Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серы(VI) оксид α-форма

Синонимы и иностранные названия:

sulfur trioxide α form (англ.)
серный ангидрид (рус.)
серы триоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид серы(VI) α-форма

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Внешний вид при разных температурах:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O3S

Формула в виде текста:

SO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 80,06

Температура плавления (в °C):

16,8

Температура кипения (в °C):

44,8

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диоксид серы: смешивается [Лит.]
пентафторид иода: хорошо растворим [Лит.]
серная кислота: реагирует [Лит.]
сероуглерод: растворим (15°C) [Лит.]
сероуглерод: смешивается (30°C) [Лит.]

Плотность:

1,9255 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,904 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,8819 (30°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,8588 (35°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,8335 (40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,809 (45°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,7812 (50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,7552 (55°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,732 (60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,709 (65°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,686 (70°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,637 (80°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,587 (90°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,536 (100°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,419 (130°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,344 (150°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,195 (180°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,038 (200°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

В кристаллах состоит из тримеров.

    Реакции вещества:

    1. Триоксид серы начинает разлагаться до диоксида серы и кислорода при 450 С, а при 1200 С его разложение полное. [Лит.1]
      2SO3 → 2SO2 + O2
    2. Действием излучения с длиной волны 365 нм на смесь дифторида кислорода с триоксидом серы при комнатной температуре получен фторпероксисульфурилфторид. Выход 100%. [Лит.1]
      OF2 + SO3 → FSO2OOF
    3. Трихлорид бора при 120 С реагирует с триоксидом серы c образованием сульфурилхлорида и оксида бора. [Лит.1]
      2BCl3 + 3SO3 → B2O3 + 3SO2Cl2
    4. Реакция триоксида серы с водой весьма бурная и экзотермическая. Смесь триоксида серы с водой в отношении 4 к 1 полностью превращается в пар. Для безопасного превращения триоксида серы в серную кислоту рекомендуется растворять его в концентрированной серной кислоте и полученный разбавленный олеум смешивать с большим объемом воды при перемешивании. [Лит.1]
      SO3 + H2O → H2SO4
    5. Нитрозилхлорид образует белый кристаллический аддукт (1/1) с триоксидом серы [Лит.1]
      NOCl + SO3 → NOCl * SO3
    6. Добавление к безводной серной кислоте триоксида серы позволяет повысить кислотность смеси вплоть до H0 = -14,96 (при 75 мол% SO3) за счет образования полисерных кислот. [Лит.1]
    7. При слабом нагревании триоксид серы реагирует с газообразным хлороводородом с образованием хлорсульфоновой кислоты. [Лит.1]
    8. При 0 С триоксид серы реагирует с бромоводородом с образованием диоксида серы, брома и серной кислоты. [Лит.1]
    9. Триоксид серы восстанавливается иодоводородом до сероводорода даже ниже 0 С. [Лит.1]
    10. Диметилсульфоксид реагирует с триоксидом серы с образованием белого осадка аддукта (1/1), очень чувствительного к влаге. [Лит.1]

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      0,1 (-57,8°C)
      1 (-38,9°C)
      10 (-16,5°C)
      100 (10,7°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      3,11 (18°C)

      Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

      0,608 (0°C)
      0,629 (20°C)
      0,649 (40°C)
      0,67 (60°C)
      0,691 (80°C)
      0,712 (100°C)
      0,729 (120°C)
      0,763 (160°C)
      0,796 (200°C)
      0,872 (300°C)
      0,922 (400°C)
      0,964 (500°C)
      0,997 (600°C)
      1,027 (700°C)
      1,048 (780°C)
      1,073 (900°C)
      1,094 (1000°C)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      5,61

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      40,8

      Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

      В Гринвуде т.2 другой порядок обозначения кристаллических форм, чем в Химической энциклопедии.

      [Замечание автора базы данных Руслана Кипера]

      Критическая температура (в °C):

      218

      Критическое давление (в МПа):

      8,2

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,633

      Источники информации:

      1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 55-56
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
      3. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 83-84
      4. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 333


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер