Карта сайта

Свойства вещества:

молибдена(VI) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 143,94

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Реакции вещества:

1. Реагирует с раствором гидроксида калия образуя молибдат калия. [Лит.]
   MoO₃ + 2KOH → K₂MoO₄ + H₂O
   
2. При действии фторидов металлов и плавиковой кислоты образует ряд оксофторомолибдатов. [Лит.]
3. Растворяется в плавиковой кислоте. [Лит.]
4. Растворяется в водных растворах карбонатов с образованием молибдатов. [Лит.]
5. Растворяется в водном растворе аммиака. Выпариванием раствора получают тетрагидрат гептамодибдата(VI) аммония. [Лит.]
6. Растворяется в концентрированной серной кислоте. При охлаждении насыщенного раствора выкристаллизовывается бесцветный диоксид-сульфат молтбдена(VI). [Лит.]
7. Восстанавливается водородом при 730 °С до молибдена. [Лит.]
8. Восстанавливается водородом при 480 °С до оксида молибдена(IV). [Лит.]
9. При сплавлении с фторидом натрия образует триоксофтормолибдат(VI) натрия NaMoO3F. [Лит.]
10. Молибден получают восстановлением оксида молибдена(VI) водородом сначала при 500 С, а затем при 1000 С. [Лит.1]
    MoO₃ + 3H₂ → Mo + 3H₂O
    
11. Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1015
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
   
3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 186
   
4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 342
   
5. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 128
   
6. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 162-165
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).