Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кремния фторид

Синонимы и иностранные названия:

tetrafluorosilane (англ.)
кремния тетрафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид кремния

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

F4Si

Формула в виде текста:

SiF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 104,08

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

-95,2

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 30,5 (30°C) [Лит.]
азотная кислота: не растворим [Лит.]
амиловый спирт: 20,9 (30°C) [Лит.]
ацетон: 3,2 (30°C) [Лит.]
бензол: плохо растворим [Лит.]
вазелиновое масло: мало растворим [Лит.]
вода: растворим с реакцией 140,6 [Лит.]
глицерин: 6 (30°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,56 (-80°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 2,75 (20°C) [Лит.]
изопропанол: 39,3 (30°C) [Лит.]
метанол: 48,8 (30°C) [Лит.]
тетрахлорметан: не растворим [Лит.]
трихлорэтилен: плохо растворим [Лит.]
уксусная кислота: 1,1 (30°C) [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
фтороводород 96% водный: 0,05 (15°C) [Лит.]
этанол 91%: 64 (30°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 60,7 (30°C) [Лит.]
этиленгликоль: 35,5 (30°C) [Лит.]

Плотность:

0,004684 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1771 (Шееле )

Способы получения:

  1. Реакцией смеси песка и фторида кальция с серной кислотой. [Лит.]
  2. Термическим разложением гексафторсиликата бария. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При нагревании реагирует с хлоридом алюминия обменивая фтор на хлор. [Лит.]
  2. Обратимо гидролизуется жидкой водой с образованием геля кремниевой кислоты и раствора гексафторкремниевой кислоты. [Лит.]
  3. Реагирует с реактивами Гриньяра с образованием триалкилфторсиланов. [Лит.]
  4. Медленно реагирует со спиртами давая тетраалкоксисиланы с низкими выходами. [Лит.]
  5. Бурно реагирует с аммиаком. [Лит.]
  6. Незначительно гидролизуется водяным паром. [Лит.]
  7. Восстанавливается раскаленными железом и платиной с образованием фторидов и силицидов. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с безводным фтороводородом. [Лит.]
  2. Не восстанавливается водородом, сероводородом, серой, углем, фосфором. [Лит.]
  3. Не реагирует со ртутью. [Лит.]
  4. Не реагирует с расплавленным цинком. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-144°C)
10 (-131°C)
100 (-144°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1614,9 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1572,5 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

282 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

73,6 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

9,38

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

15,36

Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

5,91

Критическая температура (в °C):

-14,15

Критическая плотность (в г/см3):

3,715

Дополнительная информация:

Плавится при -86,8 С и 0,22 МПа, кипит при -65 С и 0,241 МПа.

Источники информации:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1487
  2. Андрианов К.А. Кремнийорганические соединения. - М.: ГНТИХЛ, 1955. - С. 74-75
  3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 585-586
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
  5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 522-523
  6. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 293-308
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 874-875
  8. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №7. - С. 1186-1206 (аддукты)
  9. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 96-97


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер