Карта сайта

Свойства вещества:

железа(III) оксид α-форма

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,69

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 4173-77 "Железа окись. Технические условия"
  
• ГОСТ № 8135-74 "Сурик железный. Технические условия"
  

Способы получения:

1. При прокаливании на воздухе пирит окисляется до оксида железа(III) и оксида серы(IV) с выделением тепла. [Лит.1]
   4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
   

Реакции вещества:

1. При действии расплавленного хлорида магния образует хлорид железа(III). [Лит.]
2. При нагревании с хлоридом алюминия при 350 С образует хлорид железа(III). [Лит.]
3. При нагревании с хлором до 800-1000 С обратимо образует хлорид железа(III) и кислород. При повышении температуры степень хлорирования увеличивается. [Лит.]
4. При нагревании с тетрахлорметаном при 245-500 С образует хлорид железа(III). [Лит.]
5. При сплавлении с карбонатом натрия образует феррит натрия. [Лит.]
6. Железо можно получить восстанавливая оксид или гидроксид железа(III) водородом при нагревании. При 550-600 С образуется непирофорный порошок железа, ниже 550 С образуется пирофорный порошок железа, при 1000 С получается спеченная масса. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4, Лит.5]
   Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
   
7. Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Температура Нееля (в К):

Применение:

Сырье для получения железа, компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотительной массы для поглощения газов, ферритов, желтых (охра, сиена), красных (сурик, мумия) и коричневых (умбра) пигментов для красок, полирующего материала (крокуса).

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 409
   
2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 109
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 63
   
4. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 200
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).