Карта сайта

Свойства вещества:

трихлорсилан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 135,452

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Плотность:

Метод получения 1:

375 г 90%-ного кремния измельчают до кусков величиной около 1 см, загружают в тугоплавкую стеклянную или кварцевую трубку диаметром 30 и длиной 450 мм. Трубку нагревают до температуры около 300°; при этой температуре в течение 24 часов пропускают ток осушенного азота, затем температуру поднимают до 350° и через трубку пропускают ток сухого хлористо¬го водорода. Скорость подачи хлористого водорода 0,6—0,85 моля в час. После начала образования конденсата температуру постепенно снижают до 290—310°. Через каждые 10 час. ток хлористого водорода выключают и трубку в течение 10 мин. продувают током сухого азота. Продукт реакции собирают в приемник, охлаждаемый сухим льдом; в те¬чение 60 часов может быть получено 1370 г конденсата. При ректификации конденсата в колонке с 15 теоретическими тарелками получается 1045 г трихлорсилана; темп. кип. 31,5—32° (при 729 мм). В качестве побочного продукта образуется четыреххлористый кремний и незначительное количество дихлорсилана H2SiCl2 и гексахлордисилана Si2Cl6. Увеличение скорости подачи хлористого водорода, а также повышение темпе¬ратуры в трубке до 360—370°, приводит к значительному ухудшению выхода трихлор¬силана и увеличению содержания в конденсате четыреххлористого кремния.

Способы получения:

1. Реакцией сухого хлороводорода с кремнием при 350 С. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с водой с образованием диоксида кремния, хлороводорода и водорода. [Лит.]
2. Трихлорсилан реагирует с бензолом при 450 С с образованием смеси фенилтрихлорсилана (выход 35%) и фенилдихлорсилана (выход 10%). [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-9
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 301-302
   
3. Синтезы неорганических соединений. - Т.1, под ред. Джолли У. - М.: Мир, 1966. - С. 199
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).