Карта сайта

Свойства вещества:

сульфаминовая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Ромбическая сингония, a = 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, c = 0,9236 нм, z = 8. В кристаллическом состоянии существует в виде цвиттер-иона.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,098

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

100 г мочевины при хорошем перемешивании механической мешалкой вносят на протяжении 45 мин в 500 г 100-ной серной кислоты. При этом смесь необходимо хорошо охлаждать и следить за тем, чтобы температура не поднималась выше 40°. Затем добавляют еще 309 г олеума (65% SO3) и оставляют стоять при 42-45 С в течение 16 часов. Смесь отсасывают на нуче с пористой стеклянной пластинкой промывают сначала чистой, затем 50%-ной серной кислотой и наконец, холодным метиловым спиртом.

Выход 90%.

Способы получения:

1. Реакцией мочевины с триоксидом серы и серной кислотой, либо с хлорсульфоновой кислотой. [Лит.]
   
2. Сульфаминовая кислота может быть получена реакцией диоксида серы с гидроксиламином в водном растворе или в присутствии пиридина. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. В водном растворе реагирует с нитритами (например, с нитритом калия) с образованием гидросульфатов и азота. [Лит.]
   H₂NSO₃H + KNO₂ → KHSO₄ + N₂ + H₂O
   
2. Реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием серной кислоты и оксида азота(I). [Лит.]
   H₂NSO₃H + HNO₃ → H₂SO₄ + N₂O + H₂O
   
3. При реакции с азотистой кислотой разлагается до азота и серной кислоты; эта реакция используется для количественного определения сульфаминовой кислоты. [Лит.]
   H₂NSO₃H + HNO₂ → H₂SO₄ + N₂ + H₂O
   
4. При 100 С бурно реагирует с нитратом аммония. [Лит.]
5. С первичными аминами дает соли N-алкил или N-арилсульфаминовой кислоты с амином. [Лит.]
6. С пентахлоридом фосфора образует аддукт сульфамоилхлорида и пентахлорида фосфора (1/1). [Лит.]
7. Реагирует со спиртами с образованием алкилсульфатов аммония (катализаторы: N-оксиды аминов, мочевина, тиомочевина). [Лит.]
8. С тионилхлоридом образует сульфамоилхлорид. [Лит.]
9. При реакции с натрием в жидком аммиаке дает NaSO3NHNa. [Лит.]
10. Хлор, бром, хлораты окисляют сульфаминовую кислоту до азота. [Лит.]
11. Амиды карбоновых кислот реагируют давая N-ацилсульфаматы аммония. [Лит.]
12. С водным сульфатом натрия дает аддукт 6HSO3NH2·5Na2SO4·15H2O. [Лит.]
13. С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами образует соли - сульфаматы. [Лит.]
14. При повышенной температуре гидролизуется до сульфата аммония (в кислоте быстрее). [Лит.]
15. Реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами с образованием алкил- и арилсульфаматов. [Лит.]
16. Реакция с хлорноватистой кислотой или гипохлоритом натрия приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным. [Лит.]
17. Сульфаминовая кислота начинает разлагаться при 209 С, а при 260 С быстро превращается в смесь диоксида серы, триоксида серы, азота, воды и следов других продуктов. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не окисляется перманганатом калия. [Лит.]
   
2. При комнатной температуре практически не подвергается гидролизу. [Лит.]
   
3. Не окисляется хромовой кислотой и трихлоридом железа. [Лит.]
   

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение:

Для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения сульфо и амидосульфогрупп в органические соединения. Стандартное вещество в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов.

Дополнительная информация::

Менее коррозионна, чем серная и соляная кислоты.

Источники информации:

1. Chemical Reviews. - 1940. - Vol. 26, No. 1. - С. 52-64 [DOI: 10.1021/cr60083a003]
   
2. Chemical Reviews. - 1980. - Vol. 80, No. 2. - С. 151-186 [DOI: 10.1021/cr60324a002]
   
3. Chemical Reviews. - 2014. - Vol. 114, No. 4. - С. 2507-2586
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 89-90
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 398
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 454
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).