Карта сайта

Свойства вещества:

кальция дикарбид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 64,1

Температура плавления (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

При разложении цианамида кальция или его реакции с углем получаются препараты, значительно более чистые, чем при синтезе из элементов.

Лодочку из спеченного глинозема наполняют чистым цианамидом кальция или его смесью с сахарным углем или ацетиленовой сажей (углерода берут немного меньше, чем требуется по расчету). Лодочку помещают в запаянную с одной стороны тркбку из массы Пифагора (длина трубки 500 мм, внутренний диаметр 30 мм). Трубку присоединяют через шлиф к высоковакуумной установке и нагревают в печи с молибденовой обмоткой выше 1350 С.

Цианамид и его смесь с углеродом надо нагревать в две стадии. Сначала нагревают в течение 2-3 часов при 1100-1150 С в высоком вакууме, откачивая таким образом основные количества образующегося азота. При этом нельзя поднимать температуру до 1170 С, при которой образуется эвтектика карбида и цианамида кальция. Благодаря длительному нагреванию в первом температурном режиме цианамид разлагается настолько полно, что при последующем повышении температуры до 1350 С (вторая стадия - 1 ч) эвтектика не образуется. На второй стадии отщепляется остаточный азот. Чисто-белый продукт содержит более 99% карбида кальция и в качестве примесей лишь следовые количества оксида кальция и углерода.

Не удается избежать некоторого разъедания используемой лодочки под действием цианамида кальция. Продукт реакции собирается в лодочке, образуя слои, которые легко отделяются.

Способы получения:

1. Карбид кальция может быть получен нагреванием очищенных кальция и сажи в токе аргона при 1250 С. [Лит.1]
   Ca + 2C → CaC₂
   
2. Карбид кальция получают реакцией оксида кальция с углем при 1840-2070 С. [Лит.1]
   CaO + 3C → CaC₂ + CO
   
3. Карбид кальция с чистотой 99% был получен реакцией цианамида кальция с углем в высоком вакууме при 1100-1150 С с дальнейшим подъемом температуры до 1350 С. [Лит.1]
   CaCN₂ + C → CaC₂ + N₂
   

Реакции вещества:

1. Карбид кальция реагирует с водой и ацетофеноном, в присутствии тригидрата фторида тетрабутиламмония в диметилсульфоксиде при комнатной температуре в течение 2 часов с образованием 1-фенил-1-этинилэтанола. (выход 53%) [Лит.]
2. Карбид кальция реагирует с водой и циклогексаноном, в присутствии тригидрата фторида тетрабутиламмония в диметилсульфоксиде при комнатной температуре в течение 2 часов с образованием 1-этинилциклогексанола. (выход 94%) [Лит.]
3. Реагирует с ацетоном при 0 С в эфирном растворе в присутствии гидроксида калия с образованием 2-метилбут-3-ин-2-ола. (выход 70%) [Лит.]
4. Медленно реагирует с холодной ледяной уксусной кислотой. [Лит.]
5. Реагирует с хлором при нагревании. [Лит.]
6. С расплавленной серой образует сероуглерод. (выход 20%) [Лит.]
7. Реагирует с иодом в запаянных трубках при 100-160 С с образованием тетраиодэтилена. (выход 35%) [Лит.]
8. Выше 900 С и очень низких давлениях восстанавливает щелочные и щелочноземельные металлы из хлоридов или фторидов. [Лит.]
9. При 1100 С реагирует с азотом с образованием цианамида кальция и угля. [Лит.]
10. При комнатной температуре энергично реагирует с метанолом с образованим метоксида кальция и ацетилена. [Лит.]
11. Реагирует с расплавленной эвтектикой хлорида натрия и хлорида магния при температуре 450-600 С с образованием дикарбида магния. [Лит.]
12. Реагирует с алюминием при 1150-1250 С и остаточном давлении 1 мм рт.ст. с образованием карбида алюминия и кальция. [Лит.]
13. Реагирует с парами фосфора и мышьяка. [Лит.]
14. При нагревании до высокой температуры в кислороде сгорает до карбоната кальция. [Лит.]
15. При нагревании карбида кальция в вакууме он разлагается на кальций и углерод, что используется для получения чистого кальция. Давление диссоциации при 1850 С = 1 мм рт.ст., при 2500 С = 760 мм рт.ст. [Лит.1]
    CaC₂ → Ca + 2C
    
16. Карбид кальция реагирует с водой со значительным выделением тепла, с образованием ацетилена и гидроксида кальция. [Лит.1, Лит.2]
    CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
    
17. Хлорид натрия восстанавливается карбидом кальция при высокой температуре до натрия. [Лит.1]
    2NaCl + CaC₂ → CaCl₂ + 2Na + 2C
    
18. Карбид кальция медленно реагирует с жидким бромом при комнатной температуре с образованием гексабромэтана. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с водородом на холоду и при высокой температуре. [Лит.]
   

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Источники информации:

1. Rodygin K. S., Werner G., Kucherov F. A., Ananikov V. P. Calcium Carbide: A Unique Reagent for Organic Synthesis and Nanotechnology / Chemistry - An Asian Journal. - 2016. - Vol. 11, No. 7. - С. 965-976 [DOI: 10.1002/asia.201501323]
   
2. Косолапова Т.Я. Карбиды. - М.: Металлургия, 1968. - С. 74-76, 208-213
   
3. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - С. 378-379
   
4. Кузнецов Л.А. Производство карбида кальция, цианамида кальция и цианистого плава. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1940. - С. 15-18
   
5. Миллер С.А. Ацетилен, его свойства, получение и применение. - Т.1. - Л.: Химия, 1969. - С. 180-249
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71
   
7. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 291
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).