Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

магния гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

magnesium hydroxide (англ.)
брусит (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид магния

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2MgO2

Формула в виде текста:

Mg(OH)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,32

Температура разложения (в °C):

480

Продукты термического разложения:

магния оксид; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,00064 (25°C) [Лит.]
вода: 0,004 (100°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 64,18%, магния гидроксид 0,07%, магния хлорид 35,75%, 25 °C, отделяющаяся фаза: MgCl2 * 6H2O [Лит.]
вода 65,87%, магния гидроксид 0,12%, магния хлорид 34,01%, 25 °C, отделяющаяся фаза: MgCl2 * 3Mg(OH)2 * 8H2O [Лит.]
вода 67,52%, магния гидроксид 0,39%, магния хлорид 32,09%, 25 °C, отделяющаяся фаза: MgCl2 * 3Mg(OH)2 * 8H2O [Лит.]

Плотность:

2,4 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Поглощает из воздуха углекислый газ с образованием карбоната магния. [Лит.]
  2. Растворяется в кислотах. [Лит.]
  3. Растворяется в водном растворе хлорида аммония с образованием хлорида магния и водного раствора аммиака. [Лит.]
  4. Выше 480 С разлагается на оксид магния и воду. [Лит.]
  5. Хотя реакция с щелочами не характерна для гидроксида магния, но при кипячении с 65% гидроксидом натрия можно получить гидроксокомплекс Na2[Mg(OH)4]. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не разлагается при 100 С. [Лит.]

Показатели диссоциации:

pKb (2) = 2,6 (25°C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-924,7 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-833,7 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

63,14 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

77,03 (т)

Источники информации:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 982-983
  2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 118
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
  4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 234
  5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 309


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер