Карта сайта

Свойства вещества:

олово белое β-форма

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Переход из серой кубической альфа-формы в белую блестящую тетрагональную бета-форму (на фото) происходит при 13,2 С, однако обычно для превращения требуется длительное выдерживание при значительно более низкой температуре. Выше 161 С олово превращается в хрупкую ромбическую модификацию и его можно истолочь в порошок.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 118,69

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Получают восстановлением диоксида олова (минерала касситерита) углем при нагревании. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При нагревании реагирует с фосфором. [Лит.]
2. При нагревании сгорает на воздухе с образованием оксида олова(IV). [Лит.]
3. Энергично реагирует при нагревании с серой, селеном или теллуром. [Лит.]
4. При небольшом нагревании реагирует с иодом с образованием тетраиодида олова. [Лит.]
5. Медленно растворяется в концентрированной серной кислоте с выделением диоксида серы. [Лит.]
6. При комнатной температуре реагирует с бромом с образованием тетрабромида олова. [Лит.]
7. При комнатной температуре реагирует с хлором с образованием тетрахлорида олова. [Лит.]
8. Растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием хлорида олова(II) и водорода. [Лит.]
9. С горячим олеумом образует сульфат олова(IV). [Лит.]
10. Реагирует с 60% азотной кислотой с образованием осадка гидратированного оксида олова(IV) (β-оловянной кислоты) и газообразного оксида азота(IV). [Лит.]
11. Растворяется в горячем растворе гидроксида натрия с образованием тригидроксостанната(II) натрия и водорода. [Лит.]
12. При 100 С олово энергично, с появлением пламени, реагирует со фтором. [Лит.1]
13. При нагревании олова с дибромметаном происходит своеобразная реакция с образованием трибромида метилолова и выделением сажи. [Лит.1]
14. Олово реагирует с дииодметаном с образованием тетраиодида олова. [Лит.1]
15. При охлаждении олова оно медленно переходит в порошкообразное серое олово. Максимальная скорость превращения происходит при -48 С. Превращение ускоряется под действием спиртового раствора "розовой соли", тормозится солями сурьмы и висмута. [Лит.1]
16. С очень разбавленной (3-5%) азотной кислотой олово образует нитрат олова(II), нитрат аммония и воду. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Олово не реагирует с дихлорметаном даже при 120-часовом нагревании при 185-220 С. [Лит.1]
2. При обычной температуре олово заметно не реагирует со фтором. [Лит.1]
3. Олово не реагирует с азотом. [Лит.1]
4. При обычной температуре олово устойчиво к воде и воздуху. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Применение:

Для лужения стали, для производства сплавов: припоев, бронзы, баббита, пьютера, сверхпроводящих сплавов.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p².

В разбавленной соляной кислоте олово растворяется очень медленно, в концентрированной - быстро (особенно при нагревании) с образованием хлорида олова(II) и водорода. С разбавленной серной кислотой почти не реагирует, с концентрированной - реагирует медленно. В разбавленной азотной кислоте растворяется с образованием нитрата олова (II), с концентрированной азотной кислотой энергично взаимодействует давая почти нерастворимую в воде бета-оловянную кислоту. Очень хорошо растворяется в царской водке. 1%-ные растворы уксусной и молочной кислот реагируют с оловом с такой же скоростью как серная кислота и приблизительно в 3 раза медленнее, чем соляная кислота. 0,1 н. раствор лимонной кислоты при 25 С растворяет олово почти с такой же скоростью как соляная кислота при тех же условиях. При высоких температурах олово реагирует со стеариновой и олеиновой кислотами. Из органических кислот самой агрессивной к олову оказалась щавелевая.

Реагирует с растворами щелочей медленно даже на холоду, скорость реакции значительно повышается в присутствии воздуха.

Тонкая поверхностная пленка оксидов делает олово устойчивым к воде. Заметное окисление олова на воздухе начинается со 150 С.

С хлором и бромом реагирует при комнатной температуре, с иодом - при слабом нагревании. С фтором при обычной температуре реакция идет чрезвычайно медленно, но при 100 С - очень бурно, с появлением пламени.

Дополнительная информация:

При сгибании оловяной палочки слышен хруст ломающихся кристаллов.

При температуре около 200 С олово хрупкое и его можно истолочь в порошок.

Источники информации:

1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.56
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 349, 351
   
3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
4. Методы элементоорганической химии: Германий, олово, свинец. - М.: Наука, 1968. - С. 183
   
5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 88
   
7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 570-573
   
8. Спиваковский В.Б. Аналитическая химия олова. - М.: Наука, 1975. - С. 9-12
   
9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 596
   
10. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
    
11. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 382-384
    
12. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 216
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).