Карта сайта

Свойства вещества:

ниобий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 92,91

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Реакции вещества:

1. Реагирует с бором с образованием боридов. [Лит.]
2. Реагирует выше 500 С с диоксидом углерода. [Лит.]
3. Реагирует с азотом при 500-1000 С с образованием нитридов. [Лит.]
4. Реагирует выше 600 С с парами воды с образованием оксидов ниобия и водорода. [Лит.]
5. Реагирует выше 700 С с угарным газом с образованием оксидов и карбидов ниобия. [Лит.]
6. Реагирует выше 500-600 С с серой и селеном. [Лит.]
7. Реагирует около 1200 С с иодом с образованием пентаиодида ниобия. [Лит.]
8. Реагирует с фтором, хлором и бромом выше 300 С с образованием пентагалогенидов. [Лит.]
9. При нагревании реагирует с углеродом с образованием карбидов. [Лит.]
10. Растворяется в смеси иодноватой и соляной кислот. [Лит.]
11. Легко растворяется в смеси 40% фтористоводородной кислоты с 10% перекиси водорода. [Лит.]
12. С мышьяком дает арсениды. [Лит.]
13. С сурьмой дает антимониды. [Лит.]
14. С фосфором образует фосфиды. [Лит.]
15. Растворяется в расплавленном едком натре. [Лит.]
16. Растворяется в расплавленном гидрофториде аммония. [Лит.]
17. Растворяется в плавиковой кислоте или ее смесях с азотной кислотой. [Лит.]
18. Реагирует с водородом с образованием гидридов нестехиометрического состава. [Лит.]
19. Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]
20. При нагревании слитка ниобия на воздухе до красного каления он только тускнеет с поверхности, далее реакция не протекает. В виде мелкого порошка он сгорает при 900 С в кислороде с образованием оксида ниобия(V). [Лит.1]
    4Nb + 5O₂ → 2Nb₂O₅
    
21. Ниобий медленно растворяется во фтористоводородной кислоте. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не растворяется в царской водке. [Лит.]
   
2. Не реагирует с разбавленным раствором гидроксида натрия (около 5%) при комнатной температуре. [Лит.]
   
3. Чистый ниобий устойчив к расплавленным натрию, калию и литию при 1000 С. [Лит.]
   
4. Устойчив в расплавленном магнии до 1150 С, цинке - до 900 С, олове - до 600 С, свинце - до 1000 С, висмуте - до 1000 С. [Лит.]
   
5. На холоду не растворяется в соляной и серной кислотах. [Лит.]
   
6. Не реагирует с азотной, фосфорной и хлорной кислотами. [Лит.]
   
7. Не растворяется в водном аммиаке. [Лит.]
   
8. Устойчив к ртути. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Реагирует с горячей серной кислотой.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁴5s¹.

Источники информации:

1. Гибало И.М. Аналитическая химия ниобия и тантала. - М.: Наука, 1967. - С. 14-15
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
3. Ниобий и тантал. - М.: Металлургия, 1990
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 88
   
5. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 2. - М.: Мисис, 1998. - С. 258-262
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 249-251
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).