Карта сайта

Свойства вещества:

фосфорная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,995

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Самую чистую кристаллическую ортофосфорную кислоту, по данным Симона и Шульце, получают упариванием 83% фосфорной кислоты в высоком вакууме с последующей кристаллизацией.

В чашке из сплава платины с золотом, вплавленной в стеклюнную колбу, 83%-ную фосфорную кислоту концентрируют в течение примерно 1 недели при 80 С и давлении 1 мм рт.ст. приблизительно до 99%. Степень обезвоживания все время контролируют, взвешивая ловушку, охлажденную жидким воздухом. Полученную таким образом высококонцентрированную кислоту переносят в сосуд для кристаллизации. Этот сосуд снабжен пористой стеклянной пластинкой. Затем в этой установке создают разряжение. Сильно охлаждая нижнюю часть сосуда смесью спирта и сухого льда, сначала получают затравку для кристаллизации, а затем тотчас же подвешивают установку в термостат с температурой 38 С. Температуру постепенно понижают до тех пор, пока затравка не начнет медленно обрастать кристаллами. При этом обычно поддерживают температуру не выше 35 С. В течение 2-3 суток большая часть кислоты выкристаллизовывается в виде рыхлого образования, состоящего из переплетения кристаллов. После этого через сосуд с пористой стеклянной пластинкой, наполненной пемзой и фосфорным ангидридом, пропускают высушенный воздух и отсасывают через трубку оставшуюся в жидком состоянии часть фосфорной кислоты. Отделение кристаллов от жидкости очень облегчено своеобразной неспособностью кристаллов ортофосфорной кислоты смачиваться остатком жидкости. После повторного эвакуирования газа из установки кристаллы расплавляют и процесс кристаллизации повторяют при температуре, на 0,5 С более высокой.

Свойства. Остающиеся после второго отсасывания кристаллы не образуют с сульфатом цинка в уксуснокислом растворе осадка пирофосфата цинка, они соответствуют содержанию фосфорной кислоты 99,6-100,1%, т.пл. 41,5 С, n (D, 18) = 1,834.

Способы получения:

1. Реакция фосфора с водой при 700°С в присутствии мелкораздробленной меди. [Лит.]
   
P₄ + 16H₂O → 4H₃PO₄ + 10H₂

2. Реакция апатитов и других природных фосфатов с серной кислотой. [Лит.]
   
3. Фосфорную кислоту можно получить реакцией белого или красного фосфора с 32% азотной кислотой. При более высокой концентрации азотной кислоты реакция слишком бурная. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   2P + 4HNO₃ + H₂O → 2H₃PO₄ + 3NO + NO₂
   
4. Фосфорную кислоту можно получить реакцией гидрофосфата натрия с соляной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
   Na₂HPO₄ + 2HCl → H₃PO₄ + 2NaCl
   
5. Фосфорную кислоту можно получить реакцией оксида фосфора(V) с водой. [Лит.1]
   P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
   

Реакции вещества:

1. При плавлении фосфорной кислоты происходит медленная самодигидратация до пирофосфорной кислоты и воды. Вблизи точки плавления равновесие достигается только через несколько недель, но при более высоких температурах процесс идет быстрее. При кристаллизации процесс идет в обратном направлении. [Лит.]
2. При нагревании до 238 С переходит в пирофосфорную кислоту, при дальнейшем нагревании до 320 С переходит в метафосфорную кислоту. Температуры переходов зависят от давления паров воды над упариваемой фосфорной кислотой. [Лит.]
3. Горячая концентрированная фосфорная кислота сильно разъедает фарфор. [Лит.]
4. В безводных условиях реагирует с хлорной кислотой с образованием перхлората тетрагидроксифосфония. [Лит.]
5. 85% фосфорная кислота при 95 С растворяет алюминий и цинк. [Лит.]
6. 85% фосфорная кислота при 95 С сильно корродирует олово и никель. [Лит.]
7. 50% фосфорная кислота при 80 С медленно корродирует медь и свинец. [Лит.]
8. В безводной серной кислоте протонируется давая катион тетрагидроксифосфония. [Лит.]
9. С гидроксидом натрия сначала образует дигидрофосфат натрия, при дальнейшем добавлении гидроксида натрия - гидрофосфат натрия и далее - фосфат натрия. [Лит.]
10. Иодоводород можно получить реакцией иодида калия с концентрированной фосфорной кислотой при нагревании. [Лит.1]
    KI + H₃PO₄ → HI + KH₂PO₄
    
11. Гидрофторид аммония реагирует с 85% фосфорной кислотой давая монофторфосфат аммония. [Лит.1]
12. Диметилформамид бурно реагирует с водной соляной кислотой при комнатной температуре и с фосфорной кислотой при небольшом нагревании. [Лит.1]
13. При действии фосфорной кислоты на стекло (состава 71,5% SiO2, 2,2% Al2O3, 5,7% CaO, 3,0% MgO, 1,7% BaO, 14% Na2O, 1,5% K2O) при 300-400 С наблюдалось растворение стекла со скоростью 0,18-1,36 мкм/мин в зависимости от степени полимеризации фосфорной кислоты и температуры. После растворения измельченного стекла в горячей 40% HF был получен остаток состава пирофосфата кремния. Неизмельченные палочки стекла приобрели устойчивость к действию 10% плавиковой кислоты за счет слоя пирофосфата кремния. [Лит.1]
14. При обработке различных видов стекол в виде порошка 64,5% фосфорной кислотой при 280 С в течение 1 часа, потеря массы составила 0,5-2%, потеря массы для кварца составила 0,05%. При 100 С потеря массы для стекол составила 0,13-0,48%, воздействие на кварц отсутствует. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Ниже 300 С не реагирует со стеклом. [Лит.]
   
2. При смешивании фосфорной кислоты и молибдата натрия в любых соотношениях не образуется гетерополикислота. [Лит.]
   
3. Не действует на серебро и тантал. [Лит.]
   
4. Практически не действует на хром. [Лит.]
   
5. Золото не реагирует с разбавленными и концентрированными соляной, азотной, фосфорной, мышьяковой и серной кислотами. [Лит.1]

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение вещества:

• в производстве удобрений [Лит.]
  
• для подкисления безалкогольных напитков (например, в колу добавляется около 0,05% H3PO4 (рН 2,3)) [Лит.]
  

Дополнительная информация:

В расплавленном состоянии склонна к переохлаждению. При 15 С образует густую маслянистую жидкость, при -121 С - стеклообразную массу.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
   
2. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 672-674
   
3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238
   
4. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 101-103
   
5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 592-594
   
6. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 592-594
   
7. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 132-133
   
8. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 73
   
9. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 91
   
10. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 449
    
11. Постников Н.Н. Термическая фосфорная кислота. Химия и технология. - М.: Химия, 1970
    
12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109, 219
    
13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 332, 926
    
14. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 118
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 153-156
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).