Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

phosphorus(III) chloride (англ.)
фосфор треххлористый (рус.)
фосфора трихлорид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид фосфора(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. дымящая жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

Cl3P

Формула в виде текста:

PCl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 137,33

Температура плавления (в °C):

-90,3

Температура кипения (в °C):

75,3

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
уксусный ангидрид: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]

Плотность:

1,57 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Ключников Н.Г. Неорганический синтез. - М., 1988 стр. 160-161

Небольшое количество трихлорида фосфора можно получить в трехколенной трубке. В первое колено трубки помещают смесь 3-4 г красного фосфора с крупным кварцевым стеклом или битым фарфором. Вытесняют воздух хлором, фосфор нагревают до воспламенения и продолжают пропускать хлор (1 пузырек в 1 секунду). После того как во втором колене появится трихлорид фосфора, его нагревают в пламени горелки и перегоняют в третье колено. Когда соберется 2-3 мл трихлорида фосфора, трубку отсоединяют, тут же закрывают пробками и запаивают. Если из трихлорида фосфора выкристаллизовывается вещество, значит, образовался пентахлорид фосфора, что обусловлено сильным потоком хлора через слой фосфора.

Метод получения 2:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 6-7

Хорошо промытый и высушенный порошок красного фосфора помещают в колбу Вюрца, вытесняют из прибора воздух током сухого углекислого газа и нагревают колбу до появления небольшого возгона фосфора на её стенках. Затем, продолжая нагревание, пропускают через прибор ток сухого хлора. Треххлористый фосфор собирается в приемнике, который необходимо хорошо охлаждать охладительной смесью. Для уменьшения потери хлорида вследствие испарения приемник снабжают обратным холодильником.

В процессе работы следует обращать внимание на скорость пропускания хлора, на степень нагрева фосфора и на глубину погружения газоподводящей трубки в колбу Вюрца. Все эти условия следует подбирать так, чтобы стенки реакционной колбы были свободны от налета и реакция не протекала слишком бурю. При сильном токе хлора и недостаточном нагреве колбы образуется пятихлористий фосфор.

Образование красноватого возгона от непрореагировавшего фосфора указывает на недостаточную скорость подвода хлора при слишком сильном нагреве фосфора. Такой налет может образоваться и в том случае, когда газоподводящая трубка подведена к фосфору слишком близко и последний возгоняется от тепла, выделяющегося при реакции. Для удаления фосфора от стенок колбы газоподводящую трубку помещают выше и ток хлора усиливается, а для удаления пятихлористого фосфора трубку опускают и несколько усиливают нагрев колбы. Реакцию не следует доводить до конца, т.е. небольшое количество фосфора должно остаться в колбе непрореагировавшим.

Полученный продукт может содержать небольшое колическтво хлор-окиси фосфора, если хлор был недостаточно осушен, фосфора или пятихлористого фосфора. Последний легко удаляют нагреванием продукта с небольшим количеством красного фосфора при температуре 50-70°С с последующей перегонкой для отделения от избытка фосфора.

Для получения чистого треххлористого фосфора сырой продукт подвергают дробной перегонке и отбирают фракцию, кипящую при 76°С. Перегонка проводится в обычном стеклянном перегонном аппарате, отдельные части которого должны быть соединены на шлифах.

Треххлористый фосфор представляет собой дымящую жидкость плотностью 1,57 г/см3, которая легко подвергается гидролизу. Хранить его нужно в запаянных ампулах или банке с пришлифованной пробкой, залитой парафином.

    Реакции вещества:

    1. Реагирует при кипячении с бензолом в присутствии хлорида алюминия с образованием фенилдихлорфосфина. (выход 72%) [Лит.]
    2. Реагирует с N-оксидом 4-нитропиридина с образованием хлорокиси фосфора и 4-нитропиридина. (выход 79%) [Лит.]
    3. Реагирует с этанолом в присутствии N,N-диэтиланилина с образованием триэтилфосфита. (выход 83%) [Лит.]
    4. С тетракарбонилом никеля образует тетракис(трихлорфосфин)никель. [Лит.]
    5. Реагирует с трибромидом бора с образованием белого твердого аддукта (1/1). [Лит.]
    6. Дает два аддукта с триэтиламином. [Лит.]
    7. Чистый трихлорид фосфора легко окисляется кислородом с образованием оксихлорида фосфора, но наличие примесей галогенидов железа, соедиений серы или резины замеляют окисление. [Лит.]
    8. Дымит во влажном воздухе. Энергично реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты и хлороводорода. [Лит.]
    9. Реагирует с карбоновыми кислотами с образованием их хлорангидридов. [Лит.]
    10. Реагирует при -10 С с тетраоксидом диазота с образованием Cl3P=N-POCl3 (т.пл. 35,5 С). [Лит.]
    11. С триоксидом серы дает диоксид серы и оксид-трихлорид фосфора. [Лит.]
    12. Реагирует с серой при 140 С с образованием сульфида-трихлорида фосфора. [Лит.]
    13. Восстанавливается алюминием, цинком и сурьмой до элементарного фосфора. [Лит.]
    14. В парах реагирует с диоксидом серы до оксихлорида фосфора, сульфида-трихлорида фосфора и серы. [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,516 (14°C)

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-51,8°C)
      10 (-21,5°C)
      100 (20,6°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      4,7 (22°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0,78 (20°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      29,3 (0°C)
      21,9 (75°C)

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      944,1 (30°C, состояние среды - жидкость)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -280 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -260,5 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      311,7 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      74,1 (г)

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      30,5

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -311,7 (ж)

      Критическая температура (в °C):

      290

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,52

      Дополнительная информация:

      Мировое производство превышает 300 000 тонн в год.

      Источники информации:

      1. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 176-184
      2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 133
      3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 463-464
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
      5. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 295-296
      6. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 147


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер