Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(V) оксид-трихлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 153,33

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Может быть получен нагреванием пентаоксида фосфора с хлоридом кальция выше 400°С. [Лит.]
   
2. Может быть получен нагреванием пентаоксида фосфора с хлоридом натрия выше 250°С. [Лит.]
   
3. Реакцией фосфата кальция с углем, угарным газом и хлором при 750-900 С получают оксид-трихлорид фосфора(V). Реакция катализируется хлоридами цинка, меди, железа, натрия, калия, олова. [Лит.1]
   Ca₃(PO₄)₂ + 6CO + 6Cl₂ → 2POCl₃ + 6CO₂ + 3CaCl₂
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с углем нагретым до красного каления с образованием трихлорида фосфора. [Лит.]
2. В воде медленно гидролизуется до фосфорной кислоты и хлороводорода. [Лит.]
3. Действует на глинозем при 100 С. [Лит.]
4. При пропускании паров оксихлорида фосфора через колонну с раскаленным докрасна углем образуется трихлорид фосфора. [Лит.1]
5. В отсутствие разбавителя и эффективного контроля за реакцией диметилсульфоксид реагирует бурно или со взрывом со следующими веществами: ацетилхлорид, бензолсульфохлорид, цианурхлорид, трихлороксид фосфора, трихлорид фосфора, тетрахлорсилан, дихлорид серы, дихлорид дисеры, оксалилхлорид, сульфурилхлорид, тионилхлорид. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-81
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 134-135
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 456
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
   
5. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 297
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).