Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серы(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

sulfur dioxide (англ.)
сернистый ангидрид (рус.)
сернистый газ (рус.)
серы двуокись (рус.)
серы диоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид серы(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

O2S

Формула в виде текста:

SO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 64,06

Температура плавления (в °C):

-75,5

Температура кипения (в °C):

-10,01

Температура разложения (в °C):

2800

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

2-нитротолуол: 18,3 (20°C)
ацетон: 100 (10°C)
ацетон: 78 (25°C)
ацетон: 62 (40°C)
бензол: 14,67 (30°C)
бензол: 9,64 (40°C)
бензол: 7,09 (50°C)
бензол: 4,05 (60°C)
вода: 22,8 (0°C)
вода: 11,5 (20°C)
вода: 2,1 (90°C)
диметилсульфоксид: хорошо растворим
диэтиловый эфир: 138 (0°C)
метанол: 246 (0°C)
метанол: 70 (20°C)
метилацетат: 79 (10°C)
метилацетат: 56,6 (25°C)
нитробензол: 22,28 (20°C)
нитробензол: 15,97 (30°C)
серная кислота: 3,88 (20°C)
серная кислота: 2,21 (40°C)
серная кислота: 1,47 (60°C)
толуол: 56,5 (20°C)
толуол: 14,2 (60°C)
уксусная кислота: 31,5 (27°C)
уксусный ангидрид: 13,7 (0°C)
уксусный ангидрид: 10,6 (15°C)
уксусный ангидрид: 9,8 (20°C)
уксусный ангидрид: 8,3 (30°C)
хлорбензол: 44 (0°C)
хлорбензол: 15,4 (20°C)
хлорбензол: 3,2 (80°C)
этанол: 115 (0°C)
этанол: 52,6 (20°C)

Плотность:

1,5572 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,4846 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,4601 (-10°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,002927 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Некоторые числовые свойства вещества:

Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,003

    Реакции вещества:

    1. При 440 С окисляется кислородом в присутствии оксида ванадия(V) до оксида серы(VI).
      2SO2 + O2 → 2SO3
    2. Реагирует с хлором с образованием сульфурилхлорида.
      SO2 + Cl2 → SO2Cl2
    3. При высокой температуре, в присутствии катализатора восстанавливается водородом до сероводорода.
    4. Реагирует с влажным аммиаком с образованием сульфита и гидросульфита аммония.
    5. С сухим аммиаком дает амидосульфиновую и имидодисульфиновую кислоты.

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      0,1 (-111,6°C)
      1 (-96,2°C)
      10 (-77,4°C)
      100 (-47,9°C)

      Свойства растворов:

      1,94% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -0,6
      5,8% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -2
      6,7% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = -2,4
      8,23% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = 0,4
      12,92% (вес.), растворитель - вода
        Температура замерзания (°C) = 6,6

      Диэлектрическая проницаемость:

      17,7 (-21°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      1,67 (20°C)

      Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

      0,607 (0°C)
      0,623 (25°C)
      0,665 (100°C)
      0,613 (10°C)
      0,618 (20°C)
      0,624 (30°C)
      0,629 (40°C)
      0,635 (50°C)
      0,64 (60°C)
      0,672 (120°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -296,9 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -300,2 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      248,1 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      39,9 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      7,4

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      24,9

      Симптомы острого отравления:

      Общий характер действия. Раздражает дыхательные пути, вызывая спазм бронхов и увеличение сопротивления дыхательных путей. При воздействии SO2 в виде аэрозоля, образующегося при туманах и повышенной влажности воздуха, раздражающий эффект сильнее. При неблагоприятных метеорологических условиях может вызвать массовое отравление населения (Firket). Влажная поверхность слизистых поглощает SO2, затем последовательно образуются H2SO3 и H2SO4. Общее действие заключается в нарушении углеводного и белкового обмена; угнетении окислительных процессов в головном мозге, печени, селезенке, мышцах; торможении окислительного дезаминироваиия аминокислот и окисления пировиноградной кислоты; снижении содержания витаминов B1 и С и т. д. (Си-доренков; Литкенс; Слободкина). Раздражает кроветворные органы. Способствует образованию метгемоглобииа; увеличивает выделение с мочой копропорфирина и бисульфитсвязанных соединений (Никулина и др.; Стерехова); вызывает изменения в эндокринных органах, костной ткани; нарушает генеративную функцию. Имеются указания иа эмбриотоксическое действие. Возможно, что существенную роль в указанных сдвигах играет ацидоз (поскольку SO2, циркулирующий в крови, растворяется в плазме и превращается в H2SO3) (Навроцкий; Hasegawa). Токсичность резко возрастает при одновременном воздействии SO2 и СО (Amdur).

      Животные. Раздражение слизистых дыхательных путей, глаз, иногда помутнение роговицы, синюха, одышка, судороги и смерть. На вскрытии - слизисто-гнойные или фибринозные отложения в дыхательных путях, полнокровие и отек легких, кровоизлияния в них. Белые мыши погибают при вдыхании 3,5 мг/л в течение 10 мин; 2,26 мг/л в течение 20 мин; 1,58 мг/л и часовой экспозиции; 0,88 мг/л и 6 ч; 0,34 мг/л и 24 ч. У белых крыс смерть наступает при 2,6 мг/л, а 4-часовое воздействие 0,002 мг/л снижает активность ряда ферментов в тканях (Лобова). Морские свинки переносят вдыхание 2-2,6 мг/л в течение 30-60 мин, но погибают при 6,0 мг/л и 5-часовой экспозиции. Кролики выжили после 4-5-часового воздействия 1,0-1,5 мг/л; при 2 мг/л и 1-часовой экспозиции - смерть через 7 дней, при 6 мг/л - через 1,5 ч. Концентрация 0,002 мг/л вызывает рефлекторное изменение дыхания. Часовое воздействие 1,3 мг/л и получасовое 2,6 мг/л вызывало у кошек и собак заболевание, но затем они выздоравливали.

      Человек. Порог восприятия запаха - 0,003, у наиболее чувствительных 0,00087 мг/л (Махиня). Непосредственно во время воздействия раздражение глаз вызывают концентрации 0,05 мг/л; раздражение в горле - 0,02-0,03 мг/л; кашель - 0,05 мг/л. При 0,06 мг/л наблюдается сильное колотье в носу, чихание, кашель, 0,12 мг/л можно выдержать 3 мин; 0,3 мг/л - лишь 1 мин. При более длительном воздействии наблюдается также рвота; рвотные массы могут содержать кровь. Речь и глотание затруднены. Однократное вдыхание очень высоких концентраций приводит к одышке, синюхе и расстройству сознания. Острые отравления со смертельным исходом редки. Обычно считают, что смерть наступает от удушья вследствие рефлекторного спазма голосовой щели, внезапной остановки кровообращения в легких или шока. Смерть наступает как вскоре после отравления (через несколько часов) от отека легких, так и значительно позже (через 20 дней - 10 месяцев) - от заболевания органов дыхания.

      Критическая температура (в °C):

      157,5

      Критическое давление (в МПа):

      7,88

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,524

      Применение:

      Большая часть призводимого диоксида серы используется в производстве серной кислоты, но также он находит применение в качестве отбеливателя, дезинфицирующего средства, консерванта пищевых продуктов, хладагента и неводного растворителя. Используется для получения сульфитов, дитионитов.

      Дополнительная информация:

      Сильными окислителями окисляется до серной кислоты или ее солей. При высоких температурах, в присутствии катализатора восстанавливается водородом до сероводорода. В водном растворе, содержащем сероводород и диоксид серы (так называемая жидкость Вакенродера), происходят сложные превращения, ведущие к образованию серы и политионовых кислот.

      С газообразным аммиаком образует амидосульфиновую и имидодисульфиновую кислоты. С аммиаком в присуствии воды дает сульфит аммония.

      Смесь диоксида серы и диметилсульфата растворяет некоторые металлы с образованием сольватированных дисульфатов, например, бесцветного [Ti(OS(CH3)3)6][S2O7]2, зеленого [V(OS(CH3)2)6]2[S2O7]3, желтого [Mn(OS(CH3)3)6][S2O7], светло-зеленого [Fe(OS(CH3)3)6][S2O7], зеленого [Ni(OS(CH3)3)6][S2O7], светло-голубого [Cu(OS(CH3)3)6][S2O7]. Растворение металлов может происходить и в смесях диоксида серы с другими растворителями, такими как диметилформамид, диметилацетамид или гексаметилфосфорамид, но в этих случаях не происходит окисления серы и обычно образуются дитиониты металлов.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 900-906
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1455-1465
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 64
      4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 51-55
      5. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 108-112 (жидкий диоксид серы как растворитель)
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 96-97
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 335-339, 959-960
      8. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 67-73
      9. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332-333
      10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 524


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер