованием пиросульфатов, содержащих координированный диметилсульфоксид: бесцветного [Ti(OS(CH3)3)6][S2O7]2, зеленого [V(OS(CH3)2)6]2[S2O7]3, желтого [Mn(OS(CH3)3)6][S2O7], светло-зеленого [Fe(OS(CH3)3)6][S2O7], зеленого [Ni(OS(CH3)3)6][S2O7], светло-голубого [Cu(OS(CH3)3)6][S2O7]. [Лит.]
- Реагирует с алкенами с газовой фазе с образованием сульфиновых кислот. [Лит.]
- Реагирует с алкенами в растворе по радикальному механизму с образованием поли(алкиленсульфонов). [Лит.]
- Реагирует с 1,3-бутадиеном в условиях радикальной реакции с образованием поли(2-бутен-1,4-диилсульфона). [Лит.]
- Реагирует с терминальными алкинами (кроме ацетилена) в условиях радикальной реакции с образованием поли(алкениленсульфонов) с низкими выходами. [Лит.]
- При растворении в диметилсульфоксиде образует аддукт (1/1). [Лит.]
- Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет стронций, барий, свинец с образованием сульфатов. [Лит.]
- Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет натрий, бериллий, кальций, церий, празеодим, европий, диспрозий, галлий, таллий, олово, сурьму, висмут, кадмий, иод. [Лит.]
- Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет магний, алюминий, индий, иттербий с образованием пиросульфатов, содержащих координированный диметилсульфоксид. При этом часть диметилсульфоксида восстанавливается до диметилсульфида. [Лит.]
- При 500 С в присутствии оксида алюминия реагирует с угарным газом с образованием серы и углекислого газа. [Лит.]
- Реагирует с дифенилдиазометаном с образованием тетрафенилтииран-1,1-диоксида. [Лит.]
- Ниже 20 С присоединяется к гекса-2,4-диену с образованием 2,5-диметил-2,5-дигидротиофен-1,1-диоксида. [Лит.]
- Реагирует с фторидом цезия при комнатной температуре с образованием фторсульфита цезия. [Лит.]
- В жидком виде реагирует с триметилдифторсиликатом трис(диметиламино)сульфония с образованием фторсульфита трис(диметиламино)сульфония. [Лит.]
- Монофторид хлора реагирует с оксидом серы(IV) с образованием диоксида-фторида-хлорида серы(VI). Выход 99%. [Лит.1]
SO2 + ClF → SO2ClF
- Сернистый газ обесцвечивает водный раствор иода с образованием серной кислоты и иодоводорода. [Лит.1, Лит.2]
SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
- Ди-трет-бутилпероксид реагирует с диоксидом серы и хлором при 0-20 С и УФ-облучении с образованием ди-трет-бутилпероксид-моносульфохлорида. [Лит.1]
(CH3)3COOC(CH3)3 + SO2 + Cl2 → (CH3)3COOC(CH3)2CH2SO2Cl + HCl
- Сульфурилхлорид получают реакцией диоксида серы с хлором в присутствии катализаторов (активированного угля, камфоры, ледяной уксусной кислоты, безводной муравьиной кислоты). [Лит.1]
SO2 + Cl2 → SO2Cl2
- Окисление водного раствора диоксида серы кислородом воздуха с образованием серной кислоты сопровождается ультрафиолетовым излучением с длиной волны около 220 нм. [Лит.1]
2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4
- Селенистая кислота восстанавливается диоксидом серы до селена и селенополитионовых кислот. В присутствии соляной кислоты образуется только селен. [Лит.1, Лит.2]
H2SeO3 + 2SO2 + H2O → Se + 2H2SO4
- Этиловый эфир хлорсульфоновой кислоты образуется при реакции диоксида серы с этилгипохлоритом. [Лит.1]
- Сульфаминовая кислота может быть получена реакцией диоксида серы с гидроксиламином в водном растворе или в присутствии пиридина. [Лит.1]
- Трифторид азота реагирует при 445 С в никелевой трубе с диоксидом серы с образованием смеси оксида-дифторида серы(IV), оксида-фторида азота(III), оксида азота(IV) и оксида азота(II). [Лит.1]
- Трифторид азота реагирует при 440 С в никелевом автоклаве с диоксидом серы с образованием смеси диоксида-дифторида серы(VI), гексафторида серы, оксида азота(IV) и азота. [Лит.1]
- Диэтилцинк реагирует с жидким диоксидом серы уже при -78 С с образованием диэтилсульфоксида и оксида цинка. [Лит.1]
- Пентахлорид фосфора реагирует с жидким диоксидом серы при -50 С с образованием оксихлорида фосфора и тионилхлорида. [Лит.1]
- При растворении в воде диоксид серы образует гидраты диоксида серы, которые диссоциируют с образованием гидросульфит и пиросульфит-ионов. Молекулы сернистой кислоты H2SO3 в растворе не обнаружены, хотя ее существование допускается многими исследователями. [Лит.1, Лит.2]
- Триметилсилилтионилимид может быть получен реакцией гексаметилдисилазана с диоксидом серы. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Диоксид серы не горит и не поддерживает горение. [Лит.1]
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,1 (-111,6°C)
1 (-96,2°C)
10 (-77,4°C)
100 (-47,9°C)
Свойства растворов:
1,94% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -0,6
5,8% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -2
6,7% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = -2,4
8,23% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = 0,4
12,92% (вес.), растворитель - вода
Температура замерзания (°C) = 6,6
Показатели диссоциации:
pKa (1) = 1,9 (25°C, вода, как H2SO3)
pKa (2) = 7,2 (25°C, вода, как H2SO3)
Диэлектрическая проницаемость:
17,7 (-21°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
1,67 (20°C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):
0,607 (0°C)
0,623 (25°C)
0,665 (100°C)
0,613 (10°C)
0,618 (20°C)
0,624 (30°C)
0,629 (40°C)
0,635 (50°C)
0,64 (60°C)
0,672 (120°C)
0,687 (150°C)
0,712 (200°C)
0,733 (250°C)
0,754 (300°C)
0,769 (350°C)
0,783 (400°C)
0,796 (450°C)
0,809 (500°C)
0,817 (550°C)
0,825 (600°C)
0,832 (650°C)
0,838 (700°C)
0,844 (750°C)
0,851 (800°C)
0,855 (850°C)
0,859 (900°C)
0,863 (950°C)
0,867 (1000°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-296,9 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-300,2 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
248,1 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
39,9 (г)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
7,4Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
24,9Симптомы острого отравления:
Общий характер действия. Раздражает дыхательные пути, вызывая спазм бронхов и увеличение сопротивления дыхательных путей. При воздействии SO2 в виде аэрозоля, образующегося при туманах и повышенной влажности воздуха, раздражающий эффект сильнее. При неблагоприятных метеорологических условиях может вызвать массовое отравление населения (Firket). Влажная поверхность слизистых поглощает SO2, затем последовательно образуются H2SO3 и H2SO4. Общее действие заключается в нарушении углеводного и белкового обмена; угнетении окислительных процессов в головном мозге, печени, селезенке, мышцах; торможении окислительного дезаминироваиия аминокислот и окисления пировиноградной кислоты; снижении содержания витаминов B1 и С и т. д. (Си-доренков; Литкенс; Слободкина). Раздражает кроветворные органы. Способствует образованию метгемоглобииа; увеличивает выделение с мочой копропорфирина и бисульфитсвязанных соединений (Никулина и др.; Стерехова); вызывает изменения в эндокринных органах, костной ткани; нарушает генеративную функцию. Имеются указания иа эмбриотоксическое действие. Возможно, что существенную роль в указанных сдвигах играет ацидоз (поскольку SO2, циркулирующий в крови, растворяется в плазме и превращается в H2SO3) (Навроцкий; Hasegawa). Токсичность резко возрастает при одновременном воздействии SO2 и СО (Amdur).
Животные. Раздражение слизистых дыхательных путей, глаз, иногда помутнение роговицы, синюха, одышка, судороги и смерть. На вскрытии - слизисто-гнойные или фибринозные отложения в дыхательных путях, полнокровие и отек легких, кровоизлияния в них. Белые мыши погибают при вдыхании 3,5 мг/л в течение 10 мин; 2,26 мг/л в течение 20 мин; 1,58 мг/л и часовой экспозиции; 0,88 мг/л и 6 ч; 0,34 мг/л и 24 ч. У белых крыс смерть наступает при 2,6 мг/л, а 4-часовое воздействие 0,002 мг/л снижает активность ряда ферментов в тканях (Лобова). Морские свинки переносят вдыхание 2-2,6 мг/л в течение 30-60 мин, но погибают при 6,0 мг/л и 5-часовой экспозиции. Кролики выжили после 4-5-часового воздействия 1,0-1,5 мг/л; при 2 мг/л и 1-часовой экспозиции - смерть через 7 дней, при 6 мг/л - через 1,5 ч. Концентрация 0,002 мг/л вызывает рефлекторное изменение дыхания. Часовое воздействие 1,3 мг/л и получасовое 2,6 мг/л вызывало у кошек и собак заболевание, но затем они выздоравливали.
Человек. Порог восприятия запаха - 0,003, у наиболее чувствительных 0,00087 мг/л (Махиня). Непосредственно во время воздействия раздражение глаз вызывают концентрации 0,05 мг/л; раздражение в горле - 0,02-0,03 мг/л; кашель - 0,05 мг/л. При 0,06 мг/л наблюдается сильное колотье в носу, чихание, кашель, 0,12 мг/л можно выдержать 3 мин; 0,3 мг/л - лишь 1 мин. При более длительном воздействии наблюдается также рвота; рвотные массы могут содержать кровь. Речь и глотание затруднены. Однократное вдыхание очень высоких концентраций приводит к одышке, синюхе и расстройству сознания. Острые отравления со смертельным исходом редки. Обычно считают, что смерть наступает от удушья вследствие рефлекторного спазма голосовой щели, внезапной остановки кровообращения в легких или шока. Смерть наступает как вскоре после отравления (через несколько часов) от отека легких, так и значительно позже (через 20 дней - 10 месяцев) - от заболевания органов дыхания.
Критическая температура (в °C):
157,5Критическое давление (в МПа):
7,88Критическая плотность (в г/см3):
0,524Дополнительная информация::
Сильными окислителями окисляется до серной кислоты или ее солей.
Применение вещества:
- в производстве серной кислоты [Лит.]
- дезинфицирующее средство [Лит.]
- для получения дитионитов [Лит.]
- для получения сульфитов [Лит.]
- для получения сульфохлоридов [Лит.]
- консервант пищевых продуктов [Лит.]
- отбеливатель [Лит.]
- растворитель [Лит.]
- хладагент в холодильных установках [Лит.]
Неверная или противоречивая информация:
- Сернистая кислота никогда не была выделена или обнаружена. [Лит.]
Источники информации:
- Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 900-906
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1455-1465
- Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 64
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 51-55
- Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 108-112 (жидкий диоксид серы как растворитель)
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 96-97
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 335-339, 959-960
- Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 67-73
- Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332-333
- Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 524
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер