Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
лития оксид
Синонимы и иностранные названия:
lithium oxide (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид лития Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. кубические кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
Li2OФормула в виде текста:
Li2OМолекулярная масса (в а.е.м.): 29,88
Температура плавления (в °C):
1570Температура кипения (в °C):
2600Плотность:
2,013 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Способы получения:
- Реакцией лития и кислорода выше 200 С. [Лит.]
- Термическим разложением карбоната, нитрата или гидроксида в токе сухого водорода при 800 С. [Лит.]
- Выше температуры плавления карбонат дития начинает разлагаться до оксида лития и углекислого газа. Давление разложения достигает атмосферного при 1270 С [Лит.1]
Li2CO3 → Li2O + CO2
- При нагревании литий горит голубым пламенем в кислороде с образованием оксида лития. [Лит.1]
4Li + O2 → 2Li2O
Реакции вещества:
- Легко поглощает углекислый газ из воздуха образуя карбонат лития. [Лит.]
- Выше 1000 С восстанавливается алюминием, магнием и кремнием до лития. [Лит.]
- Медленнее других оксидов щелочных металлов реагирует с водой с образованием гидроксида лития. [Лит.]
- Выше 1000 °C оксид лития начинает сублимировать с разложением, при 1400 °C в парах содержатся главным образом литий и кислород, около 10% оксида лития, а также 0,2% пероксида лития. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Ниже 1000 С платина, золото, никель не реагируют с оксидом лития. [Лит.]
- Не восстанавливается водородом, углеродом, угарным газом. [Лит.]
Давление паров (в мм рт.ст.):
1 (955°C)
10 (1056°C)
100 (1175°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-595,8 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-562,1 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
37,89 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
54,1 (т)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-166 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
43 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
233 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
50 (г)Дополнительная информация::
Медленно реагирует с водой.
Источники информации:
- Кулифеев В.К., Миклушевский В.В., Ватулин И.И. Литий. - М.: Мисис, 2006. - С. 27-28
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 229
- Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 44-45
- Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 24-25
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
- Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 21-24
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер