Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

уксусная кислота


уксусная кислота
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

acetic acid (англ.)
ethanoic acid (англ.)
ледяная уксусная кислота (рус.)
этановая кислота (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. прозрачн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

C2H4O2

Формула в виде текста:

CH3COOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 60,052

Температура плавления (в °C):

16,64

Температура кипения (в °C):

117,8

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


-26,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 40% уксусная кислота 60%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дихлорэтан: смешивается [Лит.]
ацетон: смешивается [Лит.]
бензол: смешивается [Лит.]
вода: 203 (-20°C) [Лит.]
вода: 669 (0°C) [Лит.]
вода: смешивается (16,6°C) [Лит.]
глицерин: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]
хлороформ: смешивается [Лит.]
этанол 98,9%: 35,1 (-75°C) [Лит.]
этанол 98,9%: 378,5 (0°C) [Лит.]
этанол 98,9%: смешивается (16,6°C) [Лит.]

Плотность:

1,0492 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен
вкус: кислый
запах: резкий

Некоторые числовые свойства вещества:

Криоскопическая константа (К·кг/моль): 3,9
Нижний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 5,4
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,0006
Эбулиоскопическая постоянная (К·кг/моль): 2,53

    Используется для синтеза веществ:

    1-фенилпропан-2-он
    бромуксусная кислота
    хлорэтановая кислота α-форма
    этан-1,2-диаминия диэтаноат
    этанамид

    Реакции вещества:

    1. С формальдегидом в присутствии катализатора дает акриловую кислоту. [Лит.]
    2. Реагирует с ацетиленом в присутствии солей ртути(II) с образованием винилацетата. [Лит.]
    3. Реагирует с ацетиленом в присутствии трет-бутилпероксида с образованием адипиновой кислоты. [Лит.]
    4. Реагирует с основными оксидами и гидроксидами с образованием ацетатов и воды. [Лит.]
    5. В разбавленных водных растворах энергично реагирует с магнием и цинком. [Лит.]
    6. Реагирует с железом и свинцом с образованием ацетатов и выделением водорода. В присутствии кислорода реакция ускоряется. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Безводная уксусная кислота или ее спиртовый раствор не реагирует с карбонатами.

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,372 (20°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    10 (17,1°C)
    40 (42,4°C)
    100 (62,2°C)
    400 (98,1°C)
    560 (109°C)
    1520 (143,5°C)
    3800 (180,3°C)

    Свойства растворов:

    0,5% (вес.), растворитель - вода
      Электропроводность (мСм/см) = 0,3 (20°)
    6% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0069 (20°)
    6,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -2,09
    10% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0126 (20°)
      Поверхностное натяжение (мН/м) = 51,4 (30°)
    16,21% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -5,2
    20% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0261 (20°)
    30% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0383 (20°)
    30,1% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -10,9
    40% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0488 (20°)
    41,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -15,9
    50% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0575 (20°)
    50,6% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -19,8
    55,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -22,3
    60% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0642 (20°)
    61,86% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -24,2
    66,44% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -20,5
    69% (вес.), растворитель - вода
      Температура кипения (°C) = 103,2
    70% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0686 (20°)
    72% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0691 (20°)
    74% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0695 (20°)
    76% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0699 (20°)
    77% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
      Температура кипения (°C) = 104,4
    78% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
    80% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0699 (20°)
    80,65% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -7,4
    82% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0696 (20°)
    84% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0691 (20°)
    86% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0684 (20°)
    88% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0674 (20°)
    90% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,066 (20°)
    90,09% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 3,6
    92% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0643 (20°)
    94% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,062 (20°)
    96% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0589 (20°)
      Температура замерзания (°C) = 10,34
    97% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,057 (20°)
      Температура замерзания (°C) = 11,68
    98% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0549 (20°)
    99% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,0525 (20°)
      Температура замерзания (°C) = 14,74

    Показатели диссоциации:

    pKBH+ (1) = -6,2 (25°C, вода)
    pKa (1) = 11,4 (25°C, диметилсульфоксид)
    pKa (1) = 4,756 (25°C, вода)

    Диэлектрическая проницаемость:

    6,15 (20°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    1,74 (20°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    1,155 (25,2°C)
    0,79 (50°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    27,8 (20°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    2,01 (17°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -487 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -392,5 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    159,8 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    123,4 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    11,53

    Температура вспышки в воздухе (°C):

    38

    Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

    454

    Теплота сгорания (кДж/моль):

    876,1

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -432,2 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -374,2 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    283,5 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    63,4 (г)

    Энтальпия растворения ΔHраств (кДж/моль)

    1,9 (ж) [бесконечное разбавление]

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    3310 (крысы, перорально)
    525 (мыши, внутривенно)

    Природные и антропогенные источники:

    Очень распространена в растительном и животном мире. Многие микроорганизмы, грибки и бактерии способны расщеплять органические вещества до уксусной кислоты.

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Критическая температура (в °C):

    321,6

    Критическое давление (в МПа):

    5,79

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,3506

    Критический объем (см3/моль):

    171,1

    Применение:

    Вкусовое вещество. Для синтеза душистых веществ, красителей, ацетона, ацетата целлюлозы. Используется в крашении и печатании.

    История:

    Известна с древности в виде винного уксуса. По рассказам Плиния Клеопатра пила напиток, приготовленный растворением жемчуга в уксусе. Однако концентрированная уксусная кислота была получена около 200 лет назад.

    Дополнительная информация:

    Существует в виде димеров циклической или линейной формы. В безводном состоянии застывает в кристаллы похожие на лёд и поэтому называется "ледяной" уксусной кислотой. Ассоциирована. Разъедает кожу.

    Типичная карбоновая кислота. Соли называются ацетатами. Растворяет многие металлы, их оксиды, карбонаты с образованием солей. Окислители ускоряют реакцию. Так, например, кобальт легко растворяется в уксусной кислоте в присутствии нитрата кобальта или перекиси водорода.

    Дополнительная информация:

    Не дает азеотропных смесей с водой, 1,2-дихлорэтаном, ацетамидом, этилнитратом, иодэтаном, этанолом, диметилсульфидом, метилхлорацетатом, 1,2,3-трихлорпропаном, 3-бромпропеном, ацетоном, пропионовой кислотой, метилацетатом, 1,3-дибромпропаном, 1-хлорпропаном, 2-хлорпропаном, 1-бромпропаном, 2-бромпропаном, 1-пропанолом, винилацетатом, уксусным ангидридом, 2-бутаноном, масляной кислотой, этилацетатом, диэтиловым эфиром, циклопентаном, 3-пентаноном, валериановой кислотой, диэтоксиметаном, фторбензолом, анилином, метилциклопентаном, бензойной кислотой, салициловой кислотой, бензилхлоридом, дибутиловым эфиром.

    Ассоциирована в жидком виде, в парах и в неполярных растворителях. Существует преимущественно в виде димеров, за счет водородной связи между молекулами. В водном растворе ассоциаты распадаются на гидратированные молекулы.

    Слабая одноосновная кислота. В водном растворе уксусная кислота вытесняет угольную кислоту из солей, в водно-спиртовом растворе углекислый газ вытесняет уксусную кислоту из солей.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 3-4
    2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 15-16
    3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 6
    4. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 101-117
    5. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 118
    6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.2. - Л.: Химия, 1976. - С. 5-6
    7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 229
    8. Каррер П. Курс органической химии. - 2-е изд., под ред. Колосова М.Н. - Л.: ГНТИХЛ, 1962. - С. 249-250
    9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 563
    10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 186
    11. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 223
    12. Реформатский С.Н. Начальный курс органической химии. - М.-Л.: ГИ, 1930. - С. 318-320
    13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1188-1193
    14. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1020-1021
    15. Фролов Г.М., Шабуров М.А. Производство уксусной кислоты. - 3 изд. - М.: Лесная промышленность, 1978
    16. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 315-318
    17. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 32-33


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер