Карта сайта

Свойства вещества:

натрия дихромат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 261,97

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Дихромат натрия получают при обработке водного раствора хромата натрия углекислым газом под давлением 40 ат и температуре 10 С в течение 8-12 часов. Выход 83%. [Лит.1]
   2Na₂CrO₄ + 2CO₂ + H₂O → Na₂Cr₂O₇ + 2NaHCO₃
   

Реакции вещества:

1. Из водного раствора обычно кристаллизуется в виде дигидрата, при температуре выше 83 С - безводный. [Лит.]
2. При 400 С дихромат натрия разлагается до хромата натрия, оксида хрома(III) и кислорода. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   4Na₂Cr₂O₇ → 4Na₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂
   
3. Промышленно дихромат калия получают обменной реакцией дихромата натрия с хлоридом калия. [Лит.1]
   Na₂Cr₂O₇ + 2KCl → 2NaCl + K₂Cr₂O₇
   
4. Оксид хрома(VI) получают реакцией дихромата натрия с серной кислотой. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   Na₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2CrO₃ + 2NaHSO₄ + H₂O
   

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Перхлорилбензол не окисляется следующими реагентами: 3 г перманганата калия в 50 мл воды при 100 С 3 часа; 3 г дихромата натрия в 100 мл 10% серной кислоты при 100 С 3 часа; 70% азотной кислотой при 70-80 С 3 часа; пиросульфатом нитрозила в концентрированной cерной кислоте при 100 С 1 час; 72% хлорной кислотой при 100 С 1 час. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1254-1257
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 372
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86
   
4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 174
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 132
   
6. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 161-163
   
7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 362
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).