Карта сайта

Свойства вещества:

меди(II) сульфат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,609

CAS №: 7758-98-7

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

Для приготовления безводного сульфата меди мелкокристаллический пентагидрат сульфата меди(II) нагревают в плоской фарфоровой чашке на песчаной бане при температуре не выше 220 С, постоянно перемешивая. Полученный белый порошок (серый - при перегревании) растирают в горячей ступке и переносят в сухую, плотно закрывающуюся банку.

Способы получения:

1. При растворении меди в концентрированной серной кислоте ниже 270 С образуется сульфат меди(II), сульфид меди(I) и вода. Максимальная скорость этой реакции при 100 С, выше 270 С сульфид меди(I) не образуется. [Лит.1, Лит.2]
   5Cu + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + Cu₂S + 4H₂O
   
2. Медь растворяется в горячей концентрированной серной кислоте на песчаной бане выше 270 С с образованием сульфата меди(II), оксида серы(IV) и воды. [Лит.1]
   Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
   

Реакции вещества:

1. При кипячении в этаноле дает основный сульфат меди(II). [Лит.]
2. При растворении в метаноле образует некоторое количество основного сульфат меди(II), который дает сольваты с метанолом, что затрудняет определение растворимости. Из концентрированного раствора выпадает осадок сольвата сульфата меди(II) с метанолом (1/1), из разбавленных растворов можно выделить сольваты основного сульфата меди.. [Лит.]
3. При смешивании с сухим гидрокарбонатом натрия в мольном соотношении 1:2,25 и постепенном высыпании смеси в кипящую воду получают осадок малахита. [Лит.]
4. Водный раствор сульфата меди(II) реагирует с водным раствором метасиликата натрия с образованием сине-зеленого осадка содержащего гексагидроксид-сульфат тетрамеди(II) и метакремниевую кислоту. [Лит.1]
   4CuSO₄ + 2Na₂SiO₃ + 6H₂O → Cu₄(OH)₆SO₄ + 2H₂SiO₃ + 2Na₂SO₄ + H₂SO₄
   
5. В водном растворе сульфат меди(II) реагирует с железом с образованием сульфата железа(II) и осадка меди. [Лит.1]
   Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄
   
6. 0,1 М раствор сульфата меди(II) в воде при 15 С имеет рН 4,2 из-за гидролиза. [Лит.1]

Свойства растворов:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Температура Нееля (в К):

Дополнительная информация::

Разлагается до плавления.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-62
   
2. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 962-967
   
3. Journal of the Chemical Society. - 1929. - С. 1440-1443 (растворимость в спиртах) [DOI: 10.1039/JR9290001440]
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 497-516
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 274
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 80
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 186-187, 709
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 671
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).