Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

метанол


метанол
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

methanol (англ.)
древесный спирт (рус.)
карбинол (рус.)
метиловый спирт (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

CH4O

Формула в виде текста:

CH3OH

CAS №: 67-56-1

Молекулярная масса (в а.е.м.): 32,04

Температура плавления (в °C):

-97,88

Температура кипения (в °C):

64,509

Температура разложения (в °C):

600

Температуры полиморфных переходов (в °C):

орторомбические крист. в моноклинные крист. = -115,75°C

Продукты термического разложения:

метаналь; водород; углерода(II) оксид;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


64,33 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 87,8% нитрометан 12,2%
63,75 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 63,5% тетрахлорэтен 36,5%
59,3 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 38% трихлорэтен 62%
43,45 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 19% этаннитрил 81%
35 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бромэтан 95% метанол 5%
61,77 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 57% этилнитрат 43%
54 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 3-бромпропен 79,5% метанол 20,5%
55,7 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 15,5% пропан-2-он 84,5%
63,5 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 72,2% метилбензол 27,8%
58,8 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) гептан 53,9% метанол 46,1%
64,1 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 83,4% нонан 16,6%
53,7 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 17,4% пропан-2-он 5,8% этановой кислоты метиловый эфир 76,8%
51,1 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 16% пропан-2-он 43,5% циклогексан 40,5%
47 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) гексан 55% метанол 15% пропан-2-он 30%
50,8 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 17,8% циклогексан 33,6% этановой кислоты метиловый эфир 48,6%
45 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) гексан 59% метанол 14% этановой кислоты метиловый эфир 27%
58 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бензол 62% метанол 38%
54,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) борной кислоты триметиловый эфир 75,5% метанол 24,5%
37,8 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) дихлорметан 92,7% метанол 7,3%
3,55 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) бромметан 99,45% метанол 0,55%
39 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) иодметан 93% метанол 7%
-137 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 6,7% метанол 93,3%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: смешивается [Лит.]
ацетон: смешивается [Лит.]
бензол: смешивается [Лит.]
вода: смешивается [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Плотность:

0,8101 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,8008 (10°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,79609 (15°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,7928 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,7825 (30°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,774 (40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,7676 (45°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,765 (50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,7555 (60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Верхний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 34,7
Год открытия: 1835
Нижний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 6
Объем производства (тонн/год): 14000000 (в мире, 1983 г.)
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,6
Скорость выгорания со свободной поверхности (кг/(м2·ч)): 57,6
Температура тройной точки (°C): -97,71

Способы получения:

  1. Окисление ацетата калия персульфатом калия в присутствии карбоната калия. (выход 4.3%) [Лит.]
  2. Реакция водорода с оксидом углерода(II) на оксидном медь-хромовом или цинк-медь-хромовом катализаторе при 250-300 С и 5-10 МПа. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

4-гидрокси-3,5-диметоксибензальдегид
бромметан

Реакции вещества:

  1. Реагирует с анилином в присутствии серной кислоты при 200 С и давлении 3 МПа с образованием N,N-диметиланилина. [Лит.]
    C6H5NH2 + 2CH3OH → C6H5N(CH3)2 + 2H2O
  2. Реагирует с натрием с образованием метанолята натрия и водорода. [Лит.]
    2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2
  3. Окисляется кислородом воздуха при 500-600 С на серебряном или медном катализаторе до формальдегида. [Лит.]
    2CH3OH + O2 → 2CH2O + 2H2O
  4. При нагревании в присутствии катализатора может быть разложен до угарного газа и водорода. [Лит.]
    CH3OH → CO + 2H2
  5. В парах, в присутствии катализатора реагирует с угарным газом с образованием метилформиата. [Лит.]
    CH3OH + CO → HCOOCH3
  6. Реагирует с серной кислотой с образованием метилсерной кислоты. [Лит.]
  7. Дегидратируется на катализаторах с образованием диметилового эфира. [Лит.]
  8. Реагирует с бензолом на катализаторе при 340-380 С и давлении 3,5 МПа с образованием толуола. [Лит.]
  9. С карбоновыми кислотами в присутствии серной кислоты образует метиловые эфиры карбоновых кислот. [Лит.]
  10. Реагирует с аммиаком при 370-400 С и давлении 6-20 МПа в присутствии дегидратирующих катализаторов с образованием смеси метиламина, диметиламина и триметиламина. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,3286 (20°C)
    1,3188 (45°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-44°C)
    10 (-16,2°C)
    40 (5°C)
    100 (21,2°C)
    400 (49,9°C)

    Свойства растворов:

    39% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 0,9372 г/см3 при 20°C , температура замерзания = -28,7°C

    Свойства растворов:

    20% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -15,3
    39% (вес.), растворитель - вода
      Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 0,9363 (20°)
    40% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -39,7
    68,43% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 0,8714 (25°)
    73,76% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 0,8581 (25°)
    79,74% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 0,8443 (25°)
    83,26% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 0,8359 (25°)
    90,83% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 0,8146 (25°)
    96,72% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 0,7965 (25°)

    Стандартный электродный потенциал:

    CH3OH + 2H+ + 2e- → CH4 + H2O, E = 0,59 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKBH+ (1) = -2 (25°C, вода)
    pKa (1) = 16 (20°C, вода)

    Диэлектрическая проницаемость:

    32,63 (25°C)
    37,92 (0°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    1,706 (20°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,793 (0°C)
    8,814 (-90°C)
    3,943 (-70°C)
    2,205 (-50°C)
    1,399 (-30°C)
    0,946 (-10°C)
    0,674 (10°C)
    0,581 (20°C)
    0,505 (30°C)
    0,447 (40°C)
    0,396 (50°C)
    0,348 (60°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    24,5 (0°C)
    23,5 (10°C)
    22,5 (20°C)
    21,69 (30°C)
    20,9 (40°C)
    20,1 (50°C)
    19,3 (60°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    1122 (20°C, состояние среды - жидкость)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -239,2 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -166,6 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    126,8 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    81,1 (ж)

    Температура вспышки в воздухе (°C):

    8

    Температура воспламенения на воздухе (°C):

    13

    Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

    464

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -201 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -162,3 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    239,9 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    44,1 (г)

    Энтальпия растворения ΔHраств (кДж/моль)

    -9,42 (ж) [18°C, бесконечное разбавление водой]

    Разные дозы:

    Смертельня доза для человека при приеме внутрь 40-250 мл.

    Доза вызывающая слепоту 5-10 мл.

    Симптомы острого отравления:

    Симптомы отравления зависят от дозы. При легком отравлении отмечается быстрая утомляемость, головная боль, тошнота. Отравления средней тяжести сопровождаются сильной головной болью, головокружением, тошнотой, рвотой и угнетением центральной нервной системы. Расстройства зрения начинаются через 2-6 дней и могут быть временными и постоянными в виде полной слепоты. При тяжелом отравлении после таких начальных симтомов, как головная боль, тошнота и рвота, опьянение, быстро развивается кома. Дыхание поверхностное, цианоз, зрачки расширены, артериальное давление понижается. Смерть наступает от паралича дыхания и ослабления сердечно-сосудистой деятельности (примерно у 25% больных с тяжелыми отравлениями) на фоне выраженного декомпенсированного метаболического ацидоза.

    Лечение отравлений:

    При попадании метилового спирта внутрь нужно срочно вызвть рвоту и промыть желудок водой или, лучше, 1-2% раствором гидрокарбоната натрия, дать солевое слабительное. В качестве антидота применяют этиловый спирт: вначале дают 100 мл 30% раствора внутрь, затем каждые 2 часа по 50 мл 4-5 раз, в последующие сутки 2-3 раза по 100 мл в день. В коматозном состоянии этиловый спирт вводят внутривенно капельно в виде 5-10% раствора (до 1 мл на килограмм в сутки в расчете на 96% спирт). Обязателен форсированный диурез и ощелачивание плазмы. Показан преднизолон (30-60 мг внутривенно). При амблиопии (слепоте) внутривенно капельно вводят 200 мл 40% раствора глюкозы и 20 мл 2% раствора новокаина, 20 ЕД инсулина под кожу, АТФ - 2-3 мл 1% раствора вводят внутримышечно повторно.

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Критическая температура (в °C):

    239,4

    Критическое давление (в МПа):

    8,02

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,272

    Дополнительная информация:

    Не дает азеотропов с водой, этанолом, 1-пропанолом, изопропанолом, 1-бутанолом, 2-бутанолом, диметиловым эфиром, ацетальдегидом, пропаналем, уксусной кислотой. Тройные неазеотропные смеси: метанол - этанол - вода, метанол - вода - ацетон, метанол - вода - пропионовый альдегид, метанол - вода - метилацетат, метанол - вода - изопропанол, метанол - вода - диметоксиметан, метанол - вода - винилацетат, метанол - вода - метилакрилат, метанол - вода - 2-метилпропан, метанол - вода - бензол, метанол - вода - циклогексен, метанол - вода - гексан, метанол - вода - бензойная кислота, метанол - вода - толуол, метанол - этанол - ацетон, метанол - ацетон - изопропанол, метанол - метилацетат - бензол, метанол - триметилборат - тетрагидрофуран, метанол - бензол - толуол.

    Хорошо поглощает пары воды, углекислый газ. Хорошо растворяет газы.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-20
    2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 5.83
    3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 43-55
    4. Smallwood I.M. Handbook of organic solvent properties. - 1996. - С. 61-63
    5. Wilhoit R. C., Zwolinski B. J. Physical and Thermodynamic Properties of Aliphatic Alcohols. - American Chemical Society, 1973. - С. 1-40 - 1-54
    6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 229
    7. Караваев М.М., Леонов В.Е., Попов И.Г., Шепелев Е.Т. Технология синтетического метанола. - М.: Химия, 1984
    8. Краткая химическая энциклопедия. - т.3, Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 190-194
    9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 557-558
    10. Неотложная помощь при острых отравлениях: Справочник по токсикологии. - Под ред. Голикова С.Н. - М.: Медицина, 1977. - С. 105
    11. Овчинников В.И., Назимок В.Ф., Симонова Т.А. Производство терефталевой кислоты и ее диметилового эфира. - М.: Химия, 1982. - С. 229-230
    12. Огородников С.К., Лестева Т.М., Коган В.Б. Азеотропные смеси: Справочник. - Л.: Химия, 1971. - С. 684-687
    13. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 161
    14. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 222
    15. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 374
    16. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 555 (плотность)
    17. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 786-787
    18. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 380-381
    19. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 137-138
    20. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 63-64


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер