Карта сайта

Свойства вещества:

бутандиовая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 118,088

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Окисление фурфурола пероксидом водорода. [Лит.]
   
2. Гидратация янтарного ангидрида, полученного восстановлением малеинового ангидрида. [Лит.]
   
3. Окисление уксусной кислоты персульфатом калия в водном растворе при кипячении. (выход 16%) [Лит.]
   
4. Окисление ацетата калия персульфатом калия в присутствии карбоната калия. (выход 13%) [Лит.]
   
5. Расщепление 2-кетоглутаровой кислоты надпероксидом калия в присутствии дициклогексил-18-краун-6. (выход 43%) [Лит.]
   
6. Ацетат калия (25 ммоль) окисляется персульфатом калия (25 ммоль) при нагревании в течение 8 часов в водном растворе в присутствии карбоната калия (25 ммоль) с образованием углекислого газа, этилена (0,4%), угарного газа (1%), метана (12,8%), метанола (4,3%) и янтарной кислоты (12,8%). [Лит.1]

Реакции вещества:

1. При электролизе янтарной кислоты образуются этилен, водород, кислород и углекислый газ. [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Природные и антропогенные источники:

Содержится в буром угле, природных смолах, янтаре.

Применение:

В виде 0,002% раствора улучшает рост, развитие растений, увеличивает скорость их развития.

Применяется для получения алкидных смол, сукцинатов, фотоматериалов, лекарственных средств, диэтилсукцината.

История:

Описана вперые в 1546 году Агриколой как продукт перегонки янтаря. В 1675 году Лемери определил, что вещество относится к классу кислот. В 1774 г. Виглеб доказал, что янтарная кислота содержится в янтаре, а не образуется в процессе его пиролиза. В 1815 г. Берцелиус установил ее элементарный состав.

Дополнительная информация::

Реагирует с тионилхлоридом без катализаторов - с образованием ангидрида, в присутствии диметилформамида (катализатор) - дихлорангидрида (70-110 С 20-30 мин, выход до 90%).

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-26
   
2. Journal of Chemical Thermodynamics. - 1987. - Vol. 19. - С. 317-320 (растворимость в воде при 0-65 С)
   
3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 224-231
   
4. Stahl P.H., Wermuth C.G. Handbook of Pharmaceutical Salts: Properties, Selection, and Use. - Wiley-VCH, 2002. - С. 305-306
   
5. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 96-98
   
6. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 1096
   
7. Мономеры для поликонденсации. - М.: Мир, 1976. - С. 30-36
   
8. Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ. - Л.: Химия, 1981. - С. 151
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - 2-е изд. - Л.: Химия, 1978. - С. 201
   
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 199, 224
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 394
    
12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1135, 1272, 1317-1318
    
13. Фрейдлин Г.Н. Алифатические дикарбоновые кислоты. - М., 1978
    
14. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 390-391
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 533
    
16. Химия и жизнь. - 1983. - №11. - С. 61
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).