Карта сайта

Свойства вещества:

нитрометан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,042

CAS №: 75-52-5

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Постановление правительства РФ № 681 от 30.06.1998 "Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации" (Описание документа: Списки наркотических и психотропных веществ.)
  - список = 4 (прекурсор, таблица III, с концентрацией 40% и более)
  

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Реагирует с водными растворами щелочей давая метазонат натрия. [Лит.]
   
   
2. При действии смеси фосфорного ангидрида и фосфорной кислоты при 190-200 С распадается на муравьиную кислоту и гидроксиламин. [Лит.]
3. При перемешивании с водным раствором нитрита натрия в течение 10-15 часов полностью реагирует с образованием карбоната натрия. [Лит.]
4. При реакции с концентрированными щелочами при повышенной температуре дает ди-соли нитроуксусной кислоты. [Лит.]
5. Конденсируется в течение 50 часов при 25 С с пропаналем в присутствии основной ионнообменной смолы IRA-400 с образованием 1-нитробутан-2-ола. (выход 68%) [Лит.]
6. Электровосстановление нитрометана в соляной кислоте дает гидрохлорид N-метилгидроксиламина. Выход 77% (по нитрометану). [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Анализ вещества:

К раствору 0,2 г нитрометана в 10-кратном объеме воды, прибавляют концентрированный раствор нитрита натрия (1:1), охлаждают до 0 С и осторожно прибавляют к нему разбавленную водой серную кислоту (1:1) - образуется метилнитроловая кислота, и затем при охлаждении - концентрированный раствор едкого кали. Появляется красная окраска раствора.

Нагревают 0,5 мл нитрометана и 1 мл 1 н. раствора едкого кали - смесь окрашивается в желтый цвет. Затем прибаляют несколько капель раствора хлорного железа (при этом выпадает осадок гидроокиси железа) и после охлаждения, по каплям, соляную кислоту - смесь окрашивается в кроваво-красный цвет.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-20
   
2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 36
   
3. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.1. - Warszawa, 1964. - С. 579-586
   
4. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 9
   
5. Гареев Г.А., Свирская Л.Г. Химия нитрометана. - Новосибирск: Наука, 1995
   
6. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 166-168 (нитрометан как растворитель)
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 565
   
8. Органические реакции. - Сб. 12. - М., 1965. - С. 156
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 167
   
10. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 223 (основность)
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1119
    
12. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 367, 379
    
13. Хмельницкий Л.И. Справочник по взрывчатым веществам. - Ч. 2. - М., 1962. - С. 27-35
    
14. Энергетические конденсированные системы. - Под ред. Жукова Б.П., 2-е изд. - М.: Янус-К, 2000. - С. 308-310
    
15. Юрьев Ю. К. Практические работы по органической химии. - вып. 3, 2-е изд. - М., 1964. - С. 68-69
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).