Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

сурьмы(III) иодид

Синонимы и иностранные названия:

antimony triiodide (англ.)
antimony(III) iodide (англ.)
сурьмы трииодид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

иодид сурьмы(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

I3Sb

Формула в виде текста:

SbI3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 502,47

Температура плавления (в °C):

170,5

Температура кипения (в °C):

401,6

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
дииодметан: 11,3 (12°C, плотность насыщенного раствора = 3,453) [Лит.]
диметиламин: легко растворим [Лит.]
диоксид серы: 0,013 (0°C) [Лит.]
иод жидкий: растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
скипидар: не растворим [Лит.]
тетрахлорид олова: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: не растворим [Лит.]
триметиламин: не растворим [Лит.]
трихлорид мышьяка: растворим [Лит.]
трихлорид фосфора: растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этанол 80%: реагирует [Лит.]

Плотность:

4,92 (22°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Способы получения:

    1. Трииодид сурьмы получают реакцией порошка сурьмы с иодом в бензоле при нагревании. [Лит.1aster]
      2Sb + 3I2 → 2SbI3

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -100,4 (т)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -7,9 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        399,6 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        81,6 (г)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        18

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        61

        Источники информации:

        1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 50
        2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 104-105
        3. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 283
        4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1482-1483
        5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 522
        6. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 196-197
        7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 955-956


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер