Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

метоксиметан

Синонимы и иностранные названия:

dimethyl ether (англ.)
диметиловый эфир (рус.)
метиловый эфир (рус.)
фреон E170 (рус.)
хладон E170 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

C2H6O

Формула в виде текста:

CH3OCH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 46,07

Температура плавления (в °C):

-138,5

Температура кипения (в °C):

-23,65

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 10,64 (25°C) [Лит.]
бензин: 178 (-40°C) [Лит.]
бензин: 23,5 (0°C) [Лит.]
бензин: 7,5 (25°C) [Лит.]
бензол: 10,65 (25°C) [Лит.]
вода: 6,8 (18°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 3,9 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
метилацетат: 7,82 (25°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 5,85 (25°C) [Лит.]
хлорбензол: 9,32 (25°C) [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

0,002091 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Способы получения:

  1. Получают из метанола действием серной или фосфорной кислот. [Лит.]

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      274 (97,1°C, состояние среды - газ)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -185,3 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -114,2 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      266,6 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      65,94 (г)

      Температура воспламенения на воздухе (°C):

      -41,1

      Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

      350

      Теплота сгорания (кДж/моль):

      1454,3

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -203,3 (ж)

      Критическая температура (в °C):

      126,9

      Критическое давление (в МПа):

      5,3

      Дополнительная информация:

      Устойчив к щелочным металлам и щелочам, расщепляется иодоводородом до метилиодида и метанола. Дает продукты присоединения с сильными безводными кислотами и галогеноводородами, называемые вторичные оксониевые соли. При реакции с галогеналкилами в присутствии сильных кислот Льюиса образуются третичные оксониевые соли, являющиеся сильными алкилирующими агентами, разлагаемыми водой.

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 6-147
      2. Dictionary of organic compounds. - vol.1, Abietic acid - Dypnone. - London, 1946. - С. 912
      3. Flick E.W. Industrial solvent handbook. - 5ed. - 1998. - С. 463-464
      4. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 128
      5. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 40
      6. Каррер П. Курс органической химии. - 2-е изд., под ред. Колосова М.Н. - Л.: ГНТИХЛ, 1962. - С. 150-152
      7. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 1: А-Е. - М.: Советская энциклопедия, 1961. - С. 1121-1122
      8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 559
      9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 144
      10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1211-1215
      11. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 170


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер