Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
пропан
Синонимы и иностранные названия:
propane (англ.)
фреон 290 (рус.)
хладон 290 (рус.)
Тип вещества:
органическое
Внешний вид:
бесцветн. газБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
C3H8Формула в виде текста:
CH3CH2CH3Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,09
Температура плавления (в °C):
-187,69Температура кипения (в °C):
-42,07Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
2-метилпентан: 26,6 (-15°C) [Лит.]
2-метилпентан: 12 (5°C) [Лит.]
2-метилпентан: 6,8 (15°C) [Лит.]
2-метилпентан: 3,8 (50°C) [Лит.]
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: 2,92 (20°C) [Лит.]
бензол: 5 (10°C) [Лит.]
бензол: 3,5 (25°C) [Лит.]
бензол: 2,2 (50°C) [Лит.]
бензол: 1,5 (70°C) [Лит.]
вода: 0,01526 (4°C) [Лит.]
вода: 0,0109 (10°C) [Лит.]
вода: 0,0077 (20°C) [Лит.]
вода: 0,00624 (25°C) [Лит.]
вода: 0,0037 (50°C) [Лит.]
вода: 0,0027 (60°C) [Лит.]
гексан: 25,9 (-15°C) [Лит.]
гексан: 11,8 (5°C) [Лит.]
гексан: 6,7 (25°C) [Лит.]
гексан: 3,7 (50°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,3 (20,3°C) [Лит.]
диметилформамид: 1,11 (20°C) [Лит.]
кислород жидкий: 1,4 [Лит.]
метанол: 7,7 (25°C) [Лит.]
сероуглерод: 2,7 (25°C) [Лит.]
тетрадекафторгексан: 1,85 (-15°C) [Лит.]
тетрадекафторгексан: 1,03 (5°C) [Лит.]
тетрадекафторгексан: 0,66 (25°C) [Лит.]
тетрадекафторгексан: 0,41 (45°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 2,5 (25°C) [Лит.]
циклогексан: 8,2 (10°C) [Лит.]
циклогексан: 5,3 (25°C) [Лит.]
циклогексан: 3,1 (50°C) [Лит.]
этилбензол: 3,24 (25°C) [Лит.]
Плотность:
0,647 (-100°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,636 (-90°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6245 (-80°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6133 (-70°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,6021 (-60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,5909 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,5853 (-45°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,5794 (-40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0020193 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)
Некоторые числовые свойства вещества:
Число теоретически возможных структурных изомеров: 1
Нормативные документы, связанные с веществом:
- ГОСТ Р № 52714-2007 "Бензины автомобильные. Определение индивидуального и группового состава методом капиллярной газовой хроматографии"
- индекс удерживания Ковача = 300 (при 35°С)
- ГОСТ Р ИСО № 16017-1-2007 "Воздух атмосферный, рабочей зоны и замкнутых помещений. Отбор проб летучих органических соединений при помощи сорбционной трубки с последующей термодесорбцией и газохроматографическим анализом на капиллярных колонках. Часть 1. Отбор проб методом прокачки"
Способы получения:
- Нагревание бутирата натрия с эквимолярным количеством гидроксида натрия при 360-365 С дает смесь 17% пропана, 7% этана, 39% метана, 31% водорода, 5,7% непредельных газов с небольшой примесью других газов. [Лит.1]
Реакции вещества:
- При 575°C над Cr2O3 подвергается каталитическому дегидрированию с образованием пропилена. [Лит.]
CH3CH2CH3 → CH3CH=CH2 + H2
- При -20°С в течение 3 часов в присутствии смеси тетрабромметана и бромида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с бромом с образованием 2-бромпропана. (выход 48%) [Лит.]
- При 20°С в течение 2 часов в присутствии смеси тетрабромметана и бромида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с серой с образованием диизопропилсульфида. (выход 60%) [Лит.]
- При -20°С в течение 2,5-4 часов в присутствии смеси тетрабромметана и бромида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с угарным газом, с последуещей обработкой реакционной смеси изопропанолом, дает изопропиловый эфир 2-метилпропановой кислоты с почти количественным выходом. [Лит.]
- При -20°С в течение 1,5-2 часов в присутствии смеси тетрахлорметана и иодида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с иодом с образованием 2-иодпропана. [Лит.]
- Фотохимическое хлорирование пропана при -60 С дает изопропилхлорид. (выход 73%) [Лит.]
- При парофазном нитровании при 420 С образует смесь 1-нитропропана, 2-нитропропана, нитроэтана и нитроэтана. (выход 26%) [Лит.]
- При бромировании в газовой фазе при 150 С образует смесь 2-бромпропана и 1-бромпропана в соотношении 97:3. [Лит.]
- При реакции с диоксидом серы и хлором при 50 С и облучении образуется смесь 1-пропилсульфохлорида и 2-пропилсульфохлорида в соотношении 48:52. [Лит.]
- Хлорирование при 500 С дает смесь 1-хлорпропана и 2-хлорпропана в соотношении 3:1. [Лит.]
- При облучении с хлором в тетрахлорметане при 25 С образует смесь 1-хлорпропана и 2-хлорпропана в соотношении 43:57. [Лит.]
- Пропан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов пропилфосфоновой и изопропилфосфоновой кислот (в отношении 26,9:73,1). Выход 32%. [Лит.1]
2CH3CH2CH3 + 4PCl3 + 2O2 → CH3CH2CH2P(O)Cl2 + (CH3)2CHP(O)Cl2 + 2POCl3 + 2HCl
Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,2898 (20°C)
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,000011 (-183°C)
1 (-129°C)
10 (-108,5°C)
40 (-92,5°C)
100 (-79,6°C)
400 (-55,6°C)
Показатели диссоциации:
pKa (1) = 44 (20°C, вода, CH3 группа)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
0,084 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-103,85 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-23,4 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
270,3 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
73,51 (г)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
3,53Температура самовоспламенения на воздухе (°C):
465Теплота сгорания (кДж/моль):
2202Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-120,9 (ж)Критическая температура (в °C):
96,8Критическое давление (в МПа):
4,26Критическая плотность (в г/см3):
0,2205Применение вещества:
- для опреснения соленой воды (за счет образования газогидрата при повышенном давлении) [Лит.]
Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-24
- Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 75
- Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 77
- Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 605-606
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 174
- Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 316-318
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 392
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1272, 1288
- Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 624
- Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 101-102
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер