Карта сайта

Свойства вещества:

азота(III) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 71,002

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Фтор реагирует с фторидом аммония при 20-70 С с образованием трифторида азота и фтороводорода. Побочно образуется азот. Выход 70%. [Лит.1]
   NH₄F + 3F₂ → NF₃ + 4HF
   
2. Трифторид азота образуется при электрическом разряде в смеси 25% фтора и 75% азота при -196 С и давлении в трубке 20-40 мм рт.ст. Выход 30%. [Лит.1]
   N₂ + 3F₂ → 2NF₃
   
3. Фтор реагирует с аммиаком с образованием азота и фтороводорода. Побочно образуется трифторид азота (выход 6%) и фторид аммония. Жидкий аммиак самовоспламеняется при контакте с жидким фтором. [Лит.1, Лит.2]
   2NH₃ + 3F₂ → N₂ + 6HF
   
4. Трифторид азота образуется при электролизе расплавленного гидрофторида аммония. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Реагирует при 200 С с хлоридом натрия с образованием тетрафторгидразина и тетрафторхлората(III) натрия. (выход 100%) [Лит.]
2. Реагирует с бором при 200 °С с образованием тетрафторгидразина и трифторида бора. [Лит.]
3. Реагирует с углем при 400 °С с образованием тетрафторгидразина и тетрафторметана. [Лит.]
4. Реагирует с щелочными металлами при температуре выше температуры их плавления. [Лит.]
5. Смесь трифторида азота и аммиака детонирует при температуре красного каления с образованием фтороводорода и азота. [Лит.]
6. Реагирует с оксидом азота и пентафторидом сурьмы при 150 С с образованием гексафторантимоната(V) оксодифтораммония. [Лит.]
7. Трифторид азота реагирует при 445 С в никелевой трубе с диоксидом серы с образованием смеси оксида-дифторида серы(IV), оксида-фторида азота(III), оксида азота(IV) и оксида азота(II). [Лит.1]
8. Трифторид азота реагирует при 440 С в никелевом автоклаве с диоксидом серы с образованием смеси диоксида-дифторида серы(VI), гексафторида серы, оксида азота(IV) и азота. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При комнатной температуре не реагирует с дибораном. [Лит.]
   
2. Не реагирует с водородом до 350 С. [Лит.]
   
3. При комнатной температуре не реагирует с водным раствором иодида калия. [Лит.]
   
4. Не реагирует с водой. [Лит.]
   
5. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония не окисляет при 25 °С во фтороводороде пентафторид хлора, пентафторид брома, пентафторид иода, тетрафторид ксенона, кислород, трифторид азота. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Дополнительная информация::

Фторирует вещества при высокой температуре с образованием тетрафторгидразина; эта реакция открыта Кольбарном и Кеннеди в 1958 г. Температура протекания реакции с: углем 400 С, NO 500 С, медью 375 С, ртутью 320-330 С, хлоридом натрия 340 С (до NaClF4), металлическим бором 370 С. С VCl3 при 70 С образует VCl2F, при 300 С - VF3, а около 400 С - VF5. При 770 С с N2O дает только 10% NOF, в этих же условиях не реагирует с O2 и NO2. При комнатной температуре не реагирует с бораном.

Источники информации:

1. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 2-4
   
2. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 630
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 100
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 401
   
5. Панкратов А.В. Химия фторидов азота. - М.: Химия, 1973
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 50
   
7. Токсикологический вестник. - 2001. - №2. - С. 37-38
   
8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 76-78
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).