Карта сайта

Свойства вещества:

железа пентакарбонил

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы вблизи температуры плавления светло-желтые моноклинные. При охлаждении до -196 С кристаллы обесцвечиваются.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 195,9

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Молекула имеет структуру тригональной бипирамиды.

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Пентакарбонил железа можно получить реакцией тонкоизмельченного железа с угарным газом при 200 С и давлении 300 атм. При этом за 2 часа образуется 14,30 мл пентакарбонила железа. При атмосферном давлении реакция идет с ничтожным выходом. [Лит.1]
   Fe + 5CO → Fe(CO)₅
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с газообразным иодоводородом с образованием иодида железа(II), угарного газа и водорода. [Лит.]
   Fe(CO)₅ + 2HI → FeI₂ + 5CO + H₂
   
2. Реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием хлорида железа(II), угарного газа и водорода. [Лит.]
   Fe(CO)₅ + 2HCl → FeCl₂ + 5CO + H₂
   
3. В жидком аммиаке реагирует с натрием с образованием тетракарбонилферрата натрия. [Лит.]
   Fe(CO)₅ + 2Na → Na₂[Fe(CO)₄] + CO
   
4. Под действием света отщепляет угарный газ с образованием нонакарбонила дижелеза. [Лит.]
   2Fe(CO)₅ → Fe₂(CO)₉ + CO
   
5. Окисляется водным раствором перманганата калия до оксида железа(III). [Лит.]
6. Реагирует с хлоридом меди(II) в ацетоне с образованием хлоридамеди(I), хлорида железа(II) и угарного газа. [Лит.]
7. Реагирует с хлоридом вольфрама(VI) в эфире при 90 С с образованием гексакарбонила вольфрама, хлорида железа(II) и угарного газа. [Лит.]
8. Реагирует с хлороводородом и бромоводородом в пиридине с образованием галогенидов железа(II), угарного газа и водорода. [Лит.]
9. Реагирует с бутадиеном с образованием бутадиентрикарбонила железа и угарного газа. [Лит.]
10. При 156 С реагирует с амидом натрия с образованием цианамида мононатрия, водорода, гидроксида натрия и железа. [Лит.]
11. Реагирует с хлоридом железа(III) в ацетоне с образованием хлорида железа(II) и угарного газа. [Лит.]
12. Энергично реагирует с сульфурилхлоридом с образованием хлорида железа(II), диоксида серы и угарного газа. [Лит.]
13. Разрушается разбавленной азотной кислотой. [Лит.]
14. Реагирует с тетрахлорметаном. [Лит.]
15. Легко окисляется и при поджигании сгорает до оксида железа(III) и углекислого газа. [Лит.]
16. При нагревании разлагается на карбонильное железо и угарный газ. [Лит.]
17. Тетракарбонилферрат(II) диводорода может быть получен длительным встряхиванием пентакарбонила железа с водным раствором гидроксида натрия в атмосфере азота с последующим разложением образовавшейся натриевой соли серной кислотой. [Лит.1]
    Fe(CO)₅ + 3NaOH → NaH[Fe(CO)₄] + Na₂CO₃ + H₂O
    2NaH[Fe(CO)₄] + H₂SO₄ → 2H₂[Fe(CO)₄] + Na₂SO₄
    
18. Пентакарбонил железа энергично реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата железа(II), угарного газа и водорода. [Лит.1]
    Fe(CO)₅ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 5CO + H₂
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с сероводородом. [Лит.]
   
2. Не реагирует с сероуглеродом при комнатной температуре. [Лит.]
   
3. Пары пентакарбонила железа не реагируют с алюминием и цинком. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Сильно ядовит при вдыхании, введении внутрь или всасывании через неповрежденную кожу. Вызывает острый отек легких независимо от пути введения. Предполагают, что выделение происходит через легкие. В условиях производства отравления протекали сходно с картиной интоксикации угарным газом.

Дополнительная информация::

Потенциал ионизации 8,53 в.

Реагирует с тетрахлорметаном с образованием хлорида железа (II), гексахлорэтана и угарного газа. В эфирном растворе реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа (II), угарного газа и водорода. При действии щелочей в вакууме образуется тетракарбонилдигидрид железа. С жидким аммиаком при 20 С (под давлением) дает мочевину и тетракарбонилферрат аммония. Гидролизуется водой.

Применение вещества:

• антидетонатор для автобензинов [Лит.]
  
• для получения высокочистого оксида железа(III) (получаемый оксид железа(III) используется для магнитной записи, для изготовления ферритов) [Лит.]
  
• для получения карбонильного железа [Лит.]
  

Источники информации:

1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 169-175
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 2595-2596
   
3. The Merck Index 11th ed., Merck & Company, 1989. - С. 806
   
4. Белозерский Н.А. Карбонилы металлов. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1958. - С. 46-134
   
5. Волков В.Л., Сыркин В.Г., Толмасский И.С. Карбонильное железо. - М.: Металлургия, 1969. - С. 27-34
   
6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 529
   
7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 432
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 345-346
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 63
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 130
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).